云南省保山市普通高中高三毕业生市级统测理综化学试题Word文档下载推荐.docx
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D
酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯
使用酸性高锰酸钾溶液延长水果保存时间
【答案】B
2.下列说法正确的是()
A.戊烷有3种同分异构体
B.甲烷和乙烯都能使溴水褪色
C.苯的结构比较特殊,其分子中不存在双键和单键
D.淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖
【答案】A
【解析】A.戊烷有正戊烷、异戊烷及新戊烷三种同分异构体,故A正确;
B.甲烷是饱和烃,不能使溴水褪色,乙烯含有碳碳双键能使溴水褪色,故B错误;
C.苯的结构比较特殊,其分子中不存在碳碳双键和碳碳单键,但含有碳氢单键,故C错误;
D.淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖,无果糖,故D错误;
答案为A。
3.下列实验方案能达到相应实验目的的是()
实验目的
实验方案
除去HCl气体中混有的少量Cl2
将气体通过饱和食盐水洗气
除去CuCl3溶液中的少量FeCl3
加入足量铜粉,充分反应后过滤
验证氧化性,Fe3+>
I2
向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,观察
检验某矿物溶液中是否含有SO42-
取少量溶液,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀产生
【答案】C
4.PX是纺织工业的基础原料,其结构简式如下,下列说法正确的是()
A.PX的分子式为C8H10B.PX的一氯代物有3种
C.PX与乙苯互为同系物D.PX分子中所有原子都处于同一平面
【解析】由结构可知PX的分子式为C8H10,故A正确;
PX的一氯代物有2种,则B错误;
PX与乙苯分子式相同,结构不同,互为同分异构体,而非同系物,故C错误;
PX分子中含有2个饱和碳原子,所有原子不可能处于同一平面,D错误;
【点睛】该题的难点是有机物共线、共面判断,解答该类试题的判断技巧:
①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代,则取代后的分子空间构型基本不变。
②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、
键不能旋转以及立体几何知识判断。
③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转,每个苯分子有三个旋转轴,轴上有四个原子共线。
5.金属表面氧化技术可提高金属的抗腐蚀性能,利用如图电解装置,通过控制电流强度,可在铝片表面形成一层不溶于稀硫酸的坚固Al2O3薄膜。
下列叙述中正确的是()
A.关闭K后,在电极b上有金属铝生成
B.电极a为石墨电极,电极b为铝电极
C.关闭K后,电极a上有氧气生成
D.阳极电极反应式为2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+
【答案】D
6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素,它们的原子最外层电子数分別为1、6、7、1,X具有很强的还原性,Y和Z原子的L层均达到了8电子结构,Z-和W+具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是()
A.元素X和Y、Z、w都能形成共价化合物
B.离子半径从大到小的顺序为:
W+>
Y2->
Z-
C.X、Y的最高和最低化合价的代数和分別为0、4
D.Z的单质和Y的低价氧化物都能漂白干燥织物
【解析】X有很强的还原性,应为H元素,Y和Z的次外层均有8个电子,应为第三周期元素,则Y为S元素,Z为Cl元素,Z-和W+的电子层结构相同,可知W为K元素;
A.H2S和HCl为共价化合物,KH为离子化合物,故A错误;
B.S2-、Cl-、K+的离子结构相同,核电荷数越大离子半径越小,则从大到小的顺序为:
S2->
Cl->
K+,故B错误;
C.H的最高正价为+1,最低负价为-1代数和为0,而S的最高正价为+6,最低负价为-2代数和为4,故C正确;
D.Cl2和SO2均不能使干燥有色织物褪色,故D错误;
答案为C。
7.下列有关电解质溶液的说法正确的是()
A.加热0.lmol·
L-1的Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大
B.一定温度下,CH3COOH稀溶液加水稀释后,溶液中
C.常温下,pH=3的HF溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH>
7
D.一定温度下,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中
【解析】A.盐类水解是吸热反应,加热促进水解,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大,故A正确;
B.CH3COOH稀溶液加水稀释后,溶液中
=,H+)减小,Ka不变,则溶液中
,故B错误;
C.pH值为3的HF和pH为11的NaOH溶液,两溶液中c(OH-)和c(H+)相等,但HF为弱酸,不能完全电离,所以HF浓度大,反应后酸过量,则混合溶液呈酸性,pH小于7,故C错误;
D.AgCl、AgBr的饱和溶液中存在AgCl(s)+Br-⇌AgBr(s)+Cl-,该反应的平衡常数K
=,液中加入少量AgNO3,K不变,故D错误,答案为A。
8.SO2是一种酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸。
某同学对SO2的氧化性和亚硫酸的酸性进行了探究。
回答下列问題:
(一)SO2的制备
该同学制备SO2的实验装置如下:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)装置C中盛有的是NaOH溶液,其作用是_________________________。
(二)验证SO2氧化性
待装置B中收集满SO2后,夹紧止水夹K1和K2取下装置B,利用收集到的SO2验证其氧化性。
(3)设计一种验证SO2具有氧化性的方法:
__________________________________________(要体现所使用检验试剂的名称和实验现象等要点)。
(4)将溶液R(足量)加人装置B的储气瓶中可将SO2排出进入检验试剂中,则溶液R是________。
(三)探究H2SO3的酸性强于HClO
由于次氯酸盐具有较强的氧化性,故不能直接将SO2通入次氯酸盐中检验H2SO3的酸性强于HClO,该同学用装置B中收集到的SO2,利用下面装置间接地完成了验证。
(5)装置的连接顺序为B→______________,F的作用是______________________________。
(6)可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___________________________。
【答案】
(1).Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2).吸收SO2,防止其污染空气(3).将SO2通入氢硫酸溶液(或Na2S溶液、NaHS溶液)中,若出现黄色沉淀(或淡黄色沉淀或出现淡黄色浑浊或黄色浑浊),即可证明SO2具有氧化性(4).饱和NaHSO3溶液(5).D→F→E→G(6).除去未反应的SO2(7).E中的品红溶液不褪色,G中出现白色沉淀
(3)欲体现SO2具有氧化性,需要使SO2遇还原性较强的气体或溶液作用,可通过将SO2通入氢硫酸溶液(或Na2S溶液、NaHS溶液)中,若出现黄色沉淀(或淡黄色沉淀或出现淡黄色浑浊或黄色浑浊),即可证明SO2具有氧化性。
(4)欲将储气瓶中可将SO2排出,选择的溶液应不能溶解SO2气体,可利用饱和NaHSO3溶液来实现;
(5)由于次氯酸盐具有较强的氧化性,故不能直接将SO2通入次氯酸盐中检验H2SO3的酸性强于HClO,可利用亚硫酸先制备CO2,利用CO2能使漂白粉溶液变浑浊来达到实验目的,同时要除去CO2中混有的SO2,排除SO2对实验的干扰,根据气体流向,装置的连接顺序为B→D→F→E→G,F的作用是利用盛放的酸性高锰酸钾溶液除去未反应的SO2;
(6)当E中的品红溶液不褪色,G中出现白色沉淀,说明碳酸的酸性比HClO强,而亚硫酸可制得CO2,由此可证明H2SO3的酸性强于HClO。
9.乙酸是一种重要的有机酸,在工业合成和医学上有重要的用途。
回答下列问题:
(1)乙酸俗称______________。
(2)CH3COOH(I)、C(s)、H2(g)的燃烧热△H分别为-870.3kJ·
mol-1、-393.5kJ·
mol-1、-285.8kJ·
mol-1,则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)的△H=______________。
(3)乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成治疗酸中毒或碱中毒的缓冲溶液。
①用离子方程表示该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因:
____________________________。
②常温下,体积为1L,浓度为0.1mol·
L-1的乙酸电离度为1.3%,该温度下乙酸的电离平衡参数值为__________________(水的电离忽略不计,结果保留两位有效数字);
向该溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH约为4(溶液体积变化忽略不计)。
(4)已知乙酸蒸气中存在乙酸二聚物,二者如下平衡:
(CH3COOH)2(g)
2CH3COOH(g)△H。
实验测定该平衡体系的
度和压强的变化如图所示:
①上述反应的△H_____(填“>
”或“<
”)0,a、b、c三点中平衡常数最大的点是______。
②测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是________________。
【答案】
(1).醋酸
(2).-488.3kJ·
mol-1(3).CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(4).1.7×
10-3(5).1.7×
10-5(6).>
(7).b(8).低压、高温
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1②,
CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1③,
由盖斯定律可知,①×
2+②×
2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH
(1),其反应热△H=2×
(-285.8kJ•mol-1)+2×
(-393.5kJ•mol-1)+870.3kJ•mol-1=-488.3KJ•mol-1;
(3)①在乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成的缓冲溶液中,既存在醋酸的电离,又存在醋酸根离子的水解,当溶液中OH-浓度增大时,发生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,降低增加的OH-浓度,这就是该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因;
②已知CH3COOH
CH3COO-+H+,Ka
===7×
10-5;
设向该溶液中加入nmolCH3COONa可使溶液的pH约为4,此时c(H+)=10-4mol/L,c(CH3COO-)=nmol/L,c(CH3COOH)=0.1mol/L,温度不变,电离平衡常数不变,即
.7×
10-5
=,n=1.7×
10-2mol;
(4)①由图示可知,温度升高
,总物质的量增大,即平衡正向移动,△H>
0,因升温平衡正向移动,反应限度越大,即b点平衡常数最大;
②反应正方向为体积增大的方向,吸热反应,则由图示可知测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是低压、高温。
【点睛】应用盖斯定律进行简单计算时,关键在于设计反应过程,同时注意:
①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式),结合原热化学方程式(一般2~3个)进行合理“变形”,如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数,然后将它们相加、减,得到目标热化学方程式,求出目标热化学方程式的ΔH与原
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