学年高中化学全一册课时分层作业打包24套苏教版必修2文档格式.docx
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A [元素在形成离子时得到或失去电子,电子数、最外层电子数一定发生变化;
形成阳离子时可能会少一层电子,但质子数不变。
4.下列微粒的示意图中表示阴离子的是( )
D [A为氧原子,B为钠离子,C为氯原子,D为氯离子。
5.下列粒子的结构示意图中,错误的是( )
A.②③④⑤B.①④⑤⑥
C.①②⑤⑥D.①②④⑤
D [①错误,K层最多只能容纳2个电子;
②错误,Cl的核电荷数为17;
④错误,最外层电子不能超过8个;
⑤错误,L层上电子为8个,M层上电子为5个。
6.某元素原子的核外有2个电子层,最外层有6个电子,该元素原子核内质子数为( )
13572002】
A.6B.8
C.14D.16
B [该元素的原子结构示意图为
,故x=2+6=8,即该元素原子核内质子数为8。
7.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数),则该原子的核外电子总数为( )
A.2mB.2m+10
C.2m+2D.m+2
C [按照原子核外电子排布的一般规律,最外层电子数不超过8个,最外层电子数是次外层的m倍,所以次外层电子数<
8,即次外层只能为K层,电子数为2,最外层电子数是2m,该原子的核外电子总数为2m+2。
8.下列各组微粒中,均具有10个电子的是( )
A.K+和O2-B.Na和F-
C.H2O和NH
D.OH-和F2
C [A中K+、D中F2是18e-微粒,B中Na是11e-微粒,只有C符合题意。
9.
(1)完成下列表格
13572003】
元素名称
氮
镁
氯
元素符号
原子结构示意图
核内质子数
(2)写出O、O2-、Na、Na+的结构示意图。
________、________、________、________。
【答案】
10.
(1)画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素:
___________________________________;
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数:
___________________________________________________________;
③L层电子数是M层电子数2倍的元素:
________;
④某原子核内没有中子的元素:
________。
(2)写出1~18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。
①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍:
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半:
_______________________;
③得到2个电子后,电子总数与氩原子的电子总数相同的离子:
________________;
④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍:
________________。
11.有几种元素的微粒的电子层结构如图所示:
其中:
(1)某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应,X的化学符号是________。
(2)某微粒Y的盐溶液,加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀,则这种微粒的化学符号是________。
(3)某微粒Z氧化性很弱,但得到电子后成为一种还原性强的中性原子,且这种原子有一个单电子,这种微粒的化学符号是________。
(4)某微粒M具有还原性,且这种微粒失去2个电子即变为原子,这种微粒的化学符号是________。
【解析】
(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同,所以x=2+8+8=18,为氩原子;
(2)Cl-能够和Ag+反应生成白色沉淀;
(3)由题意知,Z得到1个电子后成为一种还原性强的原子,所以Z的原子序数为19,该微粒为K+;
(4)M失去2个电子即变为原子,则其原子序数为18-2=16,该微粒为S2-。
【答案】
(1)Ar
(2)Cl- (3)K+ (4)S2-
[冲A挑战练]
12.在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与第(n-1)层相同;
当它作为原子的次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是( )
13572004】
A.必为K层B.必为L层
C.必为M层D.可为任意层
C [根据核外电子排布规律,最外层不超过8个电子,而K层最多可容纳2个电子,L层最多可容纳8个电子,M层最多可容纳18个电子。
当n层为最外层时,最多可容纳8个电子,而第(n-1)层最多可容纳8个电子应为L层;
当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明(n-1)层不是K层,而是L层,则n层为M层。
13.现有四种元素A、B、C、D,已知A-核外有18个电子;
B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个,B原子比D原子多2个电子层;
D+核外没有电子;
C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子少2个。
(1)C的原子结构示意图为________;
A-的结构示意图为________。
(2)四种元素的简单离子中与氖具有相同核外电子排布的是________(填离子符号)。
(3)C的单质与水反应的离子方程式为
___________________________________________________________
___________________________________________________________。
【解析】 D+核外无电子,即D原子为氢原子。
A-核外有18个电子,A原子核外有17个电子,A核电荷数为17,A为氯元素。
B原子比氢原子多2个电子层,说明它有3个电子层,且最外层有3个电子,B原子为铝原子,C原子比B原子少2个电子,说明C原子为钠原子。
【答案】
(1)
(2)Al3+、Na+
(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
14.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子),请回答:
(1)A元素是________,B元素是________,C元素是______(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是______,将其通入足量的NaOH溶液中,反应的离子方程式为
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是________。
【解析】 常见的18e-微粒有:
阳离子:
K+、Ca2+;
阴离子:
P3-、S2-、HS-、Cl-;
分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。
结合题目所给条件,不难确定答案。
【答案】
(1)K Cl S
(2)HCl (3)F2 (4)H2S H2S+2OH-===S2-+2H2O (5)H2O2(或PH3)
课时分层作业
(二) 元素周期律
1.下列各元素原子半径依次增大的是( )
A.Na、Mg、AlB.Na、O、F
C.P、Si、AlD.C、Si、P
C [电子层数相同的原子的原子半径,随核电荷数的增加逐渐减小,最外层电子数相同的原子的原子半径,随电子层数(或核电荷数)的增多而逐渐增大。
2.下列微粒半径之比大于1的是( )
A.
B.
C.
D.
C [先据电子层数多半径大,判定D不符合;
据同一元素阳离子半径必小于其原子半径,阴离子半径必大于其原子半径,判定A、B都不符合;
再据电子层结构相同的离子,有“序大径小”规律,r(O2-)>
r(Na+),C符合。
3.下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是( )
13572007】
①C、N、F ②Na、Mg、Al ③F、Cl、Br ④P、S、Cl
A.①③B.②④
C.①④D.②③
B [元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数,但要注意氟元素无正价。
4.下列关于性质递变规律的叙述错误的是( )
A.非金属性Cl>
S>
P
B.还原性Na>
Mg>
Al
C.酸性H2SO4>
H3PO4>
HClO4
D.稳定性HCl>
H2S>
PH3
C [金属性越强,还原性越强,与酸或水反应越剧烈,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
非金属性越强,与氢气化合越剧烈,氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
5.下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A.碱性:
KOH>NaOHB.相对原子质量:
Ar>K
C.酸性:
HClO4>H2SO4D.元素的金属性:
Mg>Al
B
6.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强
B.用钠来置换MgCl2溶液中的Mg,可验证钠的金属性强于Mg
C.根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱
D.根据碱性:
NaOH>
Mg(OH)2>
Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱
D [A项应该根据金属失电子的难易来判断,易失电子的金属性较强,A不正确;
B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应,无法置换出Mg,B不正确;
Mg和Al与水反应都要加热,且现象都不明显,C不正确;
D正确。
7.下列说法中正确的是( )
13572008】
A.气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定,表明非金属性R>
M
B.等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应,A放出H2多,则金属性A>
C.含Q的酸比含N的酸的酸性强,则非金属性Q>
N
D.单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈,则金属性Y>
X
A [比较元素的金属性,可根据元素的单质跟酸反应置换出氢的难易,而非根据置换出氢的多少。
如等物质的量的Al比Mg(或Na)与足量盐酸反应放出H2多,但金属性Na>
Al,B项错误;
比较元素的非金属性,可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,但并不是任何酸(如低价含氧酸和无氧酸)都可以,C项错误;
比较元素的金属性,可根据元素的单质与水反应置换氢的难易来比较,但并不是比较任意单质跟水反应的剧烈程度,如氟单质与水反应非常剧烈,但不能说氟元素的金属性很强,D项错误。
8.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>
H2YO4>
H3ZO4,下列判断错误的是( )
A.原子半径X>
Y>
Z
B.气态氢化物稳定性X>
C.元素原子得电子能力X>
D.单质与氢气反应容易程度X>
A [因为三种元素原子的电子层数相同,
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