高三总复习 化学反应方程式专项练习参考答案文档格式.docx
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9.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
10.
碳酸氢钠受热分解
11.过氧化钠与二氧化硫Na2O2+SO2=Na2SO4
12.少量碳酸氢钠溶液和澄清石灰水的反应Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
13.足量碳酸氢钠溶液和澄清石灰水的反应Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
14.氧化钠与盐酸反应Na2O+2H+=2Na++H2O
15.过氧化钠与氯化铝按2:
1物质的量比在水中反应2Na2O2+Al3+=4Na++AlO2-+O2↑
16.饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
17.碳酸钠溶液显碱性的原因CO32-+H2O
HCO3-+OH-
18.侯氏制碱法的原理(2个)
Na++NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+
19.
工业制备金属钠
20.金属钠与铝物质的量比1:
1在水中反应Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
21.
镁条在空气中燃烧(3个)
22.镁与水反应
23.镁与浓硫酸Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+H2O
24.
氢氧化镁与浓氯化铵反应Mg(OH)2+2NH4+(浓)=Mg2++2NH3·
H2O
25.电解法制备金属镁
26.少量澄清石灰水与碳酸氢镁溶液反应
27.Ca2++2OH-+Mg2++2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
28.铝与稀硫酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑
29.
铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
30.
铝与四氧化三铁反应
31.铝与MnO2反应
32.氢氧化铝的电离方程式H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
33.硫酸铝的水解反应Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
34.偏铝酸钠溶液的水解反应AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-
35.
铝盐溶液和偏铝酸盐溶液的反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
36.铝在氧气中燃烧
37.三氧化二铝和氢氧化钠反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
38.三氧化二铝和盐酸反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
39.硫酸铝和足量氨水反应Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
40.硫酸铝钾电离方程式KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
41.
氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
42.工业制铝
43.氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
44.偏铝酸钠溶液与氯化铁溶液3AlO2-+Fe3++6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
45.氯化铵溶液与偏铝酸钠溶液AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·
46.将少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
47.将足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
47.偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
48.足量的CO2不断地缓缓地通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,按顺序写出反应的离子方程式
CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-
48.将氯化铝溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液
49.Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
50.将氢氧化钠溶液逐滴滴入氯化铝溶液
Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
51.偏铝酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液
AlO2-+4H+=Al3++2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
52.将盐酸逐滴滴入偏铝酸钠溶液
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
53.
铁和氯气、硫单质的反应
54.铁和水蒸气的反应
55.氧化亚铁和盐酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2O
56.氧化铁和盐酸的反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
57.四氧化三铁与盐酸Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
58.氧化铁与稀硝酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
59.四氧化三铁与稀硝酸3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
60.
氧化亚铁与稀硝酸反应3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
61.氢氧化铁胶体的形成
62.氧化亚铁和氢碘酸的反应FeO+2H+=Fe2++H2O
63.氧化铁和氢碘酸的反应Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++3H2O+I2
64.四氧化三铁与氢碘酸Fe3O4+8H++2I—=3Fe2++4H2O+I2
65.足量铁粉加入FeCl3、CuCl2、HCl混合溶液中,按顺序写方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2++H2↑
66.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
67.氯化亚铁溶液与足量氨水Fe2++2NH3·
H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
68.氯化铁与少量氢氧化钠溶液Fe3++3OH--=Fe(OH)3↓
69.二氧化硫通入硫酸铁溶液中2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
70.氯化铁溶液与KI溶液混合2Fe3++2I-=2Fe2++I2
71.硫化氢通入硫酸铁溶液2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
72.草酸溶液与硫酸铁溶液2Fe3++H2C2O4=2Fe2++2CO2↑+2H+
73.氯气通入二价铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74.酸性过氧化氢溶液与二价铁溶液2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
75.酸性高锰酸钾溶液与二价铁溶液MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
76.稀硝酸与二价铁溶液3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
77.
空气通入酸性硫酸亚铁溶液中O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O
78.高炉炼铁
79.
二价铁的显色检验3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
80.火法炼铜
81.
湿法炼铜Fe+Cu2+=Fe2++Cu
82.
氧化汞受热分解
83.氧化银受热分解
86.FeCl3溶液与KSCN溶液混合Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
卤素部分:
1.铜与氯气
2.铁与氯气
3.氢气与氯气
4.氯气与氢氧化钠溶液(Br2和I2都可以发生类似的反应)
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
5.
磷与少量(或足量)氯气
6.氯气与水(Br2和I2都可以发生类似的反应)
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
7.次氯酸分解
8.工业制漂白粉Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl- +ClO-+H2O
9.漂白粉溶液失效
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
10.氯气与二氧化硫在溶液中反应(同样适用于Br2、I2与SO2在溶液中的反应)
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
11氯气通入氯化亚铁溶液(Br2也可以,但I2不可以)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
12氯气通入氢硫酸(或硫化钠溶液)中(Br2和I2都可以)
Cl2+H2S=2H++2Cl-+S↓Cl2+S2-=2Cl-+S↓
13氯气通入亚硫酸钠溶液(Br2和I2都可以)
Cl2+SO32-+H2O=2H++2Cl-+SO42-
14氯气通入碘化钾溶液Cl2+2I-=2Cl-+I2
15少量氯气通入溴化亚铁溶液Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
16氯气与溴化亚铁物质的量比1:
1在溶液中反应2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2
17氯气与碘化亚铁物质的量比1:
1在溶液中反应Cl2+2I-=2Cl-+I2
18过量氯气通入碘化亚铁溶液3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2
19实验室制氯气常规方法
20.实验室中快速制备氯气
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+
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