届高三化学周练汇编教师版第十一周 含答案Word文档格式.docx
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④HCl易溶于水,错误;
⑤CaCO3可以与HCl反应,促使反应Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动,c(HClO)增大,正确;
⑥氟气可与水反应,不能置换出碘,错误;
⑦HClO的电子式为H
,错误;
⑧“84”消毒液与洁厕灵反应:
ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,生成有毒的Cl2,而不能混用,错误。
2.[2016·
山西模拟]用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列有关说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应
B.Ⅱ图中:
充分光照后,量筒中剩余气体约为10mL(条件相同)
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈绿色
D.Ⅳ图中:
干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性
答案 B
解析 浓盐酸随反应的进行会变稀,稀盐酸和MnO2不反应,A项错误;
Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟,C项错误;
Cl2没有漂白性而HClO有漂白性,D项错误。
3.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-中的一种),向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙溶液依次含有的卤离子是( )
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
解析 根据卤素单质氧化性强弱和X-还原性强弱的变化规律可知,X2的氧化性:
Cl2>
Br2>
I2,X-的还原性:
Cl-<
Br-<
I-。
溴水呈橙色,碘单质能使淀粉变蓝。
由此可以推断出:
在甲中加入淀粉溶液和新制氯水,溶液不变蓝色,而呈现橙色,可说明甲中有Br-,而无I-,发生反应Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,再加入丙溶液,颜色无明显变化,可证明丙中无I-,由此可知甲中含有Br-,乙中含有I-,丙中含有Cl-。
4.[2016·
淄博模拟]下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B.用pH试纸测得氯水的pH=4
C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色
D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
解析 Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,其生成物与Fe的量无关,A项错误;
氯水中的HClO有漂白性,可漂白pH试纸,B项错误;
NaBr与氯水中的Cl2反应:
2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2被CCl4萃取,故上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色,C项正确;
D项中的CaSO3会被HClO氧化为CaSO4,错误。
5.[2016·
郑州二检]下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:
2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>
Cl-
答案 D
解析 a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:
I2,Cl2>
Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性强弱,A错;
c处先变红,证明Cl2与水生成酸性物质,后褪色,证明Cl2与水生成具有漂白性的物质,B错;
d处立即褪色,也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH,C错;
e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:
Cl-,D项正确。
6.[2017·
山东重点中学联考]将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B.ClO
的生成可能是由于温度升高引起的
C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D.一定有3.36L氯气参加反应
解析 根据文字信息及图象信息可写出化学方程式:
10KOH+5Cl2===2KClO+KClO3+7KCl+5H2O。
转移电子的物质的量为0.06mol×
1+0.03mol×
5=0.21mol,A项正确;
t1s前,反应只生成KClO和KCl,而t1s后,开始生成KClO3,题目题干信息提示“反应过程放热”,随着反应的进行,热量逐渐积累,反应体系温度升高,故温度升高可能引起ClO
的生成,B项正确;
根据化学方程式及图象数据,由K元素守恒可知,n(KOH)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=0.03mol×
7+0.06mol+0.03mol=0.3mol,其质量为0.3mol×
56g/mol=16.8g,C项正确;
参加反应的Cl2为0.15mol,但不能确定是否为标准状况,故体积不能确定,D项错误。
7.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似,如:
2ICl+2Zn===ZnI2+ZnCl2。
以下判断正确的是( )
A.ICl3与水反应的产物为HI和HClO
B.ICl3与KI反应时,氯元素被还原
C.ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O
D.ICl与水的反应属于氧化还原反应
解析 ICl3中I元素为+3价,Cl元素为-1价,当ICl3与水反应时,I3+与水电离出的OH-结合形成HIO2,Cl-与水电离出的H+结合形成HCl,A项错误;
ICl3与KI反应时,ICl3中的+3价碘元素被还原,B项错误;
ICl中I元素为+1价,Cl元素为-1价,则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O,C项正确;
ICl与水反应的化学方程式为ICl+H2O===HIO+HCl,反应中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,D项错误。
8.某学生做如下实验:
第一步,在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;
第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A.第一步反应的离子方程式为:
ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O
B.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,I2遇淀粉变蓝色
C.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO->
I2>
SO
解析 由题意知,在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸后,发生反应:
ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O,从而使淀粉溶液变蓝,再滴加足量的Na2SO3溶液,发生反应SO
+I2+H2O===SO
+2H++2I-,蓝色逐渐消失,由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO->
。
二、非选择题(共36分)
9.(12分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水,并进行氯水的性质实验。
他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水,请回答:
(1)写出仪器的名称:
A________,B________。
(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式:
丙___________________________________________。
丁___________________________________________。
(3)有同学提出如下改进建议:
①在乙和丙之间增加上图中的a装置,你认为有无必要________(填“有”或“无”)。
②在丙的长导管下口处,接上图中的b装置,可以提高氯气的吸收效果。
原因是__________________________________________。
(4)用制得的氯水分别进行下列实验:
①滴入碳酸钠溶液中,有气体生成,说明氯水中发生反应的粒子是_______________________________________________________;
②滴入AgNO3溶液中,发生反应的离子方程式是_______________________________________________________。
(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度,增强氯水的漂白能力,可向氯水中加入的试剂是________。
A.CaCO3B.Na2SO3
C.H2SO4D.Ca(OH)2
答案
(1)分液漏斗 圆底烧瓶
(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
(3)①无 ②可增大Cl2与水的接触面积
(4)①H+ ②Ag++Cl-===AgCl↓
(5)A
解析
(1)根据仪器的结构特点知A,B分别是分液漏斗,圆底烧瓶。
(2)氯气能和水反应生成氯化氢和次氯酸,所以方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO、Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
(3)①a装置的目的是干燥氯气,但氯气和氢氧化钠反应没有必要干燥。
②根据装置的结构知,通过b装置可增大Cl2与水的接触面积,从而提高吸收效率。
(4)①能和碳酸钠反应产生气体的应该是H+。
②Cl-能和硝酸银发生反应产生氯化银沉淀,方程式为Ag++Cl-===AgCl↓。
(5)氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,由于次氯酸的酸性比碳酸弱,CaCO3只与HCl反应,不与HClO反应,而使平衡右移,HClO的浓度增大。
Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应,尽管平衡右移,但HClO的浓度减小,加入H2SO4增大了H+浓度,使平衡左移,c(HClO)减小。
10.[2016·
山东实验中学诊断](12分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置,其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________,请写出该反应相应的化学方程式:
________________________________________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________________;
同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生
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