届泰安市高三期中考试试题化学试题Word文件下载.docx

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下列说法不正确的是

A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.“光化学烟雾”、“自氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放

D.高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

2.下表各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是

3.下列关于物质的用途或变化，说法正确的是

A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石

B.常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线

C.二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钠属于复合材料

D.Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料

4.下列与化学概念有关的说法正确的

A.酸性氧化物都是非金属氧化物

B.电离是电解质离解成自由移动离子的过程，与是否通电无关

C.强电解质和水混合后都以自由移动的离子形式存在

D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

5.下列实验现象描述正确的是

A.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B.二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色

C.钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成黄色固体

D.金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈（碱式碳酸铜）

6.下列叙述正确的是

A.浓硫酸可干燥H2、SO2、NH3等气体

B.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生

C.因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

D.足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移

7.下列各组物质中，不能按如图所示关系一步完成转化的是

8.下列说法正确的是

A.7.1g氧气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×

6.02×

1023

B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×

C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×

D.Vlamol·

L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×

1023，则Cl-的数目大于3×

9.

Cl、

Cl为不同的核素，下列说法正确的是

A.

Cl2的摩尔质量是74

B.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

C.

Cl互为同位素，

Cl2与

Cl2互为同素异形体

D.常温下，4.48L

Cl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）

10.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A.若质量相等，则质子数相等

B.若原子数相等，则中子数相等

C.若分子数相等，则体积相等

D.若体积相等，则密度相等

11.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

B.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：

R＞M

C.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

12.在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

A.NH4+K+Na+CO32-NO3-

B.K+Na+Fe2+SO42-NO3-

C.NH4+K+Na+HCO3-［Al（OH）4］-

D.NH4+K+Na+NO3-I-

13.下列离子方程式正确的是

A.钠溶于水：

2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑

B.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

C.亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：

H++HSO3-=SO↑+H2O

D.向0.1mol·

L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

14.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是

A.向浓度都为0.1mol·

L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C.向浓度都为0.1mol·

L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

15.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是

A.氯化铁溶液和氯化铜溶液

B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液

C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

D.硫酸溶液和碳酸钠溶液

16.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-

B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-

C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

17.某溶液中含有下列六种离子：

①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A.只有⑥B.④⑥C.③④⑥D.①②⑤

18.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如右图所示。

下列说法中正确的是

A.线段III代表Fe2+的变化情况

B.线段I代表Br-的变化情况

C.a值等于6

D.原混合溶液中

II卷成绩统计表（考生不要填写）

题号

19

20

21

22

23

24

总分

得分

第II卷（非选择题共54分）

1.第II卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。

评卷人

19.（9分）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。

（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。

下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。

A.浓H2SO4具有脱水性

B.盐酸具有挥发性

C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低

D.“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物

①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；

A.AuB.Ag

C.AlD.Fe

②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。

当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。

20.（8分）NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

（1）下列说法正确的是_________（填序号）。

A.解毒剂美蓝应该具有氧化性B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C.解毒时高铁血红蛋白被还原D.中毒过程中血红蛋白显氧化性

（2）已知NaNO2能发生如下反应：

从上述反应推知________（填序号）。

A.氧化性：

I2

NaNO2B.氧化性：

NaNO2

C.还原性：

HI

NOD.还原性：

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别NaNO2和NaCl。

现供选用的物质有：

①白酒②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有__________（填序号）。

（4）某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染。

下列试剂中：

①NaCl②NH4Cl③HNO3④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2的是_______（填序号）。

21.（8分）阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素代号

相关信息

A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液

B

B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍

C

在第3周期元素中，C的简单离子半径最小

D

A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分

E

所有有机物中都含有E元素

（1）E在元素周期表中的位置__________；

C的简单离子的结构示意图_______。

（2）X的化学式为____________。

（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）。

（4）A在真空压下能与由元素D、E组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。

写出该反应的化学方程式______________________。

22.（10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________________________（填仪器名称）。

（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式____________________。

（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是______________________________________

___________________________________________________________________________。

（4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________________（列出原始算式，不需化简）；

若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________（写出一种原因即可）。

23.（12分）某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用________（填序号）

a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱

（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图二装置中的_____装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是