物质结构训练题文档格式.docx
- 文档编号:15910309
- 上传时间:2022-11-17
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:220.20KB
物质结构训练题文档格式.docx
《物质结构训练题文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《物质结构训练题文档格式.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(5)B、C元素最高价氧化物的水化物之间的化学方程式为
2.氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的核外电子排布式为。
(2)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。
X的元素符号是,与同一个N3-相连的X+有个。
3.有以下物质:
①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨H-C≡N
(1)只含有极性键的是 ;
只含有非极性键的是 ;
既含有极性键又含有非极性键的是 。
(2)只含有σ键的是 ;
即含有σ键又含有π键的是 ;
含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ;
4.(16分)A、B、C、D、E为短周期元素,A~E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。
试回答:
(1)B元素在周期表中的位置为____________;
(2)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。
E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________。
(3)经测定,A2C2为二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式__________。
过去常用硫酸处理BaO2来制备A2C2,写出该反应的离子方程式_______________;
现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取A2C2,写出该反应的化学方程式__________________;
(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。
现改用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式___________。
(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。
①DA能与水反应放氢气,反应化学方程式是。
②若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,生成气体的体积是(标准状况下)L
5.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;
C元素原子的最外层电子数比次外层多4个;
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;
C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置为第___________周期第___________族。
(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为________________。
(3)元素C、D、E形成的离子半径大小关系是________>
________>
__________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程________________________。
C、D还可形成化合物D2C2,D2C2含有的化学键是__________________。
(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______________,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是____________________。
(6)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质,若此反应为分解反应,则此反应的化学方程式为______________________(化学式用具体的元素符号表示)。
6.X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。
N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2,回答下列问题:
(1)X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子,写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号。
由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为
。
(2)在水溶液中
将Fe3+还原为Fe2+,
+4Fe3+→4Fe2++……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出,该反应的离子方程式为______________________________。
(3)一定条件下,M与TiO2、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
已知。
该反应生成lmolM的氧化物时放出536kJ的热量,其热化学方程式为
(4)Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐,该盐的水溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序。
(5)N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。
若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2:
1,且无气体生成,则该反应的离子方程式为
7.【物质结构与性质】
(15分)钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用.
(1)已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题:
①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为___________________.
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体,1molO22+中含有的π键数目为_________.
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是__________.
(2)抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2•4H2O,其结构示意图如图1:
该物质中存在的化学键类型包括____________(填字母).
A.金属键B.离子键C.非极性共价键D.配位键
(3)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图2所示:
由此可判断该钙的氧化物的化学式为____________.已知阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为ρg·
cm3,则晶胞中两Ca2+间的最近距离为______________cm.(用含NA、ρ的代数式表示)
8.(10分)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:
元素代号
W
R
X
Y
Z
Q
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
主要化合价
+1
-2
-3,+5
+2、+4
-3、+5
试回答下列问题:
(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是。
(2)Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是。
(3)X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲,甲中存在的化学键有;
X可与W组成含18e-的化合物乙,则乙的电子式为;
X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙,丙分子中各原子最外层均满足8e-结构,且含有非极性键。
1mol
丙气体可与2mol氧气完全反应,生成一种气体,且反应前后气体的总体积不变,该生成物能使澄清石灰水变浑浊,请写出丙分子的结构式。
9.6分)C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视,从此掀起了球形分子的研究热潮。
继C60后,科学家又合成了Si60、N60等球形分子。
(1)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超
导体.该物质的K原子和C60分子的个数比为
(2)Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结
构,则Si60分子中π键的数目为
(3)写试出C60、Si60、N60熔点由高到低的顺序为,破坏这三种分子所需要的能量顺序为
10.传统中药的砷剂俗称“砒霜”,请回答下列问题:
(1)砷剂的分子结构如图所示。
该化合物中As原子的杂化方式为______。
(2)基态砷原子的价层电子排布式为___________________,砷与硒的第一电离能较大的是__________。
(3)已知:
依据表中数据解释NH3熔点最高的原因____________________。
(4)砷酸(H3AsO4)是一种三元中强酸,根据价层电子对互斥理论推测AsO43-的空间构型为____________________。
(5)砷镍合金的晶胞如图所示,该晶体中与每个Ni原子距离最近的As原子有______个。
11.Ⅰ.顺铂是美国教授BRosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。
(1)与NH3互为等电子体的分子或离子(举一例)。
(2)碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其他毒副作用低于顺铂。
碳铂的结构如图:
碳铂中含有的作用力有(填字母)。
A.极性共价键;
B.非极性共价键;
C.配位键;
D.离子键;
E.金属键;
F.σ键;
G.π键
(3)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂(Pt)原子的配位数为。
Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。
请写出A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为,B元素在周期表中的位置为。
12.[选修物质结构].铁是地球表面最丰富的金属之一,能形成多种配合物,铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂。
(1)合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂。
①NH3中N原子的杂化轨道类型是。
②N与O同属第二周期,N的第一电离能比O大的原因是。
③根据等电子体原理,写出一种NH4+是等电子体的微粒的化学式____________。
(2)二茂铁[(C5H5)2Fe]是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。
它的结构如右所示,其中氢原子的化学环境完全相同。
①Fe的基态电子排布式为____________。
②二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间的化学键类型是_______________。
③1mol环戊二烯(
)中含有σ键的数目为_________个。
(3)普鲁士蓝俗称铁蓝,结构如图所示,K+未画出),每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+离子,普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种,其中Fe3+与Fe2+的个数比为:
_____________。
13.黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6])易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·
kg-1。
黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题:
(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式。
K4[Fe
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 物质 结构 训练