全国理综化学解析版Word文件下载.docx

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C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；

D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：

2：

3，故D正确．

故选C．

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应

A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；

B．因含C=C键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；

C．含C=C键、-OH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．含C=C，能发生加成反应，含-OH能发生取代反应，故D错误；

故选A．

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．W2-、X+B．X+、Y3+

C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-

根据 

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O2-、X为Na+、Y为Al3+、Z为S2-，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡；

O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解，故正确的是C；

10．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理：

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

A．银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银，所以银器质量减小，故A错误；

B．银作正极，正极上Ag2S得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，故B正确；

C．Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al（OH）3，故C错误；

D．黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl，故D错误；

故选B．

11．已知Ksp（AgCl）=1.56×

10-10，Ksp（AgBr）=7.7×

10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×

10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO

，浓度均为0.010mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl-、Br-、CrO

B．CrO

、Br-、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO

D．Br-、CrO

、Cl-

【答案】C

【解析】根据AgCl、AgBr、Ag2CrO4三种物质的溶度积，可知产生沉淀时的浓度分别为

，所以答案选C。

12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有

A．15种B．28种

C．32种D．40种

分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，

若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；

若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；

若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；

若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；

故羧酸共有5种，醇共有8种，酸和醇重新组合可形成的酯共有5×

8=40种，

故选D．

13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项

目的

分离方法

原理

A．

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B．

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C．

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误；

B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；

C．根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法．NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，要趁热过滤，故C错误；

D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确．

第Ⅱ卷（58分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

）

（一）必考题（共43分）

26．（13分）

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。

B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是。

（2）加入碎瓷片的作用是；

如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时（填正确答案标号）。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；

在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。

A．41%B．50%C．61%D．70%

（1）依据装置图分析可知装置b是蒸馏装置中的冷凝器装置，是冷凝器管，故答案为：

直行冷凝器管；

（2）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：

防止暴沸；

B；

（3）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，

；

故答案为：

（4）由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液；

分液过程中，由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，

检漏；

上口倒出；

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，故答案为：

干燥；

（6）观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到吸滤瓶和球形冷凝器管，故答案为：

CD；

（7）环己烯为0.2mol，理论上可以得到0.2mol环己烯，其质量为16.4g，所以产率=10g/16.4g×

100%=61%，故答案为：

61%．

27．（15分）

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6。

现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；

可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。

在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。

（1）根据化合物中，化合价的代数和为0知，LiCoO2中，Co元素的化合价为+3价，故答案为：

+3；

（2）正极中含有铝，铝易溶于强碱溶液生成AlO2-，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO2，生成物有Li2SO4和CoSO4，反应方程式为：

2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，由题中信息知LiCoO2具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成，

2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；

有氯气生成，污染较大；

（4）“沉钴”过程中硫酸钴和碳酸氢铵反应生成碳酸钴沉淀、硫酸铵、二氧化碳和水，反应方程式为CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O，

CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；

（5）充放电过程中，Li1-xCoO2和LixC6发生氧化还原反应生成LiCoO2和C，反应方程式为：

Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C，

Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C；

（6）放电时，负极上生成锂离子，锂离子向正极移动并进入正极材料中，所以“放电处理”有利于锂在正极的回收，根据流程图知，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4，

Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中；

Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4．

28．（15分）

二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。

由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1

（ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1

水煤气变换反应：

（iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1

二甲醚合成反应：

（iV）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1

（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO