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5密立根(Millikan)油滴实验测定了:
(A)荷质比
(B)K层的电子数
(C)电子的电荷值
(D)普朗克常数
(E)阿伏加德罗常
6OF2分子的电子结构是哪种杂化?
sp2
(B)sp
(C)sp3
(D)spd3
(E)sd2
7任一原子的s轨道:
与角度无关
(B)与sinθ有关
(C)与cosθ有关
(D)与sinθcosθ有关
(E)与sinθcosθ无关
8电子位于确定的轨道或能级的最好的证明(或观察)是:
原子光谱是由不连续的谱线组成的,不含连续带
(B)
β射线中的电子有很高的动能
(C)
阴极射线电子的穿透能力决定于产生阴极射线的电压
(D)
电子围绕原子核旋转
(E)金属中的电子一般是自由电子
9如果一个原子的主量子数是3,则它:
只有s电子和p电子
只有s电子
只有s,p和d电子
只有s,p,d和f电子
(E)只有p电子
10下列哪一个化合物为极性共价化合物:
(A)B2H6
(B)NaCl
(C)CCl4
(D)H2S
(E)CH4
11下列描述配合物的配位数与空间构型关系的说法不正确的是:
中心离子配位数为2的配合物均为直线形;
(B)中心离子配位数为3的配合物均为三角形;
(C)中心离子配位数为4的配合物均为四面体型;
(D)中心离子配位数为6的配合物均为八面体型。
12碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯的熔点最低的金属是:
(A)钠
(B)钾
(C)铷
(D)铯
(E)锂
13下列哪一个分子或离子不是直线形的:
(A)CO2
(B)[Ag(CN)2]-
(C)I3-
(D)BeCl2(g)
(E)O3
14具有1s22s22p63s23p4电子结构的原子是:
(A)Mg
(B)Fe
(C)Cr
(D)Al
(E)S
15下列化合物中,哪一个氢键表现得最强?
(A)NH3
(B)H2O
(C)H2S
(D)HCl
(E)HF
16⎪ψ⎪2的物理意义是:
(A)电子云的角度分布图
(B)核外电子运动的轨道
(C)核外电子的数学表达式
(D)电子在微体积元中出现的几率密度
(E)电子在空间某点(r,θ,ϕ)出现的几率
17根据量子力学,一个原子轨道是指:
(A)含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同
(B)n具有一定数值的一个波函数
(C)n,l,m三个量子数都具有一定数值的一个波函数
(D)n,l,m,ms四个量子数都具有一定数值的一个波函数
18有关“镧系收缩”的下列陈述中,正确的是:
(A)f区元素的原子半径递变幅度比其它周期大
(B)“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加,原子半径递减
(C)“镧系收缩”是指镧系元素随着原子序数的增加,原子半径呈快速减小的趋势
(D)由于“镧系收缩”效应,Nb、Ta的原子半径相近,它们的分离困难
(E)除f区外,其它区元素随着元素原子序数增加,原子半径没有收缩现象
19下列有关元素的氧化数的叙述中,不正确的是:
s区元素不呈负氧化数
(B)p区元素一般有两种或两种以上的氧化数
(C)d区元素一般有两种或两种以上的氧化数
(D)f区元素一般有两种或两种以上的氧化数
20石墨中的碳原子层是由
连接在一起的。
配位键
(B)共价键
(C)双键
(D)自由电子
(E)范德华力
21下列叙述中,哪一个是正确的陈述?
金属的离子半径和它的原子半径相同
(B)金属的离子半径大于它的原子半径(C)非金属离子半径与其原子半径相等
(D)非金属的原子半径大于其离子半径
(E)金属离子半径小于其原子半径
22根据鲍林近似能级图,在多电子原子中,基态时,下列电子均处于一定的能级,其中占据能级最高轨道的电子是:
(A)2,1,-1,+1/2
(B)2,0,0,+1/2
(C)3,1,-1,+1/2
(D)3,2,-1,+1/2
(E)4,0,0,-1/2
23氨分子的结构是:
(A)平面的
(B)线型的
(C)三角锥
(D)正方形
(E)四面体
24化学键的离子性程度最好是从下列哪一种性质来测定?
(A)沸点
(B)在适当溶剂中的电离度
(C)转动光谱
(D)熔点
(E)偶极矩
25Co2+离子的价层电子构型的是:
(A)3d7
(B)3d74s2
(C)3d54s2
(D)3d10
(E)4s2
26与碱土金属相比,碱金属表现出
(A)较大的硬度
(B)较高的熔点
(C)较小的离子半径
(D)较低的电离能
(E)较高的沸点
27水分子的键角最接近于:
(A)90︒
(B)105︒
(C)109︒
(D)120︒
(E)180︒
28基态时,28号元素的核外电子构型是:
1s22s22p63s23p63d10
(B)1s22s22p63s23p63d24s24p64d10
(C)1s22s22p63s23p64s24p65s2
(D)1s22s22p63s23p63d84s2
(E)1s22s22p63s23p63d14s24p64d1
29根据核外电子排布规则,可以肯定:
原子的价层电子数不超过8
周期数等于基态原子的能级最高轨道的主量子数
族数等于基态原子的价层电子数
一个原子中,没有两个电子具有四个完全相同的量子数
(E)在多电子原子中,3d轨道的能级高于4s轨道的能级
30下面哪一种分子的偶极矩最大?
(A)HCl
(B)H2
(C)HI
(D)HBr
31溴水中,Br2分子与水分子之间存在:
(A)取向力、诱导力
(B)诱导力、色散力
(C)取向力、色散力
(D)诱导力
(E)色散力
32下列哪一种化合物含有叁键?
(A)H2SO4
(B)HCN
(C)CO2
(D)HNO3
(E)C6H6
33下列哪一种元素的电负性最大?
(A)He
(B)Cl
(C)O
(D)At
(E)F
34下列化合物中,存在分子间氢键的是:
(A)乙醚
(B)丙酮
(C)乙醇
(D)氟里昂22
(E)甲烷
35含有奇数电子的原子是:
(A)顺磁性的
(B)逆磁性的
(C)铁磁性的
(D)超磁性的
(E)反铁磁性的
36下列分子或离子中,中心原子不采取sp3杂化的是:
(B)H2S
(C)NO3-
(D)B2H6
(E)CCl4
37哪一种惰性气体的沸点最低?
He
(B)Ne
(C)Ar
(D)Kr
(E)Xe
38下列哪一个分子的空间构型为三角锥?
(A)BCl3
(B)I3-
(C)H3O+
(D)CO32-
(E)N3-
39下列化合物中属于共价型化合物的是:
(A)AlF3
(B)HgCl2
(C)FeCl2
(D)CaO
(E)SnCl4
40下列有机化合物中,沸点最低的是:
(A)氯甲烷
(B)氯乙烷
(C)氯丙烷
(D)氯丁烷
(E)氯戊烷
41下列分子中,极性最弱的是:
(B)PH3
(C)AsH3
(D)SbH3
42下列配合物中,中心离子的杂化轨道类型属于外轨型的是:
(A)d2sp3
(B)dsp3
(C)dsp2
(D)sp3d2
43下列配合物中,不属于外轨型配合物的是:
(A)[Ag(CN)2]-
(B)[Zn(CN)4]2-
(C)[Cu(NH3)4]+
(D)[Cu(CN)2]-
44在下列配合物中,磁距最大的配合物是:
(A)[CoF6]3-
(B)[Co(en)2Cl2]+
(C)[Fe(EDTA)]-
(D)[Cr(NH3)6]3+
(E)[Mn(H2O)6]2+
45用杂化轨道理论预测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是:
(A)SiH4
(B)CH3Cl
(C)SF4
(D)XeO4
(E)CHCl3
46下列物质中,含有一个未成对电子的物质是:
(A)SO2
(B)SiO2
(C)NO2+
(D)NO2
(E)N2O4
47下列分子按键角由大到小的排列顺序,正确是的:
(A)NH3>
NH4+>
NO3-
(B)NO3->
NH3
(C)NH4+>
NO3->
NH3
(D)NO3->
NH3>
NH4+
48同一系列化合物(如HX)的分子间力的影响因素是:
(A)温度
(B)电子数
(C)离子半径
(D)键的极性
(D)电负性
49配离子的稳定性与其配位键类型有关。
根据价键理论可以判断下列配合物稳定性的大小,其中正确的是:
(A)[Fe(CN)6]3
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- 最新 第四 结构 化学
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