高考化学真题word版新课标1卷试题+答案解析Word文档下载推荐.docx
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高考化学真题word版新课标1卷试题+答案解析Word文档下载推荐.docx
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C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
A解析:
根据碳原子的四价原则补齐氢原子,直接查出C、H的原子个数,A选项正确;
该有机物分子中含有碳碳双键,B、C选项错误;
含有甲基、醇羟基,所以可以发生取代反应,D选项错误。
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )
A.W2-、X+B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
A选项W在X的上一周期,所以X为第3周期,分别为O、Na;
B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al;
D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S;
上述选项中的Na+均不影响水的电离平衡;
C选项Y只能为Al、Z只能为S,Al3+、S2-均影响水的电离平衡。
10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是( )
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
B解析:
由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S+2e-===2Ag+S2-,负极反应式为Al-3e-===Al3+;
电解质溶液中发生反应Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,S2-与H+结合生成H2S,使Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+的平衡右移,最终生成Al(OH)3沉淀,只有B选项正确。
11.已知Ksp(AgCl)=1.56×
10-10,Ksp(AgBr)=7.7×
10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×
10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和
,浓度均为0.010mol·
L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、
B.
、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、
D.Br-、
、Cl-答案:
C
解析:
因为溶液中Cl-、Br-、
浓度相同,假设滴加AgNO3溶液的过程中混合液中Cl-、Br-、
浓度不变,均为0.010mol·
L-1,则开始生成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀时溶液中c(Ag+)浓度分别为1.56×
10-8mol·
L-1、7.7×
10-11mol·
L-1、3.0×
10-5mol·
L-1,所以首先沉淀的是AgBr,最后沉淀的是Ag2CrO4。
12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )
A.15种B.28种
C.32种D.40种答案:
D
属于C5H10O2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、丙酸、两种丁酸[CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH],共5种;
生成的醇有甲醇、乙醇、两种丙醇、4种丁醇,共8种,酸与醇酯化,共得5×
8=40种组合,即40种酯。
13.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项
目的
分离方法
原理
A.
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C.
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D.
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大
D解析:
乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶,A、B选项中的分离方法均错误;
C选项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响大,而NaCl的溶解度受温度变化的影响小,错误;
蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法,D正确。
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
26.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
+H2O
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·
cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是______。
(2)加入碎瓷片的作用是______;
如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是______(填正确答案标号)。
A.立即补加B.冷却后补加
C.不需补加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并______;
在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有______(填正确答案标号)。
A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是______(填正确答案标号)。
A.41% B.50% C.61% D.70%
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为______。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式__________________________。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________________;
可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是____________________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
(5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式____________________________。
(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是__________________。
在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有____________________(填化学式)。
26.答案:
(1)直形冷凝管
(2)防止暴沸 B
(3)
(4)检漏 上口倒出
(5)干燥(或除水除醇)
(6)CD
(7)C
(2)如果立即补加碎瓷片,可能使反应液暴沸,发生危险,A选项错误;
C选项不能防止暴沸,错误;
D选项浪费药品,错误;
(3)醇在浓硫酸作催化剂时,加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃,也可能发生分子间脱水生成醚;
(4)环己烯的密度比水小,位于分液漏斗中液体的上层,分液时要先把下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,防止从下口放出时混有部分下层液体;
(5)无水氯化钙能与水结合,也能与乙醇结合;
(7)n(环己醇)=
=0.2mol、n(环己烯)=
=0.122mol,产率=
×
100%=61%。
27.(15分)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-===LixC6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
(1)+3
(2)2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑
(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O,2H2O2
2H2O+O2↑ 有氯气生成,污染较大
(4)CoSO4+2NH4HCO3===CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
(5)Li1-xCoO2+LixC6===LiCoO2+6C
(6)Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
(2)正极材料中含有与强碱溶液反应的Al;
(3)LiCoO2经酸浸生成CoSO4,Co化合价由+3降低为+2,化合价升高的只能为H2O2,H2O2中的O化合价由-1升高为0,生成O2,据此配平即可;
注意题干中有对温度的要求,可知H2O2会发生分解;
抓住信息“用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液”,把还原剂H2O2去掉了,所以作为还原剂的只能为盐酸,盐酸被氧化生成Cl2,Cl2有毒,污染环境;
(5)正极发生得电子的反应,Co的化合价降低,由Li1-xCoO2生成LiCoO2化合价由+(3+x)降低到+3,降低了x,故正极反应式为Li1-xCoO2+xe-+xLi+===LiCoO2,由充电时电池负极反应式可知放电时负极反应式为LixC6-xe-===6C+xLi+,两电极反应式相加可得电池反应式;
(6)注意信息“有利于锂在正极的回收”结合原电池的工作原理,阳离子向正极移动即可分析;
沉淀有Al(OH)3、CoCO3,水相为Li2SO4溶液,可知回收的金属化合物。
28.(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。
由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇合成反应:
(ⅰ)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)
H1=-90.1kJ·
mol-1
(ⅱ)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)
H2=-49.0kJ·
水煤气变换反应:
(ⅲ)CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)
H3=-41.1kJ·
二甲醚合成反应:
(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
H4=-24.5kJ·
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。
工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是_____________________(以化学方程式表示)。
(2)分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO转化率的影响__________
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