届各地高三9考试题汇编选修3物质的结构和性质3Word格式文档下载.docx
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(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种
化合价,其中以+4价的Ti最为稳定。
偏钛酸钡
的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、
话筒和扩音器中都有应用。
偏钛酸钡晶体中晶
胞的结构示意图如右图,则它的化学式
是。
Ⅳ.下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔
点高低的顺序,其中c、d均
是热和电的良导体。
(1)请写出上图中d单质对
应元素原子的电子排布
式。
(2)单质a、b、f对应的元素
以原子个数比1:
1:
1
形成的分子中含
个
键,
键。
(3)a与b的元素形成的10
电子中性分子X的空间
构型为;
答案.I.IIIA
II.IVA;
b;
a点所示的氢化物是水,其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。
III.
(1)3d24s2。
(2)①BaTiO3;
Ⅳ、
(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)22(3)三角锥形;
2.(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法中,不正确的是(C)
A.NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔沸点高于NH3
C.1molNH5中含有5molN-H键
D.NH5固体投入少量水中,可产生两种气体
3.(宁夏银川一中2009届高三年级第三次月考)
【化学选修—物质结构与性质】
元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。
已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。
A、B、C、D四种元素在元素周期表(长式)中的相对位置如下图所示,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合,均能发生反应生成盐和水。
E元素的原子序数均大于A、B、C、D元素,且不与A、B、C、D元素位于同主族。
……
A
B
C
D
根据以上信息,回答下列问题:
(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是,电负性最大的是。
(填相关元素的元素符号)
(2)A和D的氢化物中,沸点较高的是(填相关物质的分子式);
其原因是。
(3)A和E可组成离子化合物,其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示:
阳离子位于该正方体的顶点或面心;
阴离子均位于小正方体中心。
该化合物化学式为____。
答案..(每空3分)
(1)NaF
(2)HF,因为HF分子间存在氢键;
(3)CaF2
4.(09海淀区高三期中)(共10分)
元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。
请用所给元素回答下列问题。
E
G
Q
M
R
T
(1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为。
(2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)。
(3)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是,其分子是(填“极性”或“非极性”)分子;
A分别与D、E、R形成的分子中,分子间存在氢键的是(填分子式)。
A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)。
abcd
图1
(4)从所给元素中组成合适的反应物,用化学方程式
表明元素M、R的非金属性强弱
(5)第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图2所示,“1”所代表物质的化学式是,“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是。
图2
答案.
(1)Na
(2)S2->
Cl-
(3)极性共价键,非极性分子NH3cd(少选、错选均不给分)
(4)H2S+Cl2==2HCl+S↓(2分)("
S"
后无"
↓"
给分)(2分)
(5)Cl2,原子晶体
5、(福建仙游现代中学09届高三期中11月考试)主族元素A有1个价电子,主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等,它们形成化合物的化学式是(B)
AAB4BBA4CA2BDB2A3
6、(福建仙游现代中学09届高三期中11月考试)下列叙述中正确的是(B)
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
7、(福建仙游现代中学09届高三期中11月考试)下列各原子或离子的电子排列式错误的是(C)
A.Na+1s22s22p6B.F¯
1s22s22p6C.N3¯
-1s22s22p3D.O1s22s22p4
—CHO
8、(福建仙游现代中学09届高三期中11月考试)氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间,如邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键),对羟基苯甲醛分子
(HOCHO)之间存在氢键(分子间氢键)。
则两者的熔点沸点的相对大小关系(B)
A.前者>
后者B.前者<
后者C.前者=后者D.无法估计
9、(福建仙游现代中学09届高三期中11月考试)下列元素中基态原子的第一电离能最大的是(C)
A、BB、CC、ND、O
10、(福建仙游现代中学09届高三期中11月考试)下列有关化学用语错误的是 ( A )
A.某元素原子的轨道排布式
↑↓
R
1S2S2P
B.H2O电子式为
C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D.钾(K)原子的原子结构示意图为
11、(福建仙游现代中学09届高三期中11月考试)(每空1分,共6分)在下列物质中:
NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体。
⑴其中只含有离子键的离子晶体是;
⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是;
⑶其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是;
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是;
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是;
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是。
答案、(每空1分,共6分)⑴Na2S⑵NaOH⑶(NH4)2S⑷Na2O2⑸C2H2⑹SiC晶体
12、(福建仙游现代中学09届高三期中11月考试)((每空2分,共14分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中A、C同主族,B、C、D同周期,A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
(1)A的元素符号;
D的原子结构示意图;
C原子的核外电子排布式;
写出B2A2的电子式______;
画出A的轨道排布式___________________________
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。
(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
答案.[每空2分,共14分]
(1)O;
S1s22s22p63s23p4、
,
↑
O
1S2S2P
(2)S2->O2->Na+
(3)SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO
13、(福建仙游现代中学09届高三期中11月考试)(每空2分,共6分)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br,在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,产生现象;
如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,产生现象,若加入AgNO3溶液时,产生现象。
答案、、(每空2分,共6分)白色沉淀、无明显现象、淡黄色沉淀
14.(江苏睢宁县2009届高三化学10月调研试卷)⑴原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互称等电子体,等电子体具有相似的结构特征。
试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子的化学式:
_____________,其中_____和_____互为等电子体,CO分子的电子式为______________。
⑵CH3CHO分子中,-CH3中的碳原子采用________杂化方式,-CHO中的碳原子采取______杂化方式。
⑶2007年诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl利用光电子能谱证实:
洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。
则在图示状况下,铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。
答案.⑴、C2H2、HCN、CO(2分)N2(1分)CO(1分)
(3分)
⑵sp3(2分)sp2(2分)⑶1∶2(3分)
15.(山西省实验中学09届高三9月考(9分)X、Y、Z三种元素,X与氢能形成气态XH4,其中X的质量分数为75%,且X与Y能形成XY2型化合物。
Y的核内质子数和中子数相等,在Y的氢化物中,Y的质量分数为88.9%,Z是最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
(1)X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是(填名称),它属于晶体。
(2)Y的氢化物属于晶体,它的电子式是。
(3)Z元素位于周期表第周期第族,它的氢化物是(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)X与Z形成的化合物其分子的空间构型是,它的晶体属于晶体。
答案..
(1)金刚石原子
(2)分子H:
O:
H
(3)三ⅦA极性(4)正四面体分子
16.(山西省实验中学09届高三9月考(7分)已知H2O2分子的结构如图所示:
H2O2分子
不是直线型,两个H原子犹如在半展开的书的两页
上,O原子则在书的夹缝上,书页夹角为93°
51′,
而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°
52′。
试回答:
(1)写出H2O2分子的结构式。
(2)H2O2分子内含有键(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)在下列反应中,体现了H2O2的哪些
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