苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》word同步测试2Word格式文档下载.docx
- 文档编号:15913323
- 上传时间:2022-11-17
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:80.47KB
苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》word同步测试2Word格式文档下载.docx
《苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》word同步测试2Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《苏教版化学选修4《溶液的酸碱性》word同步测试2Word格式文档下载.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
准确测定参加反应的两种溶液的体积,准确判断中和反应是否恰好完全反应。
可通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
强酸和强碱的滴定,一般常选用酚酞和甲基橙作指示剂。
2.重要操作步骤
(1)准备:
洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数。
(2)滴定:
移取待测液放入锥形瓶中,加2—3滴指示剂,滴定,判定终点,读数。
(3)计算:
取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值,依方程式求c待。
【例1】某学生中和滴定实验的过程如下:
(a)取一支碱式滴定管;
(b)用蒸馏水洗净;
(c)加入待测的NaOH溶液;
(d)记录液面刻度读数;
(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;
(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中;
(g)加入适量蒸馏水;
(h)加入酚酞试液2滴;
(i)滴定时,边滴边摇荡;
(j)边滴加边注视滴定管内液面的变化;
(k)当小心滴加到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定;
(l)记录液面刻度读数;
(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。
指出上述实验过程中的错误之处:
________________(用编号表示)。
解析:
(c)应用待测NaOH溶液润洗滴定管后,再装液体。
(j)滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色变化以及滴定的速度。
(k)滴定终点溶液变粉红色且半分钟不褪色。
(m)体积的读数应读到小数点后两位,如22.00mL。
cjkm
重点2指示剂的选择
指示剂的变色范围与酸碱中和滴定终点的溶液pH越接近越好,且变色要明显。
一般来讲,因为终点前后pH变化很大,所以甲基橙与酚酞均可。
若酸、碱有一方是弱的,可根据中和所得的盐的pH来确定最好选哪一个指示剂。
一般来说,强酸与弱碱最好用甲基橙,强碱与弱酸最好用酚酞。
石蕊不能作为中和滴定的指示剂。
【例2】在盐酸滴定氢氧化钠的实验中,以甲基橙为指示剂,达到滴定终点时,颜色变化是()
A.由黄色变红色B.由黄色变橙色
C.由橙色变红色D.由红色变橙色
甲基橙在NaOH溶液中为黄色、用盐酸滴定过程中由黄色变橙色。
B
重点3中和滴定数据处理
以盐酸滴定待测NaOH溶液为例。
根据c(NaOH)·
V[NaOH(aq)]=c(HCl)·
V[HCl(aq)]知:
c(NaOH)=
由于c(HCl)已知,V[NaOH(aq)](即待测液体积,量取一定体积)计算时作为已知量,所以误差都可归结在V[HCl(aq)](即标准液的体积)上。
若标准液消耗多,会使上述三项的计算值比真实值(实际参加中和反应数值)大,误差偏高;
若计算值小于真实值则标准液消耗少,误差偏低。
【例3】如下图为10mL一定物质的量浓度的HCl溶液用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示。
请根据图示计算:
(1)氢氧化钠物质的量浓度是多少?
(2)A点时溶液的pH是多少?
(1)根据题给图象可以看出,在氢氧化钠的体积为0时,盐酸溶液的pH=1,故可求出盐酸溶液的物质的量浓度为0.1mol·
L-1;
再根据pH=7时,用去氢氧化钠的体积为20mL,此时盐酸与氧氧化钠恰好完全反应,则有0.01L×
0.1mol·
L-1=0.02L×
c(NaOH),即c(NaOH)=0.05mol·
L-1。
(2)A点时,显然盐酸是过量的,则加入的氢氧化钠与盐酸反应后剩余的盐酸为0.01L×
L-1-0.015L×
0.05mol·
L-1=0.0025mol,此时,溶液的总体积为0.01L+0.015L=0.025L,所以,A点时溶液中的H+浓度为
c(H+)=
=1×
10-2mol·
L-1,所以,pH=2。
(1)0.05mol·
L-1
(2)2
难点误差分析
1.中和滴定的误差分析
滴定误差从计算式分析,当酸碱恰好中和时,有关系式:
分析V标受的影响,进而得出c标的偏差。
2.引起误差的操作
(1)仪器洗涤:
①酸式滴定管水洗后,未润洗;
②酸式滴定管水洗后,误用待测液润洗;
③移液管水洗后,未润洗;
④锥形瓶水洗后,用待测液润洗。
(2)量器读数:
①滴定前俯视酸式滴定管,滴定后平视;
②滴定前仰视酸式滴定管,滴定后俯视;
③俯视移液管;
④滴定完毕后,立即读数。
如图所示:
(3)操作不当:
①酸式滴定管漏液;
②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定过程中气泡变小;
③将移液管尖嘴部分的液体吹出;
④滴定过程中,振荡锥形瓶时,不小心将溶液溅出;
⑤滴定过程中,锥形瓶内加少量蒸馏水;
⑥用甲基橙作指示剂进行滴定时,溶液由橙色变红色时停止滴定;
⑦用甲基橙作指示剂,溶液由黄色变橙色,5s后又褪去;
⑧所配标准盐酸的物质的量浓度过大。
3.欲减小实验误差的三点做法
(1)半分钟:
振荡,半分钟内颜色不褪去,即为滴定终点。
(2)1—2min:
滴定停止后,必须等待1—2min,让附着在滴定管内壁的溶液流下后,再进行读数。
(3)重做一次:
同一实验,要做两次,两次滴定所用标准溶液体积相差不能超过0.02mL,再取平均值。
【例4】称取一定质量的NaOH固体,配成标准溶液去滴定未知物质的量浓度盐酸,下列情况中会使测定结果偏低的是()
A.用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
B.用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
C.用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
D.用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸
A项中设称取40gNaOH,NaCl不与HCl作用,用40g含NaCl杂质的NaOH能中和的HCl不足1mol;
反之,当HCl的量一定时,耗用NaOH标准溶液的体积增大,结果盐酸的物质的量浓度偏高。
B项中40gNa2O中和HCl的量大于1mol,用40g含Na2O杂质的NaOH中和的HCl超过1mol;
反之,当HCl的量一定时,耗用NaOH标准溶液的体积减少,结果盐酸的物质的量浓度偏低。
C项中40gNa2CO3中和HCl的量不足1mol,同选项A,结果盐酸的物质的量浓度偏高。
D项中40gNa2HCO3中和HCl的量不足1mol,同选项A,结果盐酸的物质的量浓度偏高。
各个击破
类题演练1
已知c(NH4Cl)<0.1mol·
L-1时,溶液的pH>5.1。
现用0.1mol·
L-1的盐酸滴定10mL0.05mol·
L-1的氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的体积是()
A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL
恰好中和生成NH4Cl时,溶液浓度小于0.1mol·
L-1,pH>5.1,不在甲基橙的变色范围之内,若要达到pH=3.1—4.4,盐酸应稍过量。
C
变式训练1
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙为指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是()
A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次
A项中酸式滴定管未用盐酸清洗,相当于减小酸的浓度,测出的结果会偏高;
B项中开始有气泡、最后气泡消失,读出体积增大,结果偏高;
C项中立即由黄变为橙时可能还未到滴定终点,测出体积变小,结果偏小;
D项中用NaOH洗锥形瓶相当于增多NaOH物质的量,测出结果偏大。
类题演练2
已知常温、常压下,饱和CO2的水溶液的pH=3.9,则可推断用标准盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()
A.石蕊,由蓝变红B.甲基橙,由橙变黄
C.酚酞,红色褪去D.甲基橙,由黄变橙
盐酸与NaHCO3反应生成CO2气体,最终溶液为饱和CO2的水溶液,滴定终点pH≈3.9,所以应选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙。
其变色范围pH为3.1—4.4,颜色从黄到橙。
D
类题演练3
用1.0mol·
L-1NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。
原H2SO4溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是()
A.1mol·
L-1,60mLB.0.5mol·
L-1,80mL
C.0.5mol·
L-1,60mLD.1mol·
观察四个选项,反应后溶液的体积有两种。
若为80mL,由图象可知:
V[NaOH(aq)]=40mL,则V(H2SO4)=80mL-40mL,恰好中和时:
c(NaOH)·
V(NaOH)=2c(H2SO4)·
V(H2SO4),c(H2SO4)=
=0.5mol·
L-1,故B项正确,D项错误。
同理按60mL来计算,A项正确,C项错误。
AB
变式训练2
为测定氢氧化钾的纯度,取样品0.56g溶于水配成1L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.005mol·
L-1H2SO4标准液24.00mL恰好完全反应,则苛性钾的纯度是________________。
通过计算可求出参加反应的25.00g溶液中KOH的物质的量浓度,然后,可依次求出1L溶液中KOH的物质的量、质量,从而可利用纯度的计算式求得氢氧化钾的纯度。
c(KOH)=
=0.0096mol·
L-1
1L溶液中含KOH的物质的量为
0.0096mol·
L-1×
1L=0.0096mol
在0.56g苛性钾样品中含KOH的质量为:
0.0096mol×
56g·
mol-1=0.5376g
苛性钾的纯度=
×
100%=96%。
96%
类题演练4
简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题。
(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是____________。
(2)用酚酞作指示剂,滴定到达终点时,溶液的颜色变化是________________________。
(3)有下列错误操作:
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准溶液润洗就注入标准氢氧化钠溶液;
②用酸式滴定管取用待测酸液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失;
③滴定前,读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面;
滴定后,读出碱液体积时,视线高于碱式滴定管中的液面;
④锥形瓶用待测酸液润洗两次。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低?
_________________________________________。
哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高?
_____
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 溶液的酸碱性 苏教版 化学 选修 溶液 酸碱 word 同步 测试