苏教版高中化学选修六高三化学复习精选过关练习题苏教Word下载.docx

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己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸

测定稀盐酸的物质的量浓度

D

铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞

氯化铵

制取氨气

2．用下列装置不能达到有关实验目的的是（）

A．用甲图装置证明ρ（煤油）<

ρ（钠）<

ρ（水）

B．用乙图装置制备Fe（OH）2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

3．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）

A．①制备氢氧化亚铁B．②验证非金属性Cl>

C>

Si

C．③检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．④实验室制取并收集氨气

4．下列有关物质存放方法错误的是（）

A．金属钠存放于煤油中

B．漂白粉长期放置在烧杯中

C．铝片长期放置在不密封的纸盒里

D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

5．下列说法正确的是（）

A．用精密pH试纸测得饱和氯水的pH约为2．2

B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

C．在中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗

D．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

6．下列实验操作或装置可以达到实验目的或符合实际的是（）

7．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）

A．挤压装置①的胶头滴管使CC14全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

8．下列实验操作正确且能达到预期目的的是（）

操作

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

用金属钠分别与水和乙醇反应

欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去

确定碳、氯两元素非金属性的强弱

测定同温同浓度的Na2CO3和NaClO水溶液的pH

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

9．下列实验操作正确的是（）

A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

10．下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A．分离乙醇和水B．除去氯气中的氯化氢C．葡萄糖的银镜反应D．石油的蒸馏

11．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）

A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸

B．不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗

C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2

D．在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子

12．下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是（）

选项

实验步骤与实验事实

结论解释

Mg（OH）2、Al（OH）3混合物中加入NaOH溶液，Al（OH）3溶解而Mg（OH）2没有溶解

Mg（OH）2Ksp比Al（OH）3的小

ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中

CuS的Ksp比ZnS的小

在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

NH3在反应中作催化剂

单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸

硅被强氧化性酸钝化

13．下列除杂，所用试剂和操作均正确的是（）

物质成分（括号内为杂质）

所用试剂

铁屑（油污）

纯碱溶液

洗涤

苯（苯酚）

溴水

过滤

碳酸钡（硫酸钡）

盐酸

溶解、过滤

乙醇（乙酸）

烧碱溶液

分液

14．下列装置或操作不能实现实验目的的是（）

A．吸收易溶于水的气体

B．实验室制取氨气

C．配制银氨溶液

D．实验室制乙烯

15．下列实验误差分析错误的是（）

A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

16．下列有关实验操作的叙述正确的是（）

A．用量筒取5.00mL1.00mol/L盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸

B．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

C．用10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%

D．质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%

17．（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。

其制备过程如下：

①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合；

②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；

③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。

（1）写出NaOH的电子式

（2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是

A．浓盐酸B．质量分数为70%的H2SO4

C．稀硝酸D．质量分数为10%的稀硫酸

（3）制备保险粉的化学方程式可表示为

（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72－被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72－的物质的量为mol。

（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、乙、丙三种化合物。

若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；

乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。

在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为

保险粉分解的化学方程式为

（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。

其方程式为：

①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4

请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。

18．（12分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·

5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。

它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。

工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。

某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节螺旋夹，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电磁搅拌器搅动。

②至析出的硫不再消失，控制溶液的pH接近

7时，停止通入SO2气体。

③抽滤所得的滤液，转移至蒸发皿中，水浴加热

浓缩，直到溶液表面出现晶膜。

④冷却结晶、抽滤、洗涤。

⑤将晶体放入烘箱中，在40～45℃左右干燥

50～60min，称量。

请回答以下问题：

（l）仪器a的名称是；

（2）步骤②中若控制pH值小于7，则产率会下降，请用离子方程式解释原因：

。

（3）步骤③中不能将溶液蒸发至干的原因是；

晶膜通常在溶液表面出现的原因是。

（4）步骤④中洗涤硫代硫酸钠晶体所用试剂的结构式是。

（5）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取5,0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：

在锥形瓶中加入25mL0．0lmol·

L-1KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：

5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：

I2+2S2O

=2I－+S4O

，当蓝色褪去H半分钟不变色时到达滴定终点。

实验数据如下表：

实验序号

1

2

3

Na2S2O3溶液体积（mL）

19.98

20.02

21.18

则该产品的纯度是____，间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____。

A．滴定管末用Na2S2O3溶液润洗B．滴定终点时仰视读数

C．锥形瓶用蒸馏水润洗D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

19．（17分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。

请回答下列有关实验装置的相关问题：

I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从_____________口进入；

乙同学认为图C装置效果更好，理由是___________。

Ⅱ．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O]是分析化学中的重要试剂。

已知：

摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。

某学习小组欲探究其分解产物。

（1）

【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

A．F2O3SO2NH3H2OB．FeOSO3NH3H2O

C．FeOSO2NH3H2OD．F2O3SO3SO2NH3H2O

根据所学知识，可确定______________不成立（填序号）

（2）

【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；

取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加____________（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。

（3）

【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是_________。

②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。

C中发生反应的离子方程式为____________。

③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______________。

（4）

【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_________（填序号）。

20．（15分）实验小组同学看到一则报道：

某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。

该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。

实验如下：

Ⅰ．用pH试纸检验，漂白液pH>

7，饱和

溶液pH<

7。

Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。

Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。

①漂白液pH大于7的