山西省太原市届高三上学期期末考试化学试题含答案Word文件下载.docx

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B、利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”

C、在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子

D、此技术可以“互锁”合成

分子,甚至成更复杂的分子

3.下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、乙烯的比例模型

　　　　　　　　　B、Na+的结构示意图：

C、反应的电子转移情况：

D、H2S电子式：

4.微信热传的苯宝宝表情包是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的（如图a、b所示）。

下

列说法正确的是（）

A、a属于醇，b属于苯的同系物B、a、b中所有原子均可能处于同一平面

C、a苯环上的一氯取代物只有一种D、1molb含有3mol碳碳双键

5.下列关于糖类的说法正确的是（）

A、糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

B、用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

C、摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

D、淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子有机化合物

6.下列反应的离子方程式书写错误的是（）

A、Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：

Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O

B、用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：

3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O

C、NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：

HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-

D、将0.1mol·

L-1的NH4Al（SO4）2溶液与0.2mol·

L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－↓＋2H2O

7．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、澄清透明的中性溶液中：

Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl－

B、使甲基橙变黄色的溶液中:

Na+、AlO2-、SO42-、Cl－

C、Kw/c（H+）=1×

10-13mol/L的溶液中:

NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

D、能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：

Na+、Cl-、S2-、ClO-

8.下列说法正确的是

A、正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物（不考虑立体异构）

B、光照下，1molCH4最多能与4molCl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4

C、甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离

D、甲苯是苯的同系物，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、32gS8（分子结构：

）中的共价键数目为NA

B、0.1mol熔融NaHSO4中的阳离子数目为0.1NA

C、1L0.1mol•L－1H2SO3溶液中含有的H原子数目大于0.2NA

D、0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

10.给定条件下，下列所示的物质制备方法在工业上能实现的是

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电

子数的2倍，X、W同主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在

空气中体积分数最大。

A、原子半径的大小顺序：

Z>

W>

X>

Y

B、简单气态氢化物的热稳定性：

X<

W

C、X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质

D、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水

12.下列有关说法正确的是

A、在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小，溶液中c（OH-）变大

B、某反应在室温下不能自发进行，一定说明该反应的∆H＞0

C、用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液

D、室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝3

13.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（）。

A:

用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HClO是弱酸

B:

将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

C:

为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合溶液冷却后再加入水，若显蓝

色即可证明反应生成了CuSO4

D:

用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需要完全冷却后再补加

14.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是

。

下列说法不正确的是

A、该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

5

B、若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol

C、每生成1molFe3O4，则反应转移的电子为4mol

D、O2是氧化剂，S2O32-与Fe2+是还原剂

15.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（）

A、右边吸附层中发生了还原反应

B、负极的电极反应式是

C、电池的总反应是

D、离子交换膜能够比较有效地阻隔NaOH和HClO4反应。

16.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是

A、若A为较浓硫酸，B为K2SO3，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先变浑浊后澄清

C、若A为醋酸溶液，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，则C中溶液变浑浊

D、若A为双氧水，B为MnO2，C中盛Na2S溶液，则C中溶液变浑浊

17.已知室温时

。

下列关于CaCO3和

CaF2两悬浊液说法错误的是

A、CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c（Ca2+）较小

B、分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大

C、分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c（CO32-）和c（F-）均减小

D、CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，

约为97.4

18.下列说法正确的是（不考虑立体异构）

A、结构为

的一溴代物共有5种

B、分子式为

的同分异构体共有3种

C、分子式为

且属于羧酸的同分异构体共有5种

D、分子式为

且属种于醛的同分异构共有3种

19.下列实验中，对应的现象以及都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将FeCl2样品溶于硝酸后，

滴加KSCN溶液

溶液变成红色

原FeCl2样品已变质

B

将SO2通入石蕊溶液

溶液先变红后褪色

SO2有漂白性

C

向淀粉KI溶液中滴入3滴

稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液

滴入稀硫酸未见溶液

变蓝；

加入H2O2溶

液后，溶液立即变蓝

只有酸性条件下，H2O2氧化性强于I2

D

向盛有1mL0.1mol/LMgCl2

溶液的试管中滴入1-2滴

2mL1mol/LNaOH溶液，再

滴加2滴0.1mol/LFeCl2溶

液，静置

先有白色沉淀产生，

后变为红褐色沉淀

Fe（OH）3的Ksp比Mg（OH）2的小

20.最近研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、

阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。

实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，

模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A、若以CH4-空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气

B、电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大

C、阳极反应

D、电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

21.将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成6.72LNO（标

准状况），向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。

下列有

关说法错误的是（）。

A、混合物溶解后的溶液中

B、需加入NaOH溶液1000ml

C、稀硝酸的物质的量浓度是2mol/L

、将沉淀灼烧后的产物是Fe2O3和CuO

22.如图是某元素的价类二维图。

其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，

C的相对原子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A、A的水溶液显碱性

B、D为一种红棕色气体

C、B和F能发生复分解反应生成盐

D、F在一定条件下可直接与Y反应生成D

23.在常温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐

酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A、在a点的溶液中c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B、在b点的溶液中2n（CO32﹣）+n（HCO3﹣）＜0.001mol

C、在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3﹣的电离能力大于其水解能力

D、若将0.1mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：

c（Na+）＝c（CH3COO﹣）

二、必做题（本题包括4小题，共56分）

24、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知A的简单

氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种盐，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，

简单阳离子C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。

（1）元素F在元素周期表中的位置是__________________。

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________（填离子符号）。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为______________。

②若乙的水溶液是强碱性溶液，丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，