北京第四十一中学届高三上学期期中考试化学试题含答案Word格式.docx
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北京第四十一中学届高三上学期期中考试化学试题含答案Word格式.docx
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A.浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯气
B.二氧化硅不与强酸反应,可用玻璃容器盛放氢氟酸
C.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂
D.用硝酸洗涤银镜反应后的试管
4.下列有关化学用语表示正确的是
A.氮气的电子式:
B.羟基的电子式:
C.氯离子的结构示意图:
D.质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号:
班级姓名学号成绩
5.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的是
选项
甲
乙、丙、丁
弱电解质
一水合氨、水、硫酸钡
碱性氧化物
过氧化钠、氧化镁、氧化铁
腐蚀品
浓硫酸、烧碱、硝酸
合成高分子材料
光导纤维、涤纶、玻璃
6.关于下列装置的说法正确的是
A.装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B.装置将电能转变为化学能
C.装置中Cu电极有氢气放出
D.装置中Zn电极的质量持续增加
7.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A.Cr2O72-→CrO42-B.HNO3→NO2
C.SiO2→SiD.CH3CH2OH→CH3CHO
8.下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性:
HF>HC1>HBrB.原子半径:
Si>Na>O
C.碱性:
CsOH>KOH>NaOHD.失电子能力:
K>Na>Mg
9.已知16S和34Se位于同一主族,下列关系正确的是
A.热稳定性:
HF>HC1>H2SB.原子半径:
Br>Se>
C1
C.还原性:
S2->Se2―>C1-D.酸性:
HBrO4>HClO4>H2SO4
10.利用右图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是
A.b电极上发生氧化反应
B.该装置能将化学能转变成电能
C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移
D.若a为铜,则a的电极反应式为:
Cu-2e-===Cu2+
11.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A.pH=13的溶液中:
NO
、SO
、K+、Na+
B.澄清石灰水中:
Na+、K+、CH3COO-、HCO
C.铁与稀硝酸反应后的溶液中:
SCN-、K+、Cl-、SO
D.空气中:
SO2、NO、N2、NH3
12.下列事实对应的化学用语正确的是
A.金属钠加入滴有酚酞的水中,溶液变红:
Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
B.用NaOH溶液吸收多余的氯气:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C.将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生:
2H++CaCO3===CO2↑+Ca2++H2O
13.解释下列事实的反应方程式正确的是
A.铜与浓硫酸共热产生气体:
Cu+H2SO4(浓)
CuSO4+H2↑
B.氨气遇氯化氢时产生白烟:
NH3+HCl=NH4Cl
C.铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀:
Fe—3e-=Fe3+
D.纯碱溶液能清洗油污:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
14.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O中含有的氧原子数为NA
B.1L0.1mol/LMgCl2溶液中含有的Cl-数目为0.1NA
C.0.1mol甲烷含有的电子数为NA
D.0.1mol/L的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
15.4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,依据表中信息判断,下列说法不正确的
是
元素
X
Y
Z
W
相关
信息
有两种常见的单
质,均有氧化性
短周期中原子半
径最大的元素
地壳中含量最多
的金属元素
最外层电子数是
电子层数的二倍
A.Y的单质燃烧火焰呈黄色
B.4种元素的简单离子半径最小的是Z
C.X与Y形成的化合物只含有离子键
D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应
16.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴
入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
A.NO3-B.Fe2+C.Fe3+D.SO2
17.据报道,我国拥有的完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供了服
务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A.正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.负极反应式为H2-2e-+2OH-===2H2O
C.该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2===2H2O
D.放电过程中,OH-从负极区向正极区迁移
18.白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的
说法中,不正确的是
A.分子式是C7H4O6
B.能发生加成反应
C.能发生水解反应
D.能发生缩聚反应
19.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),各组分在不同时刻的
浓度如下表:
物质
Z
初始浓度/mol·
L-1
0.1
0.2
2min末浓度/mol·
0.08
a
b
平衡浓度/mol·
0.05
下列说法正确的是
A.平衡时,X的转化率为20%
B.t℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·
L-1·
min-1
20.下列物质的水溶液①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2,不能溶解CaCO3的
A.①④⑤B.①③④C.②④D.②⑤
非选择题(共6题共60分)
21.(10分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子氢原子个数为氧的5倍。
(1)A的分子式是。
(2)A有2个不同的含氧官能团,其名称是。
(3)一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
①A的结构简式是。
②A不能发生的反应是(填写序号字母)。
a.取代反应b.消去反应c.酯化反应d.还原反应
(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式:
、。
(5)A还有另一类酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相同的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,此反应的化学方程式是
。
(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应:
nH2C-CH-CH2Cl+nHO-CH2-CH2-OH
[
+nHCl
]
-CH2-CH-CH2-O-CH2-CH2-O-
一定条件
O
OH
n
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物,该高聚物的结构式是
22.(6分)海洋是一个巨大的化学资源宝库,从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。
(1)氯的原子结构示意图是。
(2)碘在元素周期表中的位置是。
(3)向浓缩的海水中通入Cl2,可将Br-转化为Br2。
该反应的离子方程式是。
(4)用热空气将上述过程中产生的Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;
再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2,得到Br2的离子方程式是。
23.(10分)工业上用粗CuO制备CuCl2晶体的流程如下:
各种离子相关数据如下:
Fe2+
Cu2+
Fe3+
开始转化成氢氧化物沉淀时的pH
7.0
4.7
1.9
完全转化成氢氧化物沉淀时的pH
9.0
6.7
3.2
请回答:
(1)CuO溶于盐酸的离子方程式是。
(2)已知NaClO为强氧化剂,能将Fe2+氧化为Fe3+。
①NaClO溶液显_______性(填“酸”或“碱”)。
你认为用NaClO作氧化剂是否妥当_______(填“是”或“否”),理由是。
②下列另有几种常用的氧化剂,可用作氧化剂X的是__________。
a.浓H2SO4b.C12c.H2O2
(3)试剂Y的作用是调节溶液的pH=3.2,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤后得到CuCl2溶液。
下列试剂中适宜的是___________。
a.NaOHb.Na2CO3c.CuCO3d.CuO
(4)为了得到符合质量标准的CuCl2溶液,必须控制溶液的pH___________________。
24.(12分)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓
度的CuCl2溶液中。
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液
逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮
湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其
主要成分为Cu2(OH)2CO3]
(1)按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应;
化合反应。
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。
持续电解,在阴极附近
的溶液中还可以观察到的现象是。
解释此现象的离子方程式是。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,
MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是
25
.(12分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示
意图如右图所示。
⑴溶液A的溶质是。
⑵电解饱和食盐水的离子方程式
是。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3。
用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:
⑷电解所用的盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>
c(Ca2+)]。
精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是。
②过程I中将NH4+转化为N2的离子
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- 北京 第四 十一 中学 届高三 上学 期中考试 化学试题 答案