海口市度九年级上学期期末化学试题I卷Word下载.docx
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C
缓慢氧化
铁生锈、光合作用、食物腐烂
D
化学工艺
火药发明、铁的冶炼、烧制陶器
A.A
B.B
C.C
D.D
3.下列仪器的名称正确的是
A.
石绵网
B.
坩锅钳
C.
椎形瓶
D.
燃烧匙
4.下列操作能达到目的是()
A.稀释浓硫酸时,将水沿容器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B.溶解食盐时用玻璃棒搅拌以增大氯化钠的溶解度
C.用湿润的pH试纸测量酸雨的酸碱度
D.蒸发操作中,当蒸发中出现较多固体时,停止加热
5.下列有关物质的分类,错误的是
A.空气属于化合物
B.液氧属于单质
C.氮气属于纯净物
D.五氧化二磷既是氧化物,又是含氧化合物
6.下列四个图象能正确反映对应实验操作的是()
向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
用一氧化碳还原氧化铁
等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应
某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复到原温度
7.下列关于溶液的说法,正确的是()
A.溶液具有均一性和稳定性,因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B.—定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质,则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液
D.—定质量的溶液,加水稀释前后,溶质质量分数不变
8.下列所示实验能达到目的的是()
探究铁生锈的条件
除去
中混有的
证明
能与氢氧化钠反应
验证
、
的金属活动顺序
9.下列叙述正确的是()
A.大气中二氧化碳含量不断上升,会导致酸雨的形成
B.把干燥紫色石蕊小花放入盛满干燥的二氧化碳气体的集气瓶中,紫色小花会变红
C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D.焦炭可以通过下列反应还原出铁矿石中的铁:
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
10.下列各组物质的俗名、类别、用途完全对应的是()
A.纯碱
碱
制玻璃
B.石墨
单质
作电极
C.食盐
盐
除铁锈
D.石灰石
改良酸性土壤
11.下列实验现象描述不正确的是
A.细铁丝在氧气里剧烈燃烧,火星四射
B.鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄
C.二氧化碳气体通入无色酚酞溶液,溶液变红色
D.白磷在空气中自燃产生大量白烟
12.粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的操作是
A.过滤
B.蒸发
C.溶解
D.称量
13.凯氏定氮法中用硼酸(H3BO3)等试剂进行蛋白质含氮量测定,硼酸中硼元素的化合价是()
A.+1
B.+2
C.+3
D.+6
14.如图表示两种气体发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是()
A.化学反应前后原子的种类不变
B.分子在化学变化不可再分
C.生成物一定是氧化物
D.该反应既不是化合反应也不是分解反应
二、填空题
15.金属铝常用作导线是利用它的______性;
金属铝表面常有一层致密的氧化膜,氧化膜主要成分是______;
资料显示:
铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气;
请用化学方程式表示该过程____________________。
16.2019年10月1日,我国举行了盛大的国庆70周年阅兵活动。
活动中用到许多化学知识。
请用化学知识回答下列问题。
(1)阅兵礼炮为活动拉开序幕,礼炮炮身(特殊钢材)涂刷了油漆,不仅使炮身变得美观还可防锈。
铁会生锈属于铁的_____(填“化学”或“物理”)性质。
鸣炮时无外抛物,无环境污染。
下列属于空气污染物的是___。
A二氧化硫
B一氧化碳
C二氧化碳
D氮气
(2)空中梯队飞过天安门上空时,拉出一条彩色烟带,产生烟带的药品除燃料外还有锌、氯化铵、三硫化二锑等。
①氯化铵受热分解的化学方程式为NH4Cl
X↑+HCl↑,则X的化学式是___。
②如图是锑元素在周期表的信息,下列说法正确的是___。
A锑属于非金属元素
B锑的相对原子质量为121.8
C锑原子的中子数为51
D三硫化二锑的化学式为SbS3
17.溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是________(填字母)。
A.高锰酸钾
B.汽油
C.面粉
D.白糖
(2)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是________(填字母)。
向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
②将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲________乙(填“<
”、“=”或“>
”)。
(3)将t2℃时接近饱和的甲物质的溶液变为饱和溶液,下列有关分析正确的是_______(填序号)
①溶质的质量可能不变
②溶剂的质量可能不变
③溶液的质量可能增大
④溶液中溶质的质量分数可能增大
18.合理利用和开发燃料非常重要。
(1)石油中主要含有__元素,利用石油中各成分的__不同,将它们分离,可以得到
的产品之一是__。
(2)埋于海底,主要成分为甲烷水合物的新能源是__,若开采时大量泄漏于大气中,将
比二氧化碳造成的__效应更加严重。
同样作为新能源,氢能被认为是人类理想能源的
原因之一是__。
19.2019年是国际元素周期表年。
俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时,就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在,且性质与铝相似,称为“类铝”。
如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息,回答下列问题:
(1)镓原子核外电子数为_____。
(2)金属镓与稀硫酸反应,产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式为_____。
可推测镓在金属活动性顺序里位于_____
(填“氢前”“氢后”)。
(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料,制高纯氧化镓的第一步是向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3),冷却,生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
Ga(NH4)(SO4)2中含有的带正电荷的原子团(根)是_____。
20.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是_____(填字母)。
A.蔗糖和水
B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C.铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图1所示。
①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因为________。
②该反应的化学方程式为_______。
③参加反应的氧气质量为________g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示,参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________。
21.用化学用语填空:
(1)3个钾原子__________
(2)氢气__________
(3)钠离子__________
22.写出下列反应的文字表达式及基本反应类型:
(1)红磷在空气中燃烧:
;
(2)加热高锰酸钾固体制取氧气:
(3)过氧化氢制取氧气:
(4)铁在氧气中燃烧:
.
23.化学与我们生活息息相关,请从①氮气、②金刚石、③甲烷、④二氧化硫、⑤氢气、⑥酒精中选择适当物质序号填空:
(1)形成酸雨的气体是__;
(2)“可燃冰”的主要成分是__;
(3)自然界最硬的是__;
(4)用作保护气体是__;
(5)实验室常用的燃料是__;
(6)最清洁能源是__。
三、实验题
24.程伟同学将浑浊的稍有异味的湖水样品倒入烧杯中,先加入少量活性炭和明矾粉未搅拌溶解,静置一会儿后,采用如图所示装置进行过滤,请回答:
(1)加明矾的作用是_____.图中还缺少的一种仪器是_____,其作用是_____.
(2)操作过程中,他发现过滤速度太慢,产生的原因可能是_____.
(3)过滤后观察发现,滤液仍然浑浊.可能的原因是_____.
(4)改进后过滤,得到了澄清透明的水,他兴奋地宣布:
我终于制得了纯水!
有同学认为这样不可能得到纯水,理由_____.若需要得到纯水还需采用的方法是_____.
25.下面是碳粉还原氧化铜的实验:
(1)写出碳粉与氧化铜反应的化学方程式________________。
(2)要保证该实验成功,有以下关键环节:
①较高的温度。
据此,实验中应对酒精灯进行的改进是________________。
②两种固体反应物的质量比。
若碳不足,则氧化铜不能被全部还原;
若碳过多,则除了生成铜和二氧化碳外还会生成______________(填化学式),原因是_______________(填反应方程式)。
(3)装有澄清石灰水的试管中的现象是________________,化学反应方程式为________________。
四、简答题
26.生活离不开化学,请按要求回答下列问题。
(1)医学中使用溶质质量分5%葡萄糖溶液给病人补充能量,现配制1000g这种葡萄糖溶液,需要的葡萄糖质量为______g。
(2)为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染,常备碘酒.碘酒中的溶质是______(写物质名称).
(3)生活中有时遇到蚊虫叮咬,蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍.你认为可选用下列______来涂抹止痒。
(填序号)
A食醋(含醋酸)
B氢氧化钠
C食盐水
D牙膏或肥皂水
(4)农历五月初五是我国的传统节日——端午节,食用粽子是中华民族的传统风俗。
过量食用粽子会导致胃酸过多,可服用含有
的药物中和过量的胃酸,其化学方程式为________。
五、推断题
27.A、B、C、D、E均含有同一种金属元素,它们的转化关系如图(“→”表示物质间的转化关系,部分反应物生成物及反应条件未标出),D为蓝色沉淀,E转化为D时还会生成一种既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。
请回答。
(1)物质A具有_____性,可用来作导线。
(2)E→D反应的化学方程式为_____。
(3)D→B的基本反应类型是_____。
(4)物质E的一种用途是_____。
六、计算题
28.某化学实验小组加热15.5gKClO3和MnO2的混合物制取氧气,完全反应后,称得固体剩余物质量为10.7g。
请计算:
(1)生成氧气的质量为
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- 海口市 九年级 学期 期末 化学试题