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D.1mol该有机物与足量的钠反应生成1molH2
9.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。
已知Y的一种核素的质量数为15,中子数为8;
W的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是( )
A.X元素有多种核素
B.X与Y可形成YX3、Y2X4型共价化合物
C.简单离子的半径由大到小顺序是W、Y、Z、X
D.W的单质有强氧化性,可与水发生置换反应
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1molCl2通入足量氢氧化钠溶液中或通入足量水中,转移的电子数都是NA
B.25℃时,1LpH=1的HCl溶液中,含有的HCl分子数为0.1NA
C.46.0g乙醇中存在的共价键总数为8NA
D.25℃,1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO
和HCO
的离子数之和为0.1NA
11.1mol乙烷与3molCl2在光照条件下反应,理论上得到的氯代物有( )
A.3种 B.5种 C.7种 D.9种
12.已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示,下列说法不正确的是( )
A.将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
B.将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C.Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质,可用重结晶法提纯
D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
13.如图所示的实验,能达到实验目的的是( )
A.
B.
C.
D.
验证甲烷与氯气发生化学反应
验证Fe电极被保护
验证铁发生析氢腐蚀
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
二、非选择题(本题包括3小题,共43分)
26.(14分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。
表1:
几种砷酸盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×
10-9
AlAsO4
1.6×
10-16
FeAsO4
7.2×
10-21
表2:
工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
浓度
19.6g/L
1.6g·
L-1
排放标准
pH6~9
0.5mg·
回答以下问题:
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=________mol·
L-1。
(2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:
Ksp=________________________,
若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×
10-4mol·
L-1,c(AsO
)最大的是________mol·
(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式____________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形成沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为__________________________________________________________________;
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
27.(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2反应得到:
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)
回答下列问题:
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2 K2
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3
则ΔH3=________(用ΔH1和ΔH2表示),K3=__________________________(用K1和K2表示)。
(2)在4个体积均为10L的密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g),在一定条件下进行反应,所得实验数据如下表(T1<
T2):
实验编号
温度/℃
条件
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(NO)
n(Cl2)
n(ClNO)
A
T1
恒温恒容
0.10
0.20
0.070
B
T2
恒温恒压
0.060
C
0.40
a
D
T3
b
①实验A中,若5min时测得n(ClNO)=0.050mol,则0至5min内,用Cl2表示的平均反应速率v(Cl2)=________。
②实验A中,NO的平衡转化率为________。
③实验C中达到平衡时,平衡常数K=________(保留两位小数)。
④实验D中达到平衡时,b<
0.12,由此推测T2、T3大小关系为________,判断的理由是___________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
28.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
某工厂生产亚氯酸钠的主要流程如下:
(1)气体a的化学式为________。
溶液A的名称是________。
(2)反应Ⅰ的离子方程式为__________________________________,
其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为____________________________________
__________________________________________________________。
反应过程中控制温度不高于20℃,目的是_____________________________
(4)NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·
3H2O。
上述生产中由NaClO2溶液得到NaClO2·
3H2O粗晶体的实验操作依次是________________________________________________
(填字母序号)。
A.蒸馏 B.蒸发
C.灼烧D.过滤
E.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·
3H2O晶体必须进行的操作是________(填操作名称)。
(5)为了测定NaClO2·
3H2O的纯度,取上述产品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后加入2~3滴淀粉溶液,用0.264mol·
L-1Na2S2O3标准液滴定。
当滴入最后一滴Na2S2O3标准液时,锥形瓶中溶液________(填颜色变化),且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点。
重复三次实验,用去标准液的平均体积为20.00mL。
则产品的纯度为________(保留小数点后两位,提示:
2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)。
三、选做题(三选一)
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
现有X、Y、Z、W、Q五种前30号元素,原子序数依次增大。
已知X、Y、Z、W均为非金属元素,X的最外层有两个未成对电子,元素W与元素Z同主族,Q的基态原子中有5个未成对电子且Q的次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和,根据以上信息回答下列问题:
(1)上述五种元素中电负性最大的是________(填元素符号),Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因是___________________________________________
(2)XW2的电子式为________,Y
的立体构型为_______________________。
(3)Q的价电子排布式为________,位于周期表_______________________区。
(4)W与Z组成的分子中W的杂化类型是________。
(5)已知α型QW的晶胞中阴阳离子的配位数均为6,则与Q离子距离最近且距离相等的Q离子个数是___________________________________。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
环酯J(
)可用于生产合成树脂、合成橡胶等。
以丙烯为原料制备环酯J的合成路线如下图:
已知以下信息:
①在特殊催化剂的作用下,烯烃能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应。
如2个1丁烯分子进行烯烃换位,生成3己烯和乙烯:
2CH2===CHCH2CH3
CH3CH2CH===CHCH2CH3+CH2===CH2
②C生成D是C与HCl的加成反应。
(1)B的结构简式为________,B分子中的所有原子________(选填“能”或“不能”)共平面,键角为________。
(2)反应①、④的反应类型分别是________、________。
(3)反应③的化学方程式为___________________________________
_________________________________________________________。
(4)E的结构简式为________,G分子中含有的官能团是________(填官能团名称)。
(5)Cl原子位于1号碳原子上,且2个羟基不在同一个碳原子上的D的同分异构体有________种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为4∶2∶2∶1的为____________
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