实用参考初中化学基本反应类型docWord下载.docx
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Fe+O2==
Cu+O2==
2、非金属单质+氧气==非金属氧化物
许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
S+O2==
P+O2==
H2+O2==
C+O2==
3、碱性氧化物+水==碱
在常温下,只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱,而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应,
如CaO+H2O==
K2O+H2O==
BaO+H2O==
NaO+H2O==
而Fe(OH)3
Cu(OH)2
对应的氧化物如Fe2O3
CuO则不能与水发生化学反应。
4、酸性氧化物+水==酸
CO2+H2O==
SO2+H2O==
SO3+H2O==
P2O5+H2O==
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,都可与水反应生成酸。
5、其它类型的化合反应
在初中阶段,还有非常多的化合反应,如以下的反应,均为化合反应。
Na+Cl2==
Mg+Cl2==
Na+F2==
Mg+F2==
H2+Cl2==
H2+F2==
CO+O2==
CO2+C==
CuSO4+H2O==
Na2CO3+H2O==
二、分解反应
用字母表示为:
A=B+C+、、D,用数字表示为1→≥2, 即由一种物质生成多种物质的化学反应。
在初中化学教学中,主要有以下一些觉的分解反应:
1、氧化物在一定条件下分解
HgO==
H2O==
2、酸分解
H2CO3==
H2SO4==
3、不溶性碱受热分解,此类碱只有不溶性的才可以受热分解,而可溶性碱则受热不分解,如
Cu(OH)2==
Fe(OH)3==
Mg(OH)2==
Zn(OH)2==
4、某些盐分解
KClO3==
KMnO4==
CaCO3==
Cu2(OH)2CO3==
CuSO4.5H2O==
Na2CO3.10H2O==
三、置换反应
也就是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应,有字母表示为:
A+BC=B+AC,也可以用文字表示为:
单+化=单+化,主要有以下一些常见的置换反应
1、金属和酸反应,此反应要根据金属活动性顺序表,只有排在氢前边的金属才能将酸中的氢置换出来,而排在氢后边的金属则不能将酸中的氢置换出来,如:
Mg+H2SO4= Mg+HCl=
Al+H2SO4= Al+HCl=
Zn+H2SO4= Zn+HCl=
Fe+H2SO4= Fe+HCl=
2、金属和盐反应
此类反应也要依据金属活动性顺序表,只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来,简单归纳为“前置后、盐可溶”,如果盐不溶于水,反应也不能发生。
Mg+FeCl3==
Al+Zn(NO3)2==
Fe+CuSO4==
Cu+AgNO3==
Cu+Hg(NO3)2==
Hg+AgNO3==
Zn+Fe(NO3)3
===
Al+CuCl2==
3、还原性单质和金属氧化物反应
在初中阶段,有三种具有还原性的物质:
H2、C、CO,其中有H2、C是单质,它们能将金属氧化物还原为金属单质,同时生成其它化合物,此类反应也是置换反应。
如:
H2+CuO= C+CuO=
H2+Fe2O3= C+Fe2O3=
H2+Fe3O4= C+Fe3O4=
H2+ZnO=
C+ZnO=
H2+WO3= C+WO3=
四、复分解反应
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,就是复分解反应,用字母可表示为:
AB+CD=AD+CB,也就是:
化+化=化+化。
主要有以下六个方面的反应
1、酸性氧化物与碱的反应
此反应生成盐和水,但不是中和反应,广泛用于金属表面的除锈。
HCl+CuO==
HCl+Fe2O3==
H2SO4+K2O==
H2SO4+ZnO==
HNO3+MgO==
HNO3+CaO==
2、碱性氧化物与酸的反应
此反应也生成盐和水,也不是复分解反应,要求碱要溶解于水,反应才可能发生。
NaOH+CO2==
Ca(OH)2+CO2==
NaOH+SO2=
=
Ba(OH)2+SO2==
3、酸与碱的反应
这是复分解反应中的中和反应,反应生成盐和水,这类反应比较容易发生,只要两种物质中一种(酸或碱)可溶,反应就能发生。
HCl+NaOH==
HCl+Cu(OH)2==
H2SO4+Mg(OH)2
==
H2SO4+KOH==
HNO3+Fe(OH)3
HNO3+Ba(OH)2==
4、酸与盐的反应
反应生成新酸与新盐,一般HCl容易与可溶性银盐如AgNO3反应,生成白色凝乳状沉淀A
AgCl,H2SO4容易与可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2生成沉淀BaSO4。
另外,凡是酸都容易与碳酸盐反应,生成水与CO2。
HCl+AgNO3
H2SO4+BaCl2==
H2SO4+Ba(NO3)2==
HCl+Ca==
H2SO4+Na2CO3
HNO3+ZnCO3==
5、碱与盐的反应
这类反应要求碱与盐均要溶于水,而且反应后生成物是至少有一种沉淀,如果反应物中有一种不溶解,反应不会发生,如:
NaOH+CuSO4==
NaOH+Fe(OH)3
Ca(OH)2+Na2CO3
Ba(OH)2+K2SO4
6、盐与盐的反应
这类反应也要求两种盐均溶解于水,反应后也要有沉淀生成,如:
BaCl2+CuSO4
==
AgNO3+MgCl2
Ca(NO3)2+Na2CO3
ZnSO4+K2CO3
总之,复分解反应的发生,有许多规律,首先是反应物的溶解性要符合要求,反应有了可能性,然后再看有无水、气体、沉淀(难电离物质)中至少一种,反应才能发生。
初中化学反应中,基本反应类型只有四种,另外,如果按得失氧、能量变化、化合价升降等,还有诸如氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等,这些不属于基本的反应类型。
基本的反应类型也不可能包括所有的化学反应,如:
CO+CuO==CO+Fe2O3==
C2H2+O2==
CH3OH+O2==
这些反应不属于基本的反应类型中的任何一种,可以从得失氧的角度去分析,它属于氧化还原反应。
专题7化学反应的基本类型
一、中考复习要求
1、记住化合反
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