高考化学考点29硝酸必刷题Word格式文档下载.docx
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B项,Na与空气中的O2、H2O(g)能发生反应,为了隔绝空气,少量的金属Na保存在煤油中,B项正确;
C项,白磷易自燃,为了隔绝空气,白磷放在水中,C项正确;
D项,新制的氯水中含HClO,HClO见光会分解成HCl和O2,为了防止HClO分解,新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,D项错误;
答案选D。
3.将7g某铜银合金与足量的amol·
L-1的HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合,通入水中恰好完全吸收。
此合金中铜的质量是( )
A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.8g
【答案】A
【解析】标准状况下0.56L氧气的物质的量为=0.56/22.4=0.025mol,铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物,而氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸,整个反应过程中,金属提供的电子等于氧气获得的电子,设Cu、Ag的物质的量分别为x、y;
根据合金总质量可得:
x×
64+y×
108=7,根据电子守恒列可得:
2x+1×
y=0.025×
4,计算得出:
x=0.025mol、y=0.05mol;
所以合金中铜的质量为:
m(Cu)=0.025×
64=1.6g;
综上所述,本题选A。
4.将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO6.72L(标准状况),向反应后的溶液中加入1mol·
L—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀,过滤。
下列有关说法错误的是()
A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):
c(Fe2+)=1:
1B.稀硝酸的物质的量浓度是2mol·
L—1
C.需加入NaOH溶液1000mLD.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
5.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,则混合气体中NO的体积为()
A.112mLB.1008mLC.224mLD.448mL
【解析】n(Cu)=
=0.03mol,混合气体的物质的量为
=0.05mol,设n(NO)=xmol,n(NO2)=ymol,则由电子守恒及原子守恒可知x+y=0.05,0.03×
2=3x+y,解得x=0.005,y=0.045,v(NO)=0.005×
22.4×
1000=112mL,答案选A。
6.下列离子方程式书写正确的是
A.过氧化钠溶于水:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B.用烧碱溶液吸收氯气:
C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.氢氧化铁溶于氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.稀硝酸中加入铁粉:
2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
【答案】B
7.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是( )。
A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3
D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为3∶1
【解析】22.4g铁粉的物质的量为0.4mol;
收集到0.3molNO2和0.2molNO过程中转移的电子数为:
,所以可得22.4g铁粉反应后生成了硝酸铁和硝酸亚铁,由得失电子数相等可得Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物质的量之比为1∶3。
答案选C。
8.将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。
则下列叙述中错误的是
A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V=100mL
B.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
C.参加反应的金属的总质量为9.6g>m>3.6g
D.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L
9.某铜铁合金中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中铜的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
下列说法正确的是()
A.当溶液中金属离子只有铁离子和铜离子时,则a和b的关系为b≥80y(1-a/3)
B.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属不会溶解
C.若金属全部溶解,则溶液中一定含有铁离子
D.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3
【解析】A.根据铁和铜与硝酸的反应,体现酸性的硝酸生成了Fe(NO3)3和Cu(NO3)2,为3y(1−a)mol+2yamol=(3y−ya)mol,作氧化剂的硝酸得到的电子数目等于Fe、Cu失去的电子数目,由于NO是唯一的还原产物,所以作氧化剂的硝酸为
mol,所以硝酸的总物质的量为(3y−ya)mol+
mol=
mol,硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=
=80y(1-
)mol/L,因为硝酸还可能有剩余,所以b≥80y(1−a/3),故A正确;
B.若金属有剩余,因溶液中有硝酸根离子,在溶液中再滴入硫酸后,氢离子和硝酸根离子可继续氧化剩余的金属,故B错误;
C.当铁的量较多时,可以将生成的铁离子再还原为亚铁离子,溶液中不一定含有Fe3+,故C错误;
D.硝酸中氮元素的化合价由+5价降低到+2价,当产生336mL(标准状况)即0.015mol一氧化氮时,转移电子的物质的量为0.015mol×
(5−2)=0.045mol,作氧化剂的硝酸为0.015mol,所以作氧化剂的硝酸的物质的量浓度为0.015mol÷
0.05L=0.3mol/L,因还有一部分硝酸体现了酸性,所以硝酸的物质的量浓度大于0.3mol/L,即b>
0.3,故D错误,答案选A。
10.28gCu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应,将放出的气体与2.24L(标准状况)O2混合通入水中,恰好被水完全吸收,则合金中Cu的质量为( )
A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.4.8g
11.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:
c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )
A.5∶16B.1∶1C.2∶3D.3∶2
【解析】同一溶液中,离子的浓度之比等于其物质的量之比,c(Fe2+):
c(Fe3+)=3:
2,所以该溶液中n(Fe2+):
n(Fe3+)=3:
2,设亚铁离子的物质的量为3xmol,则铁离子的物质的量为2xmol,根据化学式Fe(NO3)2、Fe(NO3)3知,起酸作用的硝酸的物质的量=3xmol×
2+2xmol×
3=12xmol;
氧化还原反应中得失电子数相等,即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数,设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol,所以3xmol×
3=3ymol,y=4x,所以参加反应的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol,根据铁元素守恒知,参加反应的铁的物质的量=3xmol+2xmol,所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol:
16xmol=5:
16。
A.5∶16故A正确;
B.1∶1错误;
C.2∶3错误D.3∶2错误;
答案为A。
12.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图甲所示装置可以将乙醇和水分离
B.用图乙所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体
C.用图丙所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气
D.用图丁所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体
13.铜和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入一定量的氢氧化钠溶液,使生成的沉淀的最大质量为
A.4.255gB.4.1275gC.8.51gD.9.62g
【解析】2.24L的NO2气体的物质的量为
=0.1mol,168mL的N2O4气体的物质的量为
=0.0075mol,所以金属提供的电子的物质的量为0.1mol×
(5-4)+0.0075mol×
2×
(5-4)=0.115mol,所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.115mol,氢氧根的质量为0.115mol×
17g/mol=1.955g,所以沉淀的金属的质量为2.3g+1.955gg=4.255g,故选A。
14.现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( )
A.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol•L-1
D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
15.将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体448mL(标准状况),然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g,则(m1-m2)为
A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28
【解析】铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,而第一次反应产生NO的物质的量为0.448/22.4=0.02mol,从而剩余NO3-的物质的量为0.02×
6/2=0.06mol,故再次加入足量稀硫酸后,NO3-可以全部转化为NO,而Cu转化为Cu2+,根据得失电子守恒可得,再次参与反应的Cu的质量为0.06×
3/2×
64=5.76g,即m1-m2=5.76,故选A项;
正确答案为A。
16.2.8g铁全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1,若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是
A.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
B.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L
17.下列反应对应的离子方程式书写正确的是()
A.Cu溶于稀HNO3:
Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O
B.实验室制
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