新人教版九年级下册初中化学全册作业设计一课一练课时练.docx
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新人教版九年级下册初中化学全册作业设计一课一练课时练
课题1 金属材料
1.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的()
A.导电性 B.延展性
C.导热性D.抗腐蚀性
2.下列关于金属的物理性质,不是铜、铝、铁所共有的是()
A.常温下都是固体B.都具有银白色金属光泽
C.都是电、热的导体D.都具有延展性
3.单质金的性质有:
①美丽的光泽;②较好的导电性;③很好的延展性;④很强的耐腐蚀性。
金常被人们加工成饰品是利用金具有的哪些性质()
A.①②B.①②④
C.①③④D.①②③④
4.目前,南宁市正在进行地铁建设,修建地铁广泛使用金属材料,下列不属于合金的是()
A.锰钢B.生铁C.硬铝D.合成材料
5.下列关于“合金”的叙述:
①合金中至少含有两种金属;②合金中各元素以化合物的形式存在;③合金中一定含有金属;④合金一定是混合物;⑤合金具有金属特征,其中正确的是()
A.① B.①②③
C.③④ D.③④⑤
6.下列有关合金说法错误的是()
A.钢是一种化合物B.黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C.生铁是一种铁的合金D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低
7.下列说法正确的是()
A.铝是人类最早利用的金属材料
B.铜是目前世界上年产量最高的金属
C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
D.日常使用的金属材料大多数是合金
8.下列有关金属的说法中,错误的是()
A.铜质插头是利用铜的导电性B.钨制灯丝是利用钨的熔点低
C.铝制成铝箔是利用铝的延展性D.用铁锅炒菜时利用铁的导热性
9.古人曾将铅锻打成细细的铅条,作为笔来写字,这也是“铅笔”名字的由来。
铅条能像铅笔一样写字,这一现象与铅的下列性质有关的是()
A.硬度小 B.熔点低
C.密度大 D.能导电
10.不锈钢是人们常用的一种合金钢,有耐腐蚀的重要特性,被广泛应用于制造医疗器械、炊具、装饰材料等。
不锈钢中添加的主要合金元素是()
A.硅B.碳
C.铬和镍D.钨
11.人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。
请回答:
(1)地壳中含量最高的金属元素是 ;
(2)根据图中金属应用实例推断,试说出金属具有的两点物理性质:
、 。
12.利用金属的物理性质鉴别下列各组物质(简要写出物质性质即可):
(1)铁和铝:
;
(2)银和汞:
;
(3)铜和金:
;
(4)铜和铁:
。
13.贺州市矿产资源非常丰富,其中有色金属矿产有锡、钨、铅、锌、铜、锑等;化工原料矿产有赤铁矿、硫铁矿(主要成分:
FeS2)等;建筑材料有大理石、花岗石、石灰石等。
51Sb
锑
121.8
(1)用于制白炽灯灯丝材是 ;
(2)如图是元素周期表中锑元素的信息,则锑的质子数为 ;
(3)焊锡是锡与 的合金;
(4)可用于生产硫酸的矿石是 ;
(5)天安门华表是由 做成的。
14.小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。
请完成下列分析及计算:
(1)反应生成氢气的总质量为g;
(2)计算合金中铜的质量分数。
参考答案
1.B2.B3.C4.D5.D6.A7.D8.B9.A10.C
11.
(1)铝(2导电(热)性延展性
12.
(1)密度(或磁性)
(2)常温下状态(3)颜色(4)颜色
13.
(1)钨
(2)51(3)铅(4)硫铁矿(5)大理石
14.解:
(1)由图可知,完全反应后生成氢气的质量为0.1g。
(2)设该合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
= x=3.25g
合金中铜的质量分数=×100%=75%
课题2金属的化学性质
1.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( )
A.所有的金属在常温下都能与氧气反应
B.镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应
C.“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应
D.金属与氧气反应都必须点燃或加热
2.下列化合物中,不能通过金属与盐酸或稀硫酸反应而得到的是( )
A.MgSO4 B.FeCl3 C.AlCl3 D.ZnSO4
3.下图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图,据此判断四种金属中活动性最弱的是( )
A.XB.YC.ZD.W
4.生铁和足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的主要成分是( )
A.铁B.氧化铁C.氯化亚铁D.碳
5.相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测:
①Mg>Al>Zn;②Al>Mg>Zn;③Al=Mg=Zn;④Al=Mg>Zn;⑤Al=Zn>Mg;⑥Al>Mg=Zn。
其中合理的个数为()
A.5个B.4个C.3个D.2个
6.将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是( )
A.蒸馏水B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液
7.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后,加入足量稀盐酸充分反应,过滤,所得的固体中不应有的金属是( )
A.Cu、AgB.Zn、FeC.Pt、CuD.Au、Cu
8.托盘天平左右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡。
然后在左盘烧杯中加入5g锌粒,在右盘烧杯中加入5g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平()
A.偏向左边B.偏向右边C.仍然平衡D.无法判断
9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如下图所示。
下列说法正确的是()
A.该图反映出镁比锌的金属活动性强
B.a点时,两个烧杯中的稀硫酸都恰好完全反应
C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同
D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余
10.铝有较强的抗腐蚀性的原因是__________________________________________。
11.镁、铝在常温下就能与氧气反应,其化学方程式分别为____________________、________________________。
12.铁丝、铜丝在氧气中加热的化学方程式分别为__________________、______________________。
13.将等质量的锌粉和铁粉分别与浓度相同且等质量的稀硫酸充分反应,产生H2的质量与时间的关系如下图所示。
请回答下列问题:
(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________(填“a”或“b”)。
(2)对于a曲线表示的反应,物质________(填化学式)有剩余。
(3)若有一种金属有剩余,则剩余的金属一定是________(填化学式)。
参考答案
1.C2.B3.B4.D5.C6.B7.B8.C9.D
10.铝与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化
△
点燃
11.2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O3
12.3Fe+2O2===Fe3O42Cu+O2===2CuO
13.
(1)a
(2)H2SO4(3)Fe
课题3金属资源的利用和保护
1.工业上用100t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石,理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是()
A.56tB.58.3tC.70tD.72.9t
2.高炉炼铁中发生了下列反应:
①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁;②高温煅烧石灰石;③灼热的焦炭和二氧化碳反应;④焦炭充分燃烧。
其中属于化合反应的是( )
A.①和④B.②和③C.③和④D.只有④
3..在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中,铁的质量分数按由大到小顺序排列的是( )
A.Fe3O4、Fe2O3、FeOB.FeO、Fe2O3、Fe3O4
C.FeO、Fe3O4、Fe2O3D.Fe2O3、Fe3O4、FeO
4.实验室里用如图所示装置还原氧化铁,关于该实验下列说法错误的是( )
A.玻璃管中发生的反应属于置换反应
B.该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性
C.实验观察到的现象为红棕色固体变黑,澄清石灰水变浑浊
D.实验时,先通入纯净的一氧化碳,再点燃酒精喷灯给玻璃管加热
5.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁,假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。
若要炼制含铁96%的生铁63t,假设在炼制过程中损失10%的铁元素,则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是( )
A.120tB.108tC.96tD.84t
6.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁,并验证反应后的气体产物。
实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)。
按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是(提示:
NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳气体)( )
A.甲→乙→丙→丁B.甲→丙→乙→丁
C.乙→甲→丙→甲→丁D.乙→甲→丙→乙→丁
7.地球上的金属资源除________等少数以单质形式存在外,其余都以化合物形式存在。
几种常见的矿石:
赤铁矿,其主要成分为________;磁铁矿,其主要成分为________;菱铁矿,其主要成分为________;铝土矿,其主要成分为_________;黄铜矿,其主要成分为__________;辉铜矿,其主要成分为________。
8.实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。
请回答:
(1)主要成分为氧化铁的矿石名称为赤铁矿;图中还原氧化铁的化学反应方程式为_________________________。
(2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是________________。
9.
(1)某钢铁厂若需消耗500t含Fe2O396%的赤铁矿石,该厂理论上可生产含Fe98%的生铁________t。
(结果保留一位小数)
(2)用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应,可得硫酸亚铁的质量是________t。
10.如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应,其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。
请回答下列问题。
(1)空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应,其化学方程式为______________。
高温
(2)由
(1)中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应,其化学方程式为____________________。
(3)其中生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2,该反应中发生氧化反应的物质是________。
(填序号)
A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2
11.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,某同学利用该原理设计了一个实验,实验装置如图所示:
对实验进行分析并回答:
(1)给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯,要用其________(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。
(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________________,观察到澄清石灰水的现象是________________。
(3
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