江苏省盐城市学年高二下学期期末考试化学含答案Word格式文档下载.docx
- 文档编号:15918695
- 上传时间:2022-11-17
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:255.87KB
江苏省盐城市学年高二下学期期末考试化学含答案Word格式文档下载.docx
《江苏省盐城市学年高二下学期期末考试化学含答案Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省盐城市学年高二下学期期末考试化学含答案Word格式文档下载.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B.催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ活性更好
C.催化剂可改变反应的活化能和焓变
D.正反应的活化能小于逆反应的活化能
4.下列说法正确的是
A.Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3
B.铁件表面镀锌时,铁件与外电正极相连
C.铅蓄电池充电时,阴极质量减少,阳极质量增加
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
5.下列实验设计能达到相应实验目的的是
A.鉴别蚕丝与人造纤维:
分别取少许点燃,闻气味
B.提纯含少量苯酚的苯:
向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水,静置、过滤
C.验证NH
水解是吸热反应:
向0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中插入温度计,微热溶液,观察读数
D.检验C4H9中的卤素:
向少量C4H9中加入NaOH溶液煮沸一会,冷却后直接加入AgNO3溶液,观察现象
6.下列反应中
H>0,
S>0的是
A.2Mg(s)+CO2(g)→2MgO(s)+C(s)
B.低温下能自发进行的反应:
NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)
C.高温下能自发进行的反应:
SiO2(s)+2C(s)→Si(s)+2CO(g)
D.任何温度下均能自发进行的反应:
2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)
7.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=7的溶液中:
Na+、Fe3+、NO
、Cl-
B.
=1012的溶液中:
NH
、Mg2+、NO
、SO
C.能使甲基橙变红色的溶液中:
Na+、+、Cl-、SiO
D.
=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、NH
、CH3COO-、HCO
8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸溶液:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.镁溶于浓NH4Cl溶液:
2NH
+Mg=2NH3↑+H2↑+Mg2+
C.用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液:
2Cu2++2H2O
2Cu↓+4H++O2↑
D.向25mL沸水中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液,再煮沸至液体呈透明红褐色:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
9.25℃时,下列有关曲线与对应的叙述正确的是
A.图甲表示不同温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化,温度a>b
B.图乙表示30%H2O2在60℃时分解率与pH关系,说明pH越大H2O2分解率越大
C.图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化,a表示盐酸
D.图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定,则sp(AgI)>sp(AgCl)
10.2014年《RSCAdvances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁—空气电池,工作原理如下图所示
A.该电池常温下可稳定工作
B.放电时,电能转变为化学能
C.充电时,阳极发生反应:
4OH-―4e-=2H2O+O2↑
D.放电时,负极室发生反应:
Fe+H2O(g)
FeO+H2,负极发生反应:
H2+O2-―2e-=H2O
不定项选择题本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.胡桐素E的结构简式如右图所示。
A.该分子中有4个手性碳原子
B.该分子中所有碳原子可处于同一平面
C.1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应
D.1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应
12.肾上腺素的一种合成路线如下:
A.的化学名称是间苯二酚
B.反应①、②、③均为取代反应
C.Y能发生加成反应和水解反应
D.肾上腺素既能与强碱反应又能与强酸反应
13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
蛋白质溶液中加入Hg(NO3)2溶液
生成沉淀
蛋白质发生了盐析
B
FeCl3溶液中加入CaCO3粉末
产生气泡
CaCO3促进Fe3+水解
C
H2C2O4溶液中不断滴加MnO4溶液
褪色速率先慢后快
H2C2O4浓度越小,
MnO
被还原速率越快
D
盛有3mL5%CuSO4溶液试管中滴入3~4滴2%NaOH溶液,振荡,再加0.5mL乙醛加热
无红色
沉淀
乙醛已变质
14.25℃时,下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·
L-1Na2S溶液中:
c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)
B.0.1mol·
L-1CH3COONH4溶液中:
c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.0.1mol·
L-1pH=6的NaHSO3溶液中:
c(Na+)>c(HSO
)>c(SO
)>c(H2SO3)
D.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液与0.1mol·
L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中:
c(CO
)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)
15.在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl,加热发生反应:
Si(s)+3HCl(g)
SiHCl3(g)+H2(g),
测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示:
A.图中P1>P2
B.M点HCl的转化率为10%
C.平衡时,容器中再加入少量单质Si,HCl的转化率增大
D.向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl,500、压强为P2时,SiHCl3的平衡产率等于20%
非选择题
16.(12分)回答下列相关问题:
(1)用“>”或“<”填写下表:
电负性
第一电离能
熔点
沸点(同压)
在水中溶解性
C▲H
S▲P
NaF▲Cl
PH3▲NH3
CH3OH▲CH3SH
(2)某半导体材料由、Y两种元素组成,已知的基态原子4p轨道上只有1个电子,Y的基态原子L层上有3个未成对电子。
位于周期表第▲周期▲族;
该半导体材料的化学式为▲。
(3)由极性共价键构成的非极性分子是▲(填序号)。
a.P4b.COSc.CH3OCH3d.BCl3
(4)雷氏盐(Reinece'
ssalt)结构式如下图所示:
配离子中Cr3+的配体为▲(填化学式),Cr3+与配体间形成的共价键又称为▲。
17.(15分)医药中间体F的一种合成路线如下:
(1)C中含氧官能团名称为▲和▲。
(2)已知的分子式为C8H10O,的结构简式为▲。
(3)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式▲。
①能发生银镜反应;
②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中只有2种不同化学环境的氢。
(4)以1,3-丁二烯为原料通过六步转化可合成流程中化合物A,用课本上学过的知识在横线上补充①~⑤的反应试剂和反应条件(样式:
)
(5)参照本题中有关信息,请以
为原料制备
,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)Na2CO3、NaHCO3及Na2CO3·
yH2O2(过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。
(1)0.1mol·
L-1Na2CO3溶液加水稀释时,溶液的pH▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃时,H2CO3的电离常数a1=5×
10-7,a2=5×
10-11,NH3·
H2O的电离常数b=1.8×
10-5,计算下列平衡常数。
①NaHCO3水解反应HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的平衡常数为=▲(填数值)。
②反应HCO3-+NH3·
H2O
CO32-+NH4++H2O的平衡常数为=▲(填数值)。
(3)一种测定Na2CO3·
yH2O2中y/值的方法如下:
①滴定CO
时,终点溶液颜色变化是▲。
②滴定H2O2时,MnO
被还原为Mn2+,反应的离子方程式为▲。
③若消耗盐酸25.00mL,消耗MnO4溶液19.00mL。
计算y/的值(列出计算过程)。
19.(15分)工业废水中常含有酚类、重金属、氰类、三氯甲烷及砷类等有害物质,必须处理后才可排放。
(1)处理废水时常需加入混凝剂,如明矾、PAN等。
①写出明矾中Al3+水解的离子方程式▲。
②PAN化学式为
,其单体的结构简式为▲。
(2)处理高浓度的含酚废水的方法之一是萃取回收法,其流程如下:
①该流程中涉及分液操作▲次(填数字)。
②“操作”中发生反应的化学方程式为▲。
(3)用FeS除去废水中汞盐的反应为Hg2++FeS
HgS+Fe2+,该反应的平衡常数为
=▲[填数值,已知:
sp(FeS)=6.4×
10-15,sp(HgS)=1.6×
10-52]。
(4)处理含CN-废水有惰性电极电解法、NaClO氧化法等。
已知:
HCN的a=6.3×
10-10,沸点为25.7℃,有剧毒。
①电解前需将废水的pH调至10~11,其目的是▲。
②惰性电极电解时,CN-在阳极最终氧化为CO
、CO2和N2。
则1molCN-在阳极被完全氧化,同时在阴极上产生H2的物质的量为▲(不考虑副反应)。
③电解后期需在废水中加入食盐继续电解,加食盐除可提高电流效率外,还因为▲。
(5)纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如下图所示:
纳米零价铁中Fe为负极,C2HCl3在其表面被还原的电极反应式为▲;
在含高浓度SO
的酸性溶液中脱除砷的化学方程式为▲。
20.(14分)乙炔和电石(CaC2)都是重要的化工原料。
(1)电石可由焦炭与氧化钙固体在电炉中高温制得,同时生成一氧化碳气体。
①每生成1.00g固态CaC2吸收7.25J的热量,该制备反应的热化学方程式为▲。
②CaC2与H2O反应的化学方程式为▲。
③炼钢时可用电石将钢水中FeO转变为铁,同时有一氧化碳等物质生成,该反应的化学方程式为▲。
(2)已知下列反应:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
H1=aJ·
mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)
H2=bJ·
mol
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江苏省 盐城市 学年 高二下 学期 期末考试 化学 答案