教学案高中化学弱电解质的电离平衡学案文档格式.docx
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(1)强电解质用______,弱电解质用______。
(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式:
________________________________________________________________________,
________________________________________________________________________。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方程式:
知识点二弱电解质的电离平衡
1.概念
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度),弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态。
如下图所示:
2.特征
3.外界条件的影响
电离平衡是一个吸热过程,主要受温度、浓度的影响。
(1)浓度:
增大弱电解质的浓度,电离平衡________移动,溶质分子的电离程度减小;
增大离子的浓度,电离平衡向左移动,溶质分子的电离程度________。
(2)温度:
升高温度,电离平衡______移动,电离程度增大;
降低温度,电离平衡向左移动,电离程度________。
3.电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗?
离子的浓度一定增大吗
?
知识点三电离常数
1.表达式
对一元弱酸HA:
HA
H++A-Ka=____________。
对一元弱碱BOH:
BOH
B++OH-Kb=______________。
2.特点
(1)电离常数只与__________有关,升温,K值________。
(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3,所以其酸性主要决定于第一步电离。
3.意义
电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的趋势。
K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。
如相同条件下常见弱酸的酸性强弱:
H2SO3>
H3PO4>
HF>
CH3COOH>
H2CO3>
H2S>
HClO
4.为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大?
5.为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?
一、外界条件对弱电解质电离的影响
以CH3COOH
CH3COO-+H+平衡体系为例,填写下列表格。
加水
加热
加少量NaOH(s)
加少量CH3COONa(s)
加少量HCl(g)
加少量冰醋酸
平衡移动
电离程度
n(H+)
c(H+)
pH
溶液导电性
典例导悟1(2011·
福州质检)在一定温度下,冰醋酸加水
稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。
请回答:
(1)“O”点导电能力为“0”的理由是
________________________________________________________________________
(2)A、B、C三点pH由小到大的顺序是
(3)A、B、C三点电离程度最大的是________,其理由是
变式演练1在0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·
L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较
以盐酸和醋酸的电离为例,用“>
”、“<
”、“=”或相应汉字填写下表。
典例导悟2下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同
B.100mL0.1mol·
L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
听课记录:
变式演练2 (2011·
吉林月考)pH=1的
两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸
D.若1<
a<
4,则A、B都是弱酸
题组一强、弱电解质
1.(2011·
全国理综,6)等浓度的下列稀溶液:
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是( )
A.④②③①B.③①②④
C.①②③④D.①③②④
2.(2009·
海南,6)已知室温时,0.1mol·
L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×
10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
3.(2008·
北京理综,11)下列叙述正确的是( )
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO
)>c(NH
)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol·
L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
题组二弱电解质的电离平衡
4.判断正误
(1)0.1mol·
L-1CH3COOH溶液的pH>
1,(原因是)CH3COOH
CH3COO-+H+( )
(2010·
北京理综-10A)
(2)由0.1mol·
L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH===B++OH-( )
福建理综-10C)
(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( )
全国理综Ⅱ-8C)
(4)某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>
b( )
全国理综Ⅰ-9A)
5.(2011·
课标全国卷,10)将浓度为0.1mol·
L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+)B.Ka(HF)
C.
D.
6.(2011·
福建理综,10)常温下0.1mol·
L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol·
L-1盐酸
D.提高溶液的温度
7.(2011·
山东理综,14)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
8.(2010·
重庆理综,13)pH=2的两种一元
酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。
分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·
L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )
A.x为弱酸,Vx<
VyB.x为强酸,Vx>
Vy
C.y为弱酸,Vx<
VyD.y为强酸,Vx>
题号
1
2
3
5
6
7
8
答案
9.[2010·
浙江理综-26
(1)
(2)]①25℃时,弱电解质的电离平衡常数:
Ka(CH3COOH)=1.8×
10-5,Ka(HSCN)=0.13,难溶电解质的溶度积常数:
Ksp(CaF2)=1.5×
10-10。
②25℃时,2.0×
10-3mol·
L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)25℃时,将20mL0.10mol·
L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·
L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·
L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示:
反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是________________________________________________________________________,
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)________c(SCN-)(填“>
”或“=”)。
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈________,列式并说明得出该平衡常数的理由________________________________________________________________________
题组一强弱电解质
1.下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物
D.不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同,电离程度也相同
2.(2011·
临沂模拟)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×
10-11mol·
L-1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO
)相等
D.分别加入足量
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- 教学 高中化学 电解质 电离 平衡