高三上学期阶段性测试化学 含答案Word文档下载推荐.docx
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A.可用KI鉴别淀粉溶液和Na2C03溶液
B.隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
C.沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致
D.白葡萄酒含维生素C等多种维生素,通常添加微童S02,以防止营养成分被氧化
2.下列有关化学用语的描述不正确的是
A.烧碱的分子式为NaOH
B.中子数为15的硅原子J
C.乙醇的结构简式:
C2H5OH
D.NH3•H20的电离方程式:
NH3•H20
NH4++0H-
3.下列有关说法正确的是
A.甲烷是天然气的主要成分,能发生取代反应,但不能发生氧化反应
B.实验室中,可用金属钠检验乙酵中是否含有水
C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氣化碳
D.植物油不能用于萃取漠水中的溴
4.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是
A.Na0H、FeS04在空气中放置变质
B.氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中
C.乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
D.常温下浓硝酸不能溶解A1和Au(金〉
5.下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是
A.仪器甲是锥形瓶,可直接用酒销灯加热
B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处
C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D.石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石
6.下列有关说法正确的是
A.镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐浊
B.相同温度下,pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同
C.向饱和石灰水中滴加少量CuCl2溶液出现蓝色沉淀,则^[Ca(OH)2]<
ksp[Cu(OH)2]
D.合成氨生产中,需将NH3液化分离.目的是加快正反应速率,并提高H2转化率
7.设
表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.在沸水中滴入含0.1molFeCl3的饱和溶液,制得胶粒数为0.1
B.含0.4molHN03的稀硝酸与足量Fe反应,转移电子数为1.2
C.120gNaHS04和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为2
D.标准状况下,44.8LS02与足量反应生成的SO3分子数为2
8.不考虑、轻基与氣原子在同一个碳原子上时,有机物C4H9Cl0的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有(不含立体异构〉
A.8种B.9种C.10种D.12种
9.铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。
实验室中可利用FC03和02为原料制备少量铁红,每生成160g固体铁红放出130kJ热量,则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是
2FeC03(s)+02(g)=Fe203(s)+2CO2(g)△H=-130kJ•mol-1
4FeC03+02(g)=2Fe203+4C02(g)△H=+260kJ•mol-1
4FeC03(s)+02(g)=2Fe203(s)+4C02(g)△H=-260kJ•mol-1
4FeC03(s)+02(g)=2Fe203(5)+4C02(g)△H=+130kJ•mol-1
10.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下,其中“o”和“●”代表不同元素的原子。
下列关于此反应的说法不正确的是
A.该反应可表示为
B.可能是PC15的分解反应
C.反应过程中,~定伴随共价键的断裂与形成
D.该反应的△H>
11.在容积均为2L的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中均加0.10mol•mol-1的N2、0.26mol•L-1的H2,进行合成氨反应:
N2(g>
+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。
图
1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化,图2表示其他条件相同温度分别为T1、T2、T3且恒定不变,达到平衡时NH3的质量分数。
下列判断不正确的是
A.图2中反应速率最快的是容器丙
B.图1中容器乙的反应可能使用了催化剂
C.图1中容器乙0〜5min时间内
=0.012mol•L-1•min
D.图1中容器丙内反应的平衡常数为2.5
12.室温条件下,下列有关电解质溶液的描述正确的是
A.向Na2C03溶液中通入C02至溶液为中性,则
B.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中
C.等浓度的KHS03溶液与KOH溶液等体积混合:
c(0H-)-c(H+)=C(HS03)+c(H2S03)
D.向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末,不变
13.X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;
Y的原子序数是其最外层电子数的6倍;
Z的一种单质是自然界中最硬的物质;
自然界中,W的单质多出现在火山口附近,且为淡黄色晶体。
下列叙述正确的是
A.原子半径的大小:
Z>
X>
Y
B.Z的氢化物的沸点一定比X的低
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D.Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属
14.下图是工业海水提溴的部分流程,下列有关说法正确的是
A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1:
5
C.第③步中“酸化”要用强氧化性的酸,如硝酸
D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大
15.C02是重要的温室气体,对地球温室效应的“贡献”最大,如何利用C02是摆在科技工作者面前的重要课题。
如图所示电解装置可将C02转化为乙烯,该装置的电解质溶液为强酸性水溶液,电极材料为惰性电极。
A.a为电池的正极
B.电解过程中H4+移向阳极
C.反应前后溶液的pH保持不变
D.阴极反应式:
2C02+12H++12e-=C2H4+4H20
16.燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放,燃煤脱琉技术受到各界科研人员的关注。
—种燃煤脱硫技术的原理是:
CaO(s)+3CO(g)+S02(g)^CaS(s)+3C02(g)△H=-394.0kJ•mol-1。
保持其他条件不变.不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中C02的体积分数的关系如图所示(T表示温度);
A.T1比T2高
B.b点S02转化率最高
C.b点后曲线下降是因C0体积分数升高
D.减小压强可提高C0、S07转化率
第II卷非选择题
二、非选择题:
本大题共5小题,共52分。
17.(8分)某兴趣小组拟制备氣气并验证其一系列性质,实验装罝如图所示(省略夹持装置)。
已知:
硫代疏酸钠(Na2S203)溶液在工业上可作为脱氧剂。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是,其中盛有浓盐酸,烧瓶A中盛有的固体试剂是(填化学式)。
(2)装置B中盛有饱和NaCl溶液,装置B的作用是。
a.除去Cl2中的杂质HClb.干燥
c.提供后续水蒸气d.观察装置是否堵塞
(3)c处有色布条褪色,而d处不褪色,这说明。
(4)实验结束后,打开e的活塞,使其中的溶液流入到锥形瓶D中,摇匀锥形瓶,静置后可观察到。
(5)装置E中发生反应的离子方程式为。
18.(10分)天宫二号空间实验室已于2018年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心
发射成功。
请回答下列问题:
(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。
石英玻璃的成分是(填化学式),该物质的类别属于(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”),实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放K0H溶液,原因是(用离子方程式表示)。
(2)“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。
碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。
碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成,其中合成树脂是高分子化合物,则制备合成树脂的反应类型是。
(3)太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉,其性能直接影昀到“天宫一号”的运行寿命和可靠性
①天宫二号使用的光伏太阳能电池,该电池的核心材料是,其能量转化方式为。
②下图是一种全天候太阳能电池的工作原理:
太阳照射时的总反应为V3++V02++H20=V2++V02++2H+,则负极反应式为;
夜间时,电池正极为(填“a”或“b”)。
19.(11分)磷能形成多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、0H-两种阴离子。
①写出H3P02溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式:
,该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
②若25℃时,K(H3PO2)=1x10-2,则0.02mol•L-1的H3PO2溶液的pH=。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1xlO-2、K2=2.6x10-7。
①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异。
②NaH2PO3溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)。
(3)25℃时,HF的电离常数为K=3.6xlO-4;
H3PO3的电离常数为K1=7.5xl0-3、K2=6.2x10-8,K3=4.4xl0-13。
足量NaF溶液和H3PO3溶液反应的离子方程式为。
(4)相同温度下,等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中c(H+)由大到小的顺序为
(用酸的分子式表示)。
20.(13分)工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如下:
(1)(NH4)C204中C的化合价为。
(2)合金废料加入盐酸浸取,该盐酸不能换为硝酸,原因是,残渣M的主要成分是一种金属单质,该金属为。
(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H202溶液,应先加入,加
入氨水发生反应的离子方程式为。
(4)溶液A中的金属阳离子是,加入(NH4)C204溶液的目的是。
(5)“操作1”的名称是。
草酸钴高温焙烧生成CO203,实验室中高温培烧使用的仪器是(填字母)。
a.蒸发皿b.表面皿
c.烧杯d.坩埚
(6)已知Li2C03微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系如下表。
“操作2”中,蒸发浓缩后需趁热过滤,其目的是,90℃时Ksp(Li2C03)的值为。
21.(10分)高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品,主要成分为N2、CO、H20等,其中可燃成分CO含量约占25%左右,C02、N2的含量分别占15%、55%。
(1)上述提及的气体分子中,电子数相等的两种气体是(写化学式)。
(2〉高炉煤气中C0具有较高的利用价值,可以与H2合成甲烷,已知有关反应的热化学方程式如下:
(3)高炉煤气中N2的含量较高,利用CO前需要对CO进行富集,实现CO和N2的分离。
①工业上常采用醋酸亚铜氨溶
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