化学选修四 第三单元 水溶液中的离子平衡文档格式.docx
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常见有
2、强弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
相同点
电离程度
电解质在溶液中的微粒形式
物质的种类
2、弱电解质的电离平衡
1、电离平衡状态的建立弱电解质在水中的电离是可逆的,存在电离平衡
如根据醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化,填写下表
c(H+)
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
CH3COOH初溶于水时
达到平衡前
达到平衡时
2、弱电解质的电离平衡:
在一定条件下,
3、电离平衡的特征:
弱
等
动
定
变
3、电离平衡常数
1、概念:
在一定温度下,当弱电解质在水溶液中达到时,溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。
2、表达式:
对于HA
H++A-,K=
。
注:
①弱电解质的电离常数表达式中的C(H+)、C(A-)和C(HA)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值,并不是直接指溶质的物质的量浓度值。
②同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时,其电离常数不变。
在温度一定时,其电离常数就是一个定值,即K值只随温度变化。
③K值越大,电离程度越大,相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。
④同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。
【当堂练习】
1、(2013·
雅安高二检测)下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )
A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇
C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
2、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是()
A.1mol·
L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01mol·
L-1
B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10mL1mol·
L-1甲酸恰好与10mL1mol·
L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
3、已知25℃下,醋酸溶液中存在下述关系:
K=
=1.75×
10-5,其中K的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。
有关K的下列说法正确的是( )
A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K值增大B.升高温度,K值增大
C.向醋酸溶液中加水,K值增大D.向醋酸溶液中加氢氧化钠,K值增大
4、下列电解质中,NaCl、NaOH,NH3·
H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,Na2O2_________________________是强电解质___________________________是弱电解质。
5、下列说法正确的是( )
A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C.当NH3·
H2O达到电离平衡时,溶液中NH3·
H2O、NH
和OH-的浓度相等
D.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就可能发生移动
【巩固练习】
1、下列属于电解质的是:
()
A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氯化氢气体
2、下列物质中属于非电解质,但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是()
A.金属钠B.三氧化硫C.氯化钠D.乙醇
3、下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是()
A.稀硫酸B.液态溴化氢C.铝D.蔗糖
4、下列关于电解质电离的叙述中,正确的是()
A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质
5、下列说法正确的是()
A、二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质。
B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质。
C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。
D..强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。
6、相同温度下,物质的量浓度均为1mo
/L的下列溶液,盐酸、硫酸、醋酸,导电能力由强到弱的顺序是()
A、盐酸=硫酸=醋酸B、盐酸>
硫酸>
醋酸
C、硫酸>
盐酸>
醋酸D、醋酸>
硫酸
7、醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解的是()
A、1mo
/L醋酸溶液的PH值约为2B、醋酸能与水任何比例互溶
C、溶液的导电能力比盐酸弱D、溶液中存在着醋酸分子
8.下列电离方程式正确的是()
A.在熔化时NaHSO4====Na++H++SO42-B.H2SO3
2H++SO32-
C.NaHCO3
Na++H++CO32-D.CaCO3===Ca2++CO32-
9、下列反应的离子方程式正确的是()
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C.碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
D.铜片跟稀硝酸反应:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
10、下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
__________________________是电解质;
_____________是非电解质;
____________________既不是电解质,也不是非电解质。
11、下列电解质中,NaCl、NaOH,NH3·
1.在溶液导电性实验装置里,分别注入20mL6mol·
L-1醋酸和20mL6mol·
L-1氨水,灯光明暗程度相似。
如果把这两种溶液混合后再实验,则( )
A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光明暗程度变化不大D.灯光变亮
2.下列说法中,正确的是( )
A.强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
C.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
3.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
A.熔化时不导电B.不是离子化合物,而是极性共价化合物
C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
4.NaHSO4在溶液中和熔融状态下,都存在的离子是( )
A.H+B.Na+C.SO42-D.HSO4-
5.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是( )
A.Ca(OH)2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa
6.把0.01molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液的导电能力变化不大的( )
A.自来水B.0.1mol/LHNO3C.0.1mol/L醋酸D.0.1mol/LNH4Cl
7.一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为了减缓反应速率,且又不影响生成的氢气的总量,可向稀H2SO4溶液中加入( )
A.H2OB.NaOH固体C.CH3COONa固体D.NH4C1固体
8.下列各组物质反应中,溶液的导电性比反应前明显增强的是( )
A.向亚硫酸钠溶液中加入液态溴B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气
13.问题讨论:
几个一定和几个不一定:
①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比
②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性
③强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性____弱
④强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.
14.在a、b两支试管中,分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒,然后向两支试管中,分别加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白:
(1)a、b两支试管中的现象:
相同点是;
不同点是;
原因是。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是ab,反应完毕后生成气体的总体积是ab(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是
。
第二课时弱电解质的电离平衡的影响因素
【学习目标】1、了解电离平衡的影响因素
2、了解弱电解质电离方程式的书写
一、电离平衡的影响因素
(1)内因:
电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。
(2)外因
2.弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡符合原理。
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有:
1温度:
2浓度:
3同离子反应:
加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,将弱电解质的电离;
4加入能反应的物质,将弱电解质的电离。
练习:
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H++CH3COO-,分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响,填写下表:
条件改变
平衡移动方向
升高温度
加H2O
加盐酸
加少量NaOH(s)
加少量CH3COONa(s)
二、弱电解质的电离方程式的书写
⑴弱电解质的电离方程式的书写用“
”表示。
NH3·
H2O的电离方程式是
⑵多元弱酸是分步电离的,电离程度逐步减弱,以第一步为主。
可分步书写电离方程式。
多元弱酸分步电离,酸性的强弱主要由第步电离决定。
H2CO3的电离方程式是
⑶多元弱碱的电离也是分步进行的,但是一般按一步电离的形式书写。
Fe(OH)3的电离方程式是
⑷强酸的酸式盐(如NaHSO4):
熔融态:
NaHSO4===Na++HSO
水溶液中:
NaHSO4===Na++H++SO
弱酸的酸式盐(如NaHCO3):
水溶液中NaHCO3===Na++HCO
,HCO
H++CO
1.H3PO4的电离:
H3PO4
H++H2PO4-K1=a;
H2PO4-
H++HPO42-K2=b;
HPO42-
H++PO43-K3=c
其中a、b、c的大小关系
2.以0.1mol/LCH3COOH溶液
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