中考化学 第三单元 物质构成的奥秘复习Word文档下载推荐.docx
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一个水分子的质量约是3×
10-26Kg,一滴水中大约有1.67×
10-23个水分子
分子和原子在不停地运动,温度越高,运动速率越快
水的挥发、闻到气味、湿衣服夏天干得快
分子和原子间存在间隔,温度越高,间隔越大
轮胎充气、物质具有热胀冷缩的现象、气体压缩储存于钢瓶中
同种物质分子的性质相同,不同种物质分子的性质不同
液态氧和氧气都是由氧分子构成的,它们都能以支持燃烧;
而氮气是由氮分子构成的,不支持燃烧
【巧学乐记】分子的性质可以简记为:
“小”“动”“间”“同”。
(3)分子运动现象
①向酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为溶液由无色变为红色。
②如图所示的现象是烧杯A中溶液变红色;
产生现象的原因是浓氨水分子不停的运动,运动到了烧杯A中,使酚酞试液变红色。
③做向酚酞溶液中滴加浓氨水的实验①的目的是对照。
2.分子、原子的区别和联系
分子
原子
概念
保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小微粒
联系
原子可以构成分子,
区别
在化学变化中,分子可以分成原子
在化学变化中,原子不能再分,只能重新组合
备考提示:
(1)分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质;
“最小粒子”是从保持物质化学性质这一观点来说的,而不是单纯的说分子是最小的粒子。
(2)由分子构成的物质发生变化时:
①在发生化学变化时,物质的分子分成原子,原子又结合成新的分子。
②在发生化学变化时,物质的分子的种类发生变化,而原子的种类不发生变化。
③在发生物理变化时,物质的分子本身没有变化,变化的是分子之间的间隔和排列方式。
1.原子的构成(高频考点)
(1)原子的结构
注意:
核电荷数=核内质子数=核外电子数,原子不显电性。
2.原子核外电子的分层排布(高频考点)
(1)原子结构示意图
(2)核外电子的排布规律
①原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。
②第一层电子数不超过2个,第二层电子数不超过8个,最外层电子数不超过8个(只有一层的不超过2个)。
4.相对原子质量
1、相对原子质量=
2、整个原子的质量主要集中在原子核上,则相对原子质量近似计算方法:
相对原子质量=质子数+中子数。
1.概念:
带电荷的原子或原子团叫做离子。
2.分类
种类
形成
所带电荷
阳离子
原子(或原子团)失去电子形成
正电荷
阴离子
原子(或原子团)得到电子形成
负电荷
(1)阳离子:
质子数>
核外电子数。
(2)阴离子:
质子数<
3.离子符号
(1)书写方法:
在元素符号(或原子团)的右上角标明所点电荷及电性,标法是先写数字再写正负号,只带一个单位电荷时,数字1省略不写。
(2)离子符号的意义:
①表示离子(或一个离子);
②表示一个离子所带的电荷数。
如Al3+:
表示一个铝离子,表示一个铝离子带三个单位正电荷。
元素及元素周期律
1.元素
(1)概念:
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
易错警示:
(1)元素是以质子数(即核电荷数)为标准对原子的分类。
它属于宏观概念,只讲种类,不讲个数。
(2)同种元素的原子,质子数一定相同;
而质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如:
Na、NH4+质子数都是11。
(3)不同种元素最本质的区别是质子数不同。
(3)分类:
金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)。
(4)元素之最:
地壳中含量前四位的元素由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe。
含量最多的金属元素是Al。
2.元素符号
(1)书写:
拉丁文名称的第一个字母大写;
两个字母表示的元素,书写元素符号时第二个字母必须小写。
(2)意义:
宏观意义:
表示一种元素
;
微观意义:
表示这种元素的一个原子。
在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子。
(3)常用的元素符号
氢碳氧氮钠镁铝磷硫
H__C____O___N__Na__MgAlPS__
氯钾钙锌铁铜锰汞
_ClKCaZnFeCuMnHg__
3.元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个(或2个)
相对稳定结构,不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去电子
不稳定
非金属元素
一般大于或等于4个
易得到电子
元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切;
最外层电子数相同的原子,化学性质相似。
4.元素周期表(高频考点)
(1)排列依据:
原子序数(核电荷数)。
(2)周期(横行):
每一个横行叫做一个周期。
(3)族(纵行):
每一个纵行叫做一个族。
(4)排列规律
①周期表中同一横行的元素,原子的电子层数相同。
②周期表中同一纵行的元素,原子最外层电子数相同,电子层数逐渐增多。
③同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐增至8。
④同一周期,金属元素开头,慢慢过渡到非金属元素,稀有气体结尾。
(4)每一格(以钙元素为例)中各部分的含义。
考法探究
常在选择题、填空与简单题镇南关考查。
常涉及:
1.构成物质的微粒:
分子、原子、离子。
2.微观粒子的性质:
“小”、“动”、“间”、“同”。
物质受热膨胀是微粒间的间隔变大,不是微粒的体积变大。
3.分子可分,原子不可分(必须是在化学变化中)。
(2014·
云南)下列微观解释不正确的是(B)
A.氨水挥发——分子不断运动
B.将二氧化碳气体制成干冰,体积变小——分体积变小
C.18g水中大约有6.02×
l023个水分子——分子的质量很小
D.50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔
【解析】氨水挥发,是因为分子是在不断运动的;
将二氧化碳气体制成干冰,体积变小,是因为分子间的间隔变小,而不是分子的体积变小;
18g水中大约有6.02×
1023个水分子,说明分子的质量很小;
50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL,是因为分子之间有间隔,一部分水分子和酒精分子会互相占据了对方分子之间的间隔。
【答案】B
(2013·
云南普洱)常温下列物质由分子构成的是(A)
A.蒸馏水
B.铁
C.氯化钠
D.金刚石
粒子结构示意图
微粒结构示意图是常考点,依据题给粒子结构示意图,进行考查:
1.判断原子、离子(阴离子、阳离子)
区分原子和离子的主要根据质子数和电子数的关系。
原子:
质子数=核外电子数。
阳离子:
质子数>核外电子数。
阴离子:
质子数<核外电子数。
2.依据粒子结构示意图得出一些基本信息
(1)该粒子的质子数。
(2)该元素的种类。
(3)该元素的原子核外电子层数。
3.判断几种粒子是否属于同一种元素
关键看粒子的质子数是否相等。
质子数相等则为同一种元素。
4.最外成电子数与化学性质的关系
(1)该粒子是否具有相对稳定结构。
判断相对稳定结构主要看最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2)。
(2)元素的原子在化学反应中得失电子情况
最外层电子数<4,易失电子。
最外层电子数>4,易得电子。
(3)判断是否具有相似的化学性质
对原子而言,最外层电子数相等的原子化学性质相似(氦除外)。
(2014·
云南)如图是某元素的原子结构示意图。
下列说法不正确的是(D)
A.该原子的质子数为12
B.该原子的核外有三个电子层
C.该原子的核外电子数为12
D.该原子在化学反应中容易得到2个电子
【解析】由某元素的原子结构示意图,最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。
【答案】D
江苏盐城)如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图,回答下列问题:
(1)A、B、C属于离子的是Na+(填写离子符号)。
(2)若D表示某元素原子,则m=7,该元素的原子在化学反应中容易得到(填“得到”或“失去”)电子。
(3)在A、C形成的化合物中,C元素的化合价为-2。
【点拨】B中核电荷数与核外电子数不相等,属于离子,核电荷数为11,所以为Na+;
原子结构示意图中,表示原子时,则核内质子数与核外电子数相等,所以D的最外层上有7个电子;
C在形成化合物是容易得到2个电子,显-2价。
考查时,常涉及:
1.决定元素种类的是质子数。
2.元素只论种类,不论个数。
如“3H”表示3个氢原子。
3.考查地壳中元素的含量时要注意认清最多的是“金属”、“非金属”还是“非金属固体”元素。
4.物质成分中指的是元素。
云南)地壳中含量最多金属元素是()
A.氧B.硅C.铝D.铁
【解析】在地壳中元素含量排在前四位的是:
氧、硅、铝、铁,其中铝、铁属金属元素。
【答案】C
2(2013•云南昆明)某运动型饮料的成分含量如右图所示,其中的钾、钙、钠指的是(C)
某运动型饮料
Cationgmg/100ml
Na+(钠)49
K+(钾)21
Ca2+(钙)2
A.单质B.原子
C.元素D.分子
点拨:
某运动型饮料的成分含量中的“钾、钙、钠”不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“钾、钙、钠”是强调存在的元素,与具体形态无关。
元素周期表
考查的角度主要有:
1.元素周期表中一格的理解:
元素名称、元素符号、核电荷数、相对原子质量。
相对原子质量的单位是“1”,一般省略不写。
2.质子数、中子数、核电荷数、原子序数、核外电子数、相对原子质量的关系:
质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数;
相对原子质量=质子数+中子数
3.同一周期元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加;
同一纵行的元素,原子最外层电子数相同,化学性质相似。
4、金属元素与非金属元素的判断,“钅”字旁的都是金属元素;
“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素。
云南)2014年5月7日在南京丢失的放射源铱-192,于5月10日安全回收。
铱-192是高危放射源,会危害人体健康。
据下图判断,有关铱的说法不正确的是(A)
A.铱元素是非金属元素
B.铱的元素符号是Ir
C.铱原子的原子序数77
D.元素的相对原子质量为192.2
【解析】元素周期表中的一格可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;
字母表示该元素的元素符号;
中间的汉字表示元素名称;
汉字下面的数字表示相对原子质量。
所以该元素的原子序数为77、铱的元素符号是Ir、元素的相对
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