版高中化学人教版必修1同步教师用书第4章 第4节 课时1氨Word格式文档下载.docx

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2NH3

③生物固氮：

豆科植物的根瘤菌吸收N2形成含氮化合物。

2．氨气

（1）物理性质

颜色

气味

密度

溶解性

沸点

无

有刺激性气味

0.771g/L，小于空气的密度

极易溶于水，1体积水能溶解700体积NH3

－33.5℃

（易液化）

（2）化学性质

（3）用途

①氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

②氨易液化，可用作制冷剂。

【特别提醒】　氨水中存在NH3、NH3·

H2O、H2O、NH

、OH－、H＋，但通常认为氨水中的溶质是NH3。

教材整理2　铵盐的性质与应用

1．物理性质

常温下，铵盐都是无色晶体，易溶于水，属于离子化合物。

2．化学性质

（1）铵盐受热易分解

NH4Cl受热分解的化学方程式：

NH4Cl

NH3↑＋HCl↑；

NH4HCO3受热分解的化学方程式：

NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2↑。

（2）铵盐与碱反应

NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：

NaOH＋NH4NO3

NaNO3＋H2O＋NH3↑。

3．NH

的检验

向含NH

的浓溶液中滴加NaOH溶液，产生刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，发生反应的离子方程式：

NH

＋OH－===NH3↑＋H2O。

若为含NH

的稀溶液，除滴加NaOH溶液外，还需要加热，否则不能产生NH3。

[探究·

升华]

[思考探究]

氨气与水反应的实验——喷泉实验

实验装置

操作及现象

结论

①打开止水夹，并挤压滴管的胶头②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色

氨极易溶于水，水溶液呈碱性

（1）根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？

【提示】　因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。

（2）某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？

【提示】　①装置气密性不好；

②收集的NH3纯度较低；

③烧瓶不干燥等。

（3）若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？

若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？

【提示】　能形成喷泉，但不能充满烧瓶。

NO2易溶于水并与水发生反应：

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有NO气体产生，故用NO2与H2O做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的

。

[认知升华]

喷泉实验的原理与操作类型

（1）喷泉形成的原理

容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。

（2）使容器内外产生较大压强差的两种方法

方法

减小内压法

增大外压法

装置

原理

减小烧瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象

增大锥形瓶内压强，形成压强差，产生喷泉现象

（3）常见能形成喷泉的物质组合

气体

NH3

HCl

SO2、CO2

NO2与O2

吸收剂

水或盐酸

水或氢氧化钠溶液

浓氢氧化钠溶液

水

[题组·

冲关]

题组1　氨气和铵盐的性质及其应用

1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中正确的是（　　）

【导学号：

95432078】

A．某同学将收集到的一试管氨气倒扣在盛满水的水槽中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学认为该剩余气体中可能含有氨气

B．氨气与氯化氢反应生成白烟体现了氨气的还原性

C．在氨水中，氨主要以NH3·

H2O的形式存在，故25%的氨水是指100g氨水中含NH3·

H2O25g

D．实验室中加热氨水可以制得氨气，说明NH3·

H2O受热易分解

【解析】　氨气极易溶于水，故剩余的气体中不可能含氨气，A项错误；

氨气与氯化氢反应说明了氨气具有碱性，B项错误；

虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但习惯上认为氨水的溶质是氨气，C项错误；

NH3·

H2O不稳定，受热易分解放出氨气，D项正确。

【答案】　D

2．下列有关氨的性质的叙述中，正确的是（　　）

A．氨催化氧化可直接生成NO2

B．氨水呈碱性

C．氨和酸相遇都能产生白色烟雾

D．在反应NH3＋H＋===NH

中，氨失去电子被氧化

【解析】　A项，NH3催化氧化生成NO；

C项，氨与H2SO4等难挥发性酸相遇不产生白雾；

D项，N无变价，氨不被氧化。

【答案】　B

3．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后（　　）

A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化

B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性

C．加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化

D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

【解析】　铵盐受热分解，产物很复杂，A错误；

铵盐水溶液可能呈酸性或中性，用红色石蕊试纸检验不合理，B错误；

加入强碱后溶液已经显碱性，无法鉴别，D错误。

【答案】　C

【题后归纳】　铵盐（NH

）的检验思路

题组2　喷泉实验分析

4．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（　　）

95432079】

A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

【解析】　A项，NH3极易溶于水，可用来做喷泉实验；

B项，氨水呈碱性，能使酚酞试液变红色；

C项，NH3极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，在压强差的作用下，烧杯中的水沿导管迅速向上流动，从而形成喷泉；

D项，Cl2在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验。

5．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

A　　　　　　　　　　B

（1）用图中A所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是__________________________________________________________

_______________________________________________________________，

该实验的原理是________________________________________________。

（2）如果只提供如图B所示装置，引发喷泉的方法是_________________

____________________________________________________。

【解析】　

（1）打开弹簧夹，从胶头滴管中挤入少量水后，因NH3极易溶于水，致使烧瓶中气压降低，形成喷泉。

（2）B装置与A装置相比，B装置没有胶头滴管，引发该喷泉可用热毛巾捂热圆底烧瓶，赶出导管内的氨气，使NH3与水接触，从而形成喷泉。

【答案】　

（1）打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水　氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉

（2）打开弹簧夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的氨气，氨气与水接触，即产生喷泉

氨的实验室制法

【特别提醒】　

（1）实验室制取氨气的注意事项

①不能加热NH4Cl或NH4Cl与NaOH混合物制NH3。

②发生装置的试管口略向下倾斜。

③加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。

④棉花团上蘸有稀硫酸，可防止空气对流又可防止氨气逸出污染空气。

⑤吸收尾气（NH3）时防止倒吸。

（2）实验室快速制取氨气的试剂与装置

（3）氨气的干燥装置

通常用碱石灰干燥氨气，不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。

1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）

A．①③　　　　　　　　B．②③

C．①④D．②④

【解析】　实验室制取氨气的方法有：

铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca（OH）2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，③错误；

在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应使溶液中c（OH－）增大，消耗了水，并且放出大量的热，使NH3·

H2O分解放出氨气；

加热浓氨水，加快氨气挥发。

①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。

【答案】　A

2．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是（　　）

【导学号：

95432080】

A．HCl　　　　　　　　B．Cl2

C．COD．NH3

【解析】　从储气瓶导管长短，可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。

3．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为________________________________

_____________________________________________________________。

（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________（填“a”或“b”），并说明选择的理由是_________________________________________

______________________________________________________。

（3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___________________________________________________；

____________________________________________________________。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是__________（填序号）。

【解析】　

（1）实验室制取氨气的化学方程式为

2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。

（3）能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。

（4）①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。

【答案】　

（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）a　氨气密度比空气密度小

（3）氨气极易溶于水　水溶液显碱性

（4）②④