人教版九年级上册 第3单元 物质构成的奥秘 检测卷解析版文档格式.docx
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4.地壳中含量最多的金属元素是( )
A.钙元素B.硅元素C.铝元素D.铁元素
5.2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。
为纪念门捷列夫,将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”,其在元素周期表中的有关信息如图所示,有关钔的说法错误的是( )
A.属于金属元素B.元素符号是Md
C.原子序数是101D.相对原子质量是258g
6.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( )
A.FB.S2﹣C.
D.
7.根据下列粒子结构示意图,有关说法正确的是( )
A.它们属于同一种元素B.他们都是同一种粒子
C.它们的性质完全相同D.第③种粒子的符号为Na+
8.下列对有关事实的微观解释,不合理的是( )
A.过氧化氢溶液是混合物﹣﹣含有不同种分子
B.水变为水蒸气时体积变大﹣﹣水分子体积变大
C.电解水属于化学变化﹣﹣分子种类发生了改变
D.水与过氧化氢的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
9.下列属于非金属元素的是( )
A.MgB.ZnC.ClD.Ag
10.稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。
下列有关说法中不正确的是( )
A.镝属于非金属元素
B.镝原子的质子数为66
C.镝的相对原子质量为162.5
D.稀士资源需合理利用和保护
11.如图是四种粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是( )
A.④表示的粒子属于金属元素
B.①表示的粒子在化学反应中易失电子
C.①②③④表示四种不同元素
D.②④所表示的粒子化学性质相似
12.某微粒M的结构示意图如图,关于该微粒的说法正确的是( )
A.M的原子易失电子B.x只能为7
C.M为金属元素D.x为8时,M为阴离子
13.如图为原子变化的示意图,其中①②③表示三种原子,“●”“〇”“。
”表示原子中的不同微粒,①②③中属于同种元素的原子是( )
A.①②③B.①②C.②③D.①③
14.下列有关原子的说法不正确的是( )
A.原子中质子数一定等于电子数
B.原子中一定含有质子、中子和电子
C.原子的质量主要集中在原子核上
D.金属原子最外层的电子一般少于4个
15.联合国将2019年定为国际化学元素周期表年,铝、镓(Ga)、铟(In)、锡(Sn)在元素周期表中的位置如图所示,铝、镓和铟最外层电子数相同。
下列说法错误的是( )
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.氯化铝的化学式是AlCl3
C.铟的原子序数比锡大
D.镓与铝有相似的化学性质
二、非选择题
16.在下列横线上,选填“分子”“原子”“离子”“元素”。
(1)蒸馏水不宜养鱼,是因为蒸馏水中几乎不含氧 ;
(2)保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 ,二氧化碳气体是由碳、氧 组成;
(3)化学变化中的最小微粒是 ;
(4)硫酸铜是由 构成。
17.据所学的知识回答下列有关的问题。
(1)1897年,汤姆森通过实验发现了 ,进一步发展了原子、分子论。
汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中 的观点。
1911年,卢瑟福又通过实验,推测原子是由 构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了
来表达他们的理论成果。
18.根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题(填序号):
(1)属于同种元素的粒子是 ;
(2)在化学反应中易失去电子的粒子是 ;
(3)具有相对稳定结的粒子是 ;
(4)化学性质相似的原子是 。
19.如图为元素周期表的一部分,请按要求填空:
(1)表中元素②形成单质的化学式为 。
(2)表中3至10号元素位于第二周期,11至18号元素位于第三周期,分析其规律可知,每一周期元素原子的 相同。
(3)表中9号和17号元素最外层电子数相同,都易 (填“得到”或“失去”)电子,则铝元素和氟元素组成的化合物的化学式为 。
(4)表中不同种元素最本质的区别是 。
A.质子数不同B.中子数不同
C.相对原子质量不同 D.最外层电子数不同.
20.探究原子结构的奥秘。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,但是有少数α粒子却发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过90°
,有的甚至几乎达到180°
,像是被金箔弹了回来;
【猜想与假设】α粒子遇到电子后,就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变,而结果却出乎意料,除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上,否则大角度的散射是不可能的;
【解释与结论】
(1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布,则极少数α粒子就 (填“会”或“不会”)发生大角度散射。
卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
(2)1um金箔包含了3000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明 ;
A.原子的质量是均匀分布的B.原子内部绝大部分空间是空的
(3)科学家对原子结构的探究经历了三个过程,通过α粒子散射实验,你认为原子结构为以下的 。
A.不可再分的实心球体B.正负电荷均匀分布C.核位于原子中心,质量集中在核上
(4)1919年,卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子,结果有种微粒从氮原子被打出,而α粒子留在了氮原子中,使氮原子变成了氧原子,从现代观点看,被打出的微粒一定是 。
21.征服原子﹣﹣揭开原子的神秘面纱
伟大的科学家费曼说:
“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话,它就会是——一切东西都是由原子构成”。
人类在探索物质是由什么构成的历史长河中,充满了智慧。
(1)1803年,近代化学之父,英国科学家道尔顿(DaltonJ)在前人研究的基础上,提出“道尔顿原子论”:
一切物质都由原子构成,原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制,道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年,意大利化学家阿伏伽德罗提出:
有些物质也是由分子构成,原子的基本工作形式是分子。
1897年,汤姆森通过实验发现了 ,进一步发展了原子。
分子论。
汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论” 中的观点。
1911年,声瑟福又通过实验,推测原子是由 构成,并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论,不是事实的归纳,而是思维的产物,体现了直觉和想象在科学创造中的作用。
在科学研究中,像汤姆森和卢瑟福这样。
对实验现象进行解释的过程叫做 。
原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原子的结构,这三位科学家都运用了 来表达他们的理论成果。
一、1.C【点拨】A、变瘪的乒乓球放入热水中,能恢复原状,是因为温度升高,分子间的间隔增大,而不是分子质量增大,故选项错误;
B、变瘪的乒乓球放入热水中,能恢复原状,是因为温度升高,分子间的间隔增大,而不是分子体积扩大,故选项错误;
C、变瘪的乒乓球放入热水中,能恢复原状,是因为温度升高,分子间的间隔增大,故选项正确;
D、变瘪的乒乓球放入热水中,能恢复原状,是因为温度升高,分子间的间隔增大,而不是分子个数增多,故选项错误。
2.C【点拨】人们能闻到黑米饭浓浓的香味,是因为黑米饭浓浓的香味中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使人们闻到饭香。
A、由分子的性质可知,人们能闻到饭的香味的主要原因与分子之间有间隔无关,故选项错误;
B、由分子的性质可知,人们能闻到饭的香味的主要原因与分子的体积大小无关,故选项错误;
C、由于分子是在不断的运动的,这是造成人们能闻到饭的香味的主要原因,故选项正确;
D、人们能闻到饭的香味的主要原因与不同种分子的化学性质不同无关,故选项错误。
3.A【点拨】在原子中:
核电荷数=核外电子数,可知核内质子数为6,则电子数为6。
4.C【点拨】地壳中含量较多的前五种元素依次为氧、硅、铝、铁、钙等,其中铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
5.D【点拨】A、钔元素是金属元素,该选项说法正确;
B、钔元素元素符号是Md,该选项说法正确;
C、钔原子的原子序数是101,该选项说法正确;
D、钔原子相对原子质量是258,单位不是g,该选项说法不正确。
6.D【点拨】A、F表示氯原子既不需要得电子,也不需要是失电子;
B.S2﹣需要失去2个电子变成原子;
C.氧原子既不需要得电子,也不需要失电子;
D.图中表示的是镁离子,需要得到2个电子变成原子。
7.D【点拨】A、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数),三种粒子的质子数不同,属于不同种元素,故选项说法错误;
B、三种粒子的核内质子数不同,不属于同一种粒子,故选项说法错误;
C、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,决定元素化学性质的是最外层电子数,它们原子的最外层电子数不同,它们的性质不同,故选项说法错误;
D、第③种粒子质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为带1个单位负电荷的钠离子,其离子符号为Na+,故选项说法正确。
8.B【点拨】A、过氧化氢溶液是混合物,是因为溶液中含有过氧化氢分子和水分子,是由不同种分子构成的,故选项解释正确;
B、水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大,故选项解释错误;
C、电解水属于化学变化,水分子变为氢气分子和氧气分子,分子种类发生了改变,故选项解释正确;
D、水与过氧化氢的化学性质不同,是因为分子构成不同的缘故,故选项解释正确。
9.C【点拨】A、Mg是镁元素的元素符号,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项错误;
B、Zn是锌元素的元素符号,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项错误;
C、Cl是氯元素的元素符号,带“气”字旁,属于气态非金属元素,故选项正确;
D、Ag是银元素的元素符号,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项错误。
10.A【点拨】A、镝属于金属元素,该选项说法不正确;
B、镝原子的质子数为66,该选项说法正确;
C、镝的相对原子质量为162.5,该选项说法正确;
D、稀士资源是不可再生资源,需合理利用和保护,该选项说法正确。
11.A【点拨】A、④是11号是钠元素,最外层电子数是1小于4,属于金属元素,故正确;
B、①中最外层电子数为6,大于4个,易得到1个电子,形成阴离子,故错误;
C、④和②的质子数相同,所以④和②是同种元素。
图中共有三中元素,故错误;
D、②属于稳定结构,④的最外层电子数为2,易失去最外层电子,所以化学性质不相似,故错误。
12.D【点拨】A、若为原子,其最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,故选项说法错误;
B、x可能为7,也可能为8,故选项说法错误;
C、M为氯元素,为非金属元素,故选项说法错误;
D、x为8时,质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项说法正确
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