电解质溶液中有关离子浓度的判断Word格式.docx
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2、强碱与弱酸混合
〔例6〕pH=x的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液,已知x+y=14,且y<
3。
将上述两种溶液等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
3、强碱弱酸盐与强酸混合
〔例7〕0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是( )
A、c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>
c(CH3COOH)
B、c(CH3COO-)=c(Cl-)>
c(CH3COOH)>
c(H+)
C、c(CH3COO-)>
c(Cl-)>
c(H+)>
D、c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)>
4、强酸弱碱盐与强碱混合
解析方法同3
(四)电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒
解此类题的关键是抓住溶液呈中性(即阴、阳离子所带电荷总数相等)及变化前后原子的个数守恒两大特点。
若题中所给选项为阴离子的浓度关系,则应考虑电荷守恒;
若所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内,则应考虑物料守恒。
〔例8〕表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是( )
A、c(Na+)>
c(HCO3-)>
c(CO32-)>
c(H+)>
c(OH-)
B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
〔例9〕草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是
A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol•L-1
C、c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
〔例10〕Na2S(aq)中,下列说法正确的是________。
A、2c(Na+)+c(H+)====c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B、c(Na+)+c(H+)====2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C、c(H+)+c(HS-)+2(H2S)====c(OH-)
D、c(Na+)====2c(S2-)+2(HS-)+2c(H2S)
〔练1〕在25℃时,1mol•L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得各溶液的c(NH4)分别为a、b、c(单位为mol•L-1),下列判断正确的是
A、a=b=cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>b
〔练2〕向10mL0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL
CO2(标准状况),当气体全部溶解时,溶液中粒子浓度关系正确的是
A、c(Na+)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH-)>c(H+)
B、c(HCO
)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C、c(Na+)=c(HCO
)+c(CO
)+c(H2CO3)
D、c(OH-)=c(HCO
)+2c(H2CO3)+c(H+)
〔练3〕下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A、10mL0.1mol·
L-1氨水与10mL0.1mol·
L-1盐酸混合,c(Cl-)>c(
)>
c(OH-)>c(H+)
B、10mL0.1mol·
L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·
L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=
c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C、10mL0.1mol·
L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·
L-1NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D、10mL0.5mol·
L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·
L-1盐酸混合,c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
〔练4〕Na3PO4(aq)中有多种分子和离子,其总数为种。
试完成下列问题。
(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式:
。
(2)写出一个含有c(OH-)和c(H+)的等式:
(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系,写出一个含有c(Na+)和c(PO43-)的等式:
〔练5〕已知某溶液中只存在OH-、H+、
、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(
)>c(H+)>c(OH-)
②c(Cl-)>c(
)>c(OH-)>cH+)
③c(
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(
)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是 (选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。
若上述关系中④是正确的,则溶液中溶质的化学式是 。
(3)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“大于”“小于”或“等于”,下同) c(NH3·
H2O),混合后溶液中四种离子浓度的大小关系
近年离子浓度大小比较高考题选编
(2010上海卷)16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:
[Cl-]>
[NH4+]
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:
[OH-]=[H+]
C.0.1mol·
L-1的硫酸铵溶液中:
[NH4+]>
[SO42-]>
[H+]
D.0.1mol·
L-1的硫化钠溶液中:
[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
(2010江苏卷)12.常温下,用0.1000mol·
L
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·
溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
(09年安徽理综·
13)向体积为0.05mol·
L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·
L-1KOH溶液,下列关系错误的是
A.Va>
Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>
c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)>
c(OH-)
C.Va<
c(CH3COO-)>
c(K+)>
c(OH-)>
c(H)
D.Va与Vb任意比时:
c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
(09年江苏化学·
13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·
L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
(09年全国理综卷I·
10)用0.1mol·
L—1的盐酸滴定0.1mol·
L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
(09年四川理综·
12)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH4+):
③>①
B.水电离出的c(H+):
②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH-)+c(NH3·
H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(08全国Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH)>
c(HA)>
c(HB)>
c(H+)B.c(OH-)>
c(A-)>
c(B-)>
c(H+)
C.c(OH-)>
c(H+)D.c(OH-)>
(08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·
L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
(09年上海化学·
17)根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是
A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
c(H+)+c(
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