中考卷山东省济宁市word精品含答案解析Word文件下载.docx
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C.分子之间有间隙
D.分子可以再分
B
“闻酒知香”,是因为酒中含有香味的分子在不断的运动,飘入到鼻孔中的原因.说明了分子不断地运动。
3.(1分)(2012•济宁)
对下列符号意义的表述,正确的是
A.N2两个氮原子
B.2H两个氢元素
C.2H2O两个水分子
D.Ca2+钙元素的化合价为+2价
C
A、N2表示一个氮气分子中含有两个氮原子,故A错误;
B、元素只讲种类不讲个数,2H表示两个氢原子,故B错误;
C、2H2O表示两个水分子,故C正确;
D、Ca2+表示一个钙离子带两个单位的负电荷,而不是表示化合价,故D错误。
4.(1分)(2012•济宁)
下列化学反应不属于置换反应的是
A.H2+CuO
Cu+H2O
B.2Mg+CO2═C+2MgO
C.CO+CuO
Cu+CO2
D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
A、H2为单质、CuO为化合物,生成物中Cu单质,H2O为化合物,符合置换反应的定义,故A正确;
B、镁为单质、CO2为化合物,生成物中C单质,MgO为化合物,符合置换反应的定义,故B正确;
C、反应物CO、CuO均为化合物,不符合置换反应的定义,故C错误;
D、Fe为单质、CuSO4为化合物,生成物中Cu单质,FeSO4为化合物,符合置换反应的定义,故D正确;
5.(2分)(2012•济宁)
某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:
取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:
反应过程
反应前
反应后
质量变化(不含容器质量)
34.3g
32.7g
若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是
A.反应速率逐渐加快
B.最多得到氧气的质量为1.6g
C.催化剂二氧化锰的质量为0.3g
D.反应得到水和氧气的质量比为9:
8
A、随着反应的进行,过氧化氢溶液的浓度逐渐减小,故反应速率逐渐变小,故A的结论不合理;
B、根据质量守恒定律,反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和,生成氧气的质量为:
34.3g﹣32.7g=1.6g,故B结论合理;
C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
x1.6g
x=3.4g
所以过氧化氢溶液的质量为:
3.4g÷
10%=34g
二氧化锰的质量为:
34.3g﹣34g=0.3g,故C结论合理;
D、2H2O2
3632
水和氧气的质量比为36:
32=9:
8,故D结论合理;
6.(2分)(2012•济宁)
利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法,下面区分各组物质的方法中,不合理的是
A.冰﹣﹣﹣﹣﹣干冰各取一块置于表面皿中,观察有无白雾生成
B.硬水﹣﹣﹣﹣软水各取50mL分别滴加等量肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少
C.生石灰﹣﹣﹣﹣熟石灰各取一药匙分别置于20mL水中,搅拌,测量温度
D.烧碱﹣﹣﹣﹣纯碱各取少量溶液于试管中,分别滴加酚酞试液,观察颜色变化
D
A、冰和干冰:
当露置时,产生明显白雾且无液体出现的原物质是干冰,而融化成液体的原物质是冰.可以区别;
B、用肥皂水鉴别硬水和软水:
各取50mL分别滴加等量肥皂水,搅拌,观察产生泡沫多少,明显产生浮渣的原物质是硬水,出现较多的泡沫的原物质为软水.可以区别;
C、用等体积的水区别生石灰和熟石灰且测量温度:
液体明显温度升高的原物质为生石灰,而无明显温度变化的原物质为熟石灰.可以区别;
D、用酚酞区别烧碱和纯碱:
由于两者都显碱性,都能使酚酞变红,所以不能鉴别。
7.(2分)(2012•济宁)
降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法.现取硝酸钾和氯化钠混合物160g,放入100ml水中,加热到80℃,固体全部溶解.请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,下列说法正确的是
A.80℃时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液
B.80℃时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和
C.降温到20℃时,析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物
D.降温到20℃时,一定析出硝酸钾,可能析出氯化钠
A、硝酸钾和氯化钠混合物160g,加热到80℃,固体全部溶解,可能都是刚好饱和,或不饱和,或者有一种饱和有一种不饱和等情况,故A错;
B、因为硝酸钾和氯化钠混合物160g中没说谁多谁少,所以不能判断谁饱和,谁不饱和,故B错;
C、由于氯化钠溶解度变化不大,如果质量很少的话,降温后不可能析出,故C错;
D、因为硝酸钾的溶解度降温后减小得多,所以一定析出晶体,氯化钠溶解度变化不大,降温后可能析出,也可能不析出,故D正确。
8.(2分)(2012•济宁)
硫酸是化学工业的重要产品和原料,也是我们实验室常用常备的化学试剂.某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸,进行了以下实验:
①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子;
②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到pH试纸上,测得pH=0,表明溶液呈酸性;
③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,证明溶液中一定有硫酸根离子;
④取少量溶液于试管中,滴加硝酸钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解。
证明溶液中一定有硫酸根离子。
若确定该溶液为硫酸,能达到目的实验组合是
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
①取少量溶液于试管中,滴加石蕊试液,溶液变红色,说明溶液呈酸性,从而能表明;
②用玻璃棒蘸取少量溶液,滴到pH试纸上,测得pH=0,表明溶液呈酸性,也能证明溶液中一定有氢离子;
③取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,该白色沉淀可以是硫酸钡,也可以是碳酸钡、氯化银等,所以不能证明溶液中一定有硫酸根离子;
④取少量溶液于试管中,滴加硝酸钡溶液,振荡,有白色沉淀生成,滴加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该白色沉淀是硫酸钡,从而可证明溶液中一定有硫酸根离子;
所以若确定该溶液为硫酸,能达到目的实验组合是①④或②④。
9.(2分)(2012•济宁)
下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是
①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强;
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强;
③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器;
④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气。
B.③④
C.①③④
D.①②③④
①在相同的条件下,金属与氧气反应时,反应条件越简单,说明该金属的活动性越强;
金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强,故对;
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼,在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜,从而阻止进一步氧化,而不是说明锌的活动性比铝强,故错;
③铁的活动性比铜强,所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来,故不能用铁桶来配制波尔多液,故对;
④锌的化学性质较温和,和酸反应时的速率不快也不慢,适合在实验室中制取氢气,故对。
综上可知,说法正确的为①③④。
故选C
10.(2分)(2012•济宁)
甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测,结果见下表;
检测小组
检测结果
甲组
KCl、KNO3、KOH、HCl
乙组
KCl、KNO3、K2CO3、HCl
丙组
KCl、KNO3、K2SO3、KOH
丁组
KCl、KNO3、K2CO3、KOH
其中,检测结果合理的是
A.甲组、乙组
B.丙组、丁组
C.甲组、丙组
D.乙组、丁组
甲组:
因KOH和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水,不能大量共存;
乙组:
因K2CO3和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水、二氧化碳,不能大量共存;
丙组:
因KCl、KNO3、K2SO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能够在溶液中大量共存;
丁组:
因KCl、KNO3、K2CO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能够在溶液中大量共存;
故丙组、丁组中的废液中成分之间能够在溶液中大量共存,故检测结果合理。
二、填空与简答(共5小题,满分17分)
11.(4分)(2012•济宁)用符号完成下列内容:
(1)一种常见的单质 ;
(2)一种常见的化合物 ;
(3)一种常见的有机物 ;
(4)一种常见混合物的主要成分 。
(1)O2(只要是有一种元素组成的纯净物都可以);
(2)H2O(只要由不同元素组成的纯净物都可以);
(3)CH4(只要是含有碳元素且不属于特殊情况的都可以);
(4)NaCl(空气中O2、N2;
本答案只要符合要求就可以)。
(1)O2是由氧元素一种元素组成,属于单质;
(只有是有一种元素组成的纯净物都可以);
(2)H2O中含有氢元素和氧元素属于化合物;
(只要由不同元素组成的纯净物都可以);
(3)CH4中含有碳元素且不属于碳的氧化物和碳酸盐,属于最简单的有机物;
(只要是含有碳元素且不属于特殊情况的都可以);
(4)氯化钠溶液的主要成分是氯化钠,化学式为NaCl;
空气是常见的混合物,其中的主要成分是氧气和氮气:
化学式为:
O2、N2;
12.(3分)(2012•济宁)
随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用,排放到空气中的有害气体大大增加.其中,一种气体(与二氧化碳性质相似,能与水和碱反应)是酸雨的主要成分,该气体是 ,酸雨形成的原因是 ,工业上常用石灰乳吸收这种气体,原理为 。
(用化学式或化学方程式表示)。
二氧化硫;
主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体,经过复杂的大气化学反应,被雨水吸收溶解而成;
SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O。
二氧化硫是酸雨的主要成分,二氧化硫的产生主要是由于大量化石燃料的使用造成的;
酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体,经过复杂的大气化学反应,被雨水吸收溶解而成;
石灰乳的主要成分是氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水,反应原理是:
13.(4分)(2012•济宁)
亚硝酸钠是工业用盐,因有咸味、外观酷似食盐而常被误食.亚硝酸盐能致癌,因有良好的着色防腐作用,广泛用于肉类食品添加剂,但用量严格限制.亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠.加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体。
请根据信息回答:
(1)亚硝酸钠的保存方式是 ,原因是 ;
(2)试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可):
方案一:
;
方案二:
。
(1)密
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