届高考化学冲刺卷专题14元素周期表和元素周期律含答案文档格式.docx
- 文档编号:15896845
- 上传时间:2022-11-16
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:467.32KB
届高考化学冲刺卷专题14元素周期表和元素周期律含答案文档格式.docx
《届高考化学冲刺卷专题14元素周期表和元素周期律含答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学冲刺卷专题14元素周期表和元素周期律含答案文档格式.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
【解析】X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,则X的最高正价为+4价,说明X原子最外层有4个电子,最低化合价为-4价,形成的氢化物为XH4,故选A。
3.已知8838Sr位于IIA族,下列有关Sr的说法不正确的是()
A.8838Sr的中子数为38B.最高化合价为+2
C.原子半径:
Sr>
CaD.氢氧化物为强碱
4.A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A;
C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性,且酸性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素,它们的原子序数由小到大的顺序是()。
A.A<B<C<D<EB.C<D<A<B<E
C.B<A<D<C<ED.E<C<D<B<A
【答案】C
【解析】A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。
A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,因此原子序数是B<A;
C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性,且酸性C>D,则原子序数是C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素,所以E的原子序数最大,则它们的原子序数由小到大的顺序是B<A<D<C<E,答案选C。
5.下列说法正确的是()
A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素
B.质子数相同,电子数也相同的两种微粒,可以是一种分子和一种离子。
C.质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数。
D.同种元素的不同核素互称为同素异形体
【解析】A.具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如Na+、NH4+的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素,A项错误;
B.分子中质子数=电子数,而离子中质子数≠电子数,若两粒子中质子数相同,电子数肯定不同,所以质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子,B项错误;
C.质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数,C项正确;
D.同种元素的不同核素互称为同位素,D项错误;
答案选C。
6.南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。
关于铜的一种核素
Cu,下列说法正确的是()
A.
Cu的核电荷数为29
B.
Cu的质子数为35
C.
Cu的中子数为64
D.
Cu的核外电子数为64
【解析】核素
Cu,其质量数为64,质子数=电子数=29,中子数=64-29=35,故A正确;
故选A。
【难度】一般
7.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。
下列判断正确的是()
A.金属性:
甲>
乙>
丁
B.原子半径:
辛>
己>
戊
C.丙和庚的原子核外电子数相差12
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
【答案】B
8.已知X、M都是教材中的常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确是()
(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平)
(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A.①③B.④⑤C.①②D.②③
9.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的单质常通过分离液态空气得到,Z元素的单质是常见的半导体材料,W与Z同族,R与Y同族,其单质有杀菌作用。
下列叙述不正确的是()
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2,且均能与水反应。
B.根据非金属性强弱,不可能由Z的最高价氧化物制出W的最高价氧化物。
C.Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物。
D.向两份BaCl2溶液中分别通入RY2、WY2,均无白色沉淀生成,但一段时间后,通入RY2的一份中可能产生沉淀。
【解析】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的,则X为Na;
Y元素的单质常通过分离液态空气得到,Y单质为氮气或氧气,而R与Y同族,其单质有杀菌作用,则Y为O元素、R为S元素;
Z元素的单质是常见的半导体材料,则Z为Si,W与Z同族,则W为C元素;
A.X与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2,晶体中阴、阳离子的个数比均为1:
2,前者与水反应生成氢氧化钠,后者与水反应是生成氢氧化钠与氧气,故A正确;
B.高温下碳能与二氧化硅反应生成Si与二氧化碳,故B错误;
C.Y、R的简单氢化物分别为H2O、H2S,H2O分子之间存在氢键,沸点高于H2S,由于非金属性O>S,故稳定性:
H2O>H2S,故C正确;
D.向两份BaCl2溶液中分别通入SO2、CO2,均无白色沉淀生成,由于溶液中亚硫酸被氧气氧化为硫酸,一段时间后,通入SO2的一份中可能产生硫酸钡沉淀,故D正确;
故选B。
10.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()
A.28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA
B.常温常压下,Cu-Zn原电池中,正极产生1.12LH2时,转移的电子数应小于0.1NA
C.15g
含有的电子数为9NA
D.2.1gDTO中所含中子数为NA
11.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,c、a、b最外层电子数为等差数列,公差为2,a、c的价电子数之和为6,d的核外电子数等于b的核外电子数加8。
下列叙述错误的是()
A.a和b可形成气态化合物
B.b和c形成的化合物为离子化合物
C.a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性
D.c的原子半径小于d的原子半径
【解析】c、a、b最外层电子数为等差数列,公差为2,可为1、3、7或2、4、6,a、c的价电子数之和为6,则c的最外层电子数为2,a的最外层电子数为4,b的最外层电子数为6,d的核外电子数等于b的核外电子数加8,则b、d位于同一主族,b为O元素,d为S元素,由原子序数关系可知a为C元素,C为Mg。
A.a和b可形成的化合物有CO、CO2等,故A正确;
B.b和c形成的化合物为MgO,为离子化合物,故B正确;
C.a为C,d为S,都为非金属性,对应的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸,故C正确.D.Mg、S位于同一周期,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,则Mg>S,故D错误;
故选D。
12.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是()
A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应
D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
13.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示,Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的()
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
X<Y<W<Z
C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
D.X的气态氢化物的稳定性比Y的高
14.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是()
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
D.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
【解析】X、Y、Z、W为短周期元素,由元素周期表可知:
X应位于第二周期,且应处于周期表中右半部分,W与X处于同一主族,且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍,那么X为O,W为S,那么Z为P,T为As,Y为Si。
A、元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性O>S>P,故H2O>H2S>H3P,A错误;
B、S元素在自然界中存在游离态单质,常在火山口附近,B错误;
C、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上,具有半导体的性能,T2X3为As2O3,As的化合价为+3,处于中间价,故既有氧化性也有还原性,C正确;
D、YX2为SiO2,属于原子晶体,该固体熔化克服的是共价键,没有分子间作用力,D错误,答案选C。
15.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;
X和Ne原子的核外电子数相差1;
Y的单质是一种常见的半导体材料;
Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是()
A.最高化合价X>Y>Z>W
B.气态氢化物的稳定性Z>Y>W
C.Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D.X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键
16.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述不正确的是
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
原子半径/nm
0.182
0.160
0.089
0.143
0.102
0.099
0.071
主要化合价
+1
+2
+3
+6.-2
-1
A.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E
B.B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同
C.A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐
D.C元素的原子最外层电子数等于电子层数
【解析】短周期元素中,F、G为-1价,且原子半径F>G,则G为F元素,F为Cl元素;
E要化合价为-2、+6价,可知E为S元素,B为+2价,原子半径大于S元素,故B为Mg元素;
D为+3价,原子半径小于Mg大于S,故D为Al元素,再结合元素周期律解答短周期元素,由元素的化合价可知,C为+2价,原子半径小于镁,则C为Be元素,A显+1价,A的原子半径大于镁,所以A为Na元素。
A.G为F元素,F为Cl元素,E为S元素
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 冲刺 专题 14 元素 周期表 元素周期律 答案