百强校学年安徽省合肥一中等名校高二上期末化学卷带解析Word下载.docx

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评卷人

一、选择题（题型注释）

1、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100mol·

L－1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·

L－1的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示。

下列说法不正确的是（ 

）

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c（H+）：

B＜A=C

C．D点溶液中：

c（Cl－）=2c（OH－）－2c（H+）

D．A点溶液中：

c（CH3COO－）＋c（OH－）－c（H+）=0.05mol·

L－1

2、下列叙述正确的是（ 

A．95℃纯水的pH<

7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7

D．pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多

3、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

A．溶液中OH-向电极a移动

B．O2在电极b上发生还原反应

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:

5

D．电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

4、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ 

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

5、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X（g）+Y（g）

2Z（g）ΔH<

0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

下列说法正确的是（ 

A．反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×

10-3mol·

L-1·

min-1

B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v（逆）>

v（正）

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变,再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

6、已知：

I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。

I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）＋I-（aq）

I3-（aq）。

测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（ 

A．反应I2（aq）＋I-（aq）

I3-（aq）的ΔH>

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

7、在密闭容器中发生下列反应aA（g）

cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（ 

A．A的转化率变小 

B．平衡向正反应方向移动

C．D的物质的量变多 

D．a＞c＋d

8、一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：

SiF4（g）+2H2O（g）

SiO2（s）+4HF（g）。

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ 

A．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 

B．HF的体积分数不再变化

C．容器内气体压强不再变化 

D．容器内气体总质量不再变化

9、下列图示与对应叙述相符合的是（ 

A．图I：

反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：

反应H2（g）+I2（g）

2HI（g）达平衡后，升高温度时反应速率随时间变化

C．图Ⅲ：

反应CO2（g）+H2（g）

CO（g）＋H2O（g）ΔH>

0，水蒸气含量随时间变化

D．图Ⅳ：

反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化

10、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

11、常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为Amol・L-1和Bmol・L-1，则A与B的关系是（）

A．A＝10-4B 

B．A>

B 

C．B＝10-4A 

D．A＝B 

12、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）

A．c（H+） 

B．c（Ca2+） 

C．c（CO32-） 

D．Ksp（CaCO3） 

13、如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。

下列有关描述不正确的是（）

A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高

B．I和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-＝Fe2+

C．I中正极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH

D．Ⅱ中NH4Cl溶液里有气泡产生

14、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 

B．O、F、N的电负性逐渐增大

C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大 

D．热稳定性：

HF>

H2O>

NH3

15、由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．由X→Z反应的ΔH<

0 

B．由X→Y反应的ΔH=E5-E2

C．增大压强有利于提高Y的产率 

D．升高温度有利于提高Z的产率

16、下列说法不正确的是（）

A．化学反应中一定伴随能量变化

B．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

C．物质所含化学键键能越大，其越稳定

D．大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

第II卷（非选择题）

二、填空题（题型注释）

17、铁、铜单质及其化合物应用范围很广。

现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2·

2H2O），为制取纯净的CuCl2·

2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

氢氧化物开始沉淀时的pH

1．9

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH

3.0

9.0

6.7

请回答下列问题：

（1）常温下，计算Fe（OH）3的溶度积Ksp=________（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×

10-5mol/L时则沉淀完全。

）

（2）加入氧化剂的目的______________________。

（3）最适合作氧化剂X的是__________。

A．K2Cr2O7 

B．NaClO 

C．H2O2 

D．KMnO4

（4）加入的物质Y是____________。

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是____________________。

18、已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.3×

10－1

1.7×

10－5

6.2×

10－10

K1＝4.3×

10－7

K2＝5.6×

10－11

（1）等物质的量浓度的A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________（填字母）。

（2）常温下，0.1mol·

L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．C（H＋） 

B．C（H＋）/C（CH3COOH） 

C．C（H＋）·

C（OH－）

（3）25℃时，将20mL0.1mol·

L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·

L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·

L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________;

反应结束后所得两溶液中，（CH3COO-）________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO-）－c（Na+）＝__________mol·

L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）＝_________。

（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。

19、氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。

请回答下列问题：

（1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为______________________。

（2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：

N2O4（g）

2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间／s

20

40

60

80

100

C（NO2）/（mol/L）

0．12

0．20

0．26

0．30

0.30

①20s内，v（NO2）=___________mol·

s-1。

②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后:

c（NO2）______0．30mol·

L-1（填“>

”、“=”或“<

”）

（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。

现以H2、O2、熔融盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

①写出石墨I电极上发