初中化学方程式大全Word文件下载.docx

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10.汞（水银）在氧气中燃烧：

2Hg+O2点燃2HgO

（2）化合物与氧气的反应：

11.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

12.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

13.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧：

2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（氧炔焰）

二.分解反应：

15.双氧水催化制氧气：

2H2O2（MnO2催化）2H2O+O2↑

16.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3=2KCl+3O2↑

19.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

20.碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

21.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三.氧化还原反应：

22.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

23.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

24.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

25.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

26.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

27.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

28.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

33.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

35.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

36.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种盐+另一种金属（置换反应）

37.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

38.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

39.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

40.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

41.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

42.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

43.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

44.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

45.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

46.氢氧化钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

49.熟石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

50.熟石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

51.盐酸和氢氧化钠反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

52.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

54.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

55.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

57.硫酸和氢氧化钠反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

58.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

60.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

61.硝酸和氢氧化钠反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

63.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

65.盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

69.氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

70.氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

71.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

72.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

74.硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五.其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

76.生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

77.氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH

78.三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

79.硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·

5H2O加热CuSO4+5H2O

80.无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4·

5H2O

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：

石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：

这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉淀消失，可用Ba（OH）2溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2=2MgO

镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;

（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

（3）镁可做照明弹;

（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;

（5）镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）

2H2O=2H2↑+O2↑

通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：

2

（1）正极产生氧气，负极产生氢气;

（2）氢气和氧气的体积比为2：

1，质量比为1：

8;

（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;

（4）电源为直流电

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO+H2O=Ca（OH）2

白色粉末溶解

（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;

（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;

（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

（4）发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑

（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：

洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

2H2O2=MnO2（作催化剂）=2H2O+O2↑

共同知识点：

（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;

（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;

（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;

（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：

C+O2=CO2

不充分燃烧：

2C+O2=2CO

在空气中发出红光;

在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+O2=SO2

在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）;

（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe