人教版九年级下学期第一次月考化学试题D卷模拟Word文档下载推荐.docx
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D.可用稀硫酸来鉴别黄铜(铜锌合金)和真金
4.硼氢化钠(NaBH4)是一种安全车载氢源,其中氨元素的化合价为﹣1价,则硼氢化钠中硼元素的化合价是()
A.﹣5
B.﹣3
C.0
D.+3
5.用来判断镁在氧气中燃烧是化学变化的依据的是()
A.放热
B.发出耀眼的白光
C.镁条变短
D.生成白色固体
6.人类从石器时代进入铜器时代,继而进入铁器时代,铜和铁作为金属材料一直被广泛应用着。
下面冶炼铜的方法中,利用了置换反应的是()
①2CuO+C
2Cu+CO2
②CuO+CO
Cu+CO2
③CuO+H2
Cu+H2O
④CuSO4+Fe
Cu+FeSO4
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②④
7.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.电解水一段时间
B.加热一定量高锰酸钾固体
C.加热氯酸钾制氧气
D.实验室利用双氧水制取氧气
8.除去下列物质中的杂质,所选用的方法正确的是:
物质(括号内为杂质)
操作方法
A
CO2(HCl)
先通过过量氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸
B
铁粉(锌粉)
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
C
CO2(CO)
通入氧气后,点燃
D
NaCl溶液(Na2CO3)
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
A.A
B.B
C.C
D.D
9.下列实验操作中,能达到实验目的是()
A.过滤
B.加热液体
C.除去CO中的水蒸气
D.量取9.3mL液体
10.下列化学方程式及基本反应类型均正确的是()
A.氯酸钾制氧气2KClO3
2KCl+3O2↑分解反应
B.含氢氧化铝的药物中和胃酸2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H20复分解反
C.检验18K黄金Cu+AgNO3═Ag+Cu(NO3)2置换反应
D.高炉炼铁Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2置换反应
二、填空题
11.A、B两种物质的溶解度曲线如图所示,据图回答:
(1)当温度为10℃时,A、B两种物质溶解度大小关系为________。
(2)当温度为30℃时,B的溶解度等于________g。
(3)30℃时,相同质量A、B的饱和溶液降温到20℃时,析出晶体较多的是________。
(4)30℃时,将100gB的饱和溶液稀释为溶质质量分数10%的溶液,需加水________g。
12.金属在日常生活,工农业生产和科学研究方面应用广泛。
(1)铜可用来制作导线,是因为其具有良好的延展性和__________。
(2)在空气中,铝表面生成一层致密的氧化膜,氧化膜的主要成分是_________。
(3)我国古代掌握了多种金属冶炼技术。
春秋时期,发明了冶铁技术,其方法是将赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与木炭交错堆积,利用自然风力进行燃烧,木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁,下图为铁制品循环利用的示意图
从“①”、“②”、“③”、“④”中,选出一定发生化学变化的是__________(填序号)不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是______________________(用化学方程式表示)废旧金属“循环利用”的意义是_______________________(写一点即可)
(4)2015年,海昏侯墓出土了大量的青铜器,其表面有绿色的铜锈,其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。
试推测铜生锈是铜与氧气、水、_______共同作用的结果。
三、简答题
13.仔细阅读下列材料,回答问题。
山西老陈醋历史渊源、驰名中外,素有“天下第一醋”的盛誉。
食醋含醋酸(CH3COOH)3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。
乙酸是一种重要的有机酸,俗称醋酸。
乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,熔点为16.5℃,沸点为118.1℃。
水溶液呈酸性,能与醇类物质发生酯化反应。
炒莱时放点食醋能软化植物纤维素,改善食物的色、香、味,并有利于保护食物中的维生素C(维生素C在酸性条件下稳定),能溶解骨质,促进人体对钙、磷的吸收。
将精制短棉花干燥后,与醋酸等物质混合,再在催化剂硫酸的作用下,经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。
醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。
根据材料回答下列问题
(1)山西老陈醋属于_______(填“混合物”或“纯净物”);
写出食醋中含有的一种离子_______(填离子符号)。
(2)写出乙酸的一条物理性质_______
(3)制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是_______
(4)食醋在生活中还有很多妙用,下列使用食醋能达到目的的是________
A.除去菜刀表面的铁锈
B.炖排骨时,放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收
C.清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂
D.除去水壶内壁上的水垢
四、科学探究题
14.蔗糖是常用的调味品。
对蔗糖的制备及成分进行如下探究:
一、蔗糖的工业制备:
工业制备蔗糖的流程如下。
(1)实验室进行操作A所需玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、_________________;
其中玻璃棒的作用是___________________;
(2)常利用活性炭的_______________作用来给糖汁脱色;
(3)操作C的名称是_______________,实验室进行该操作时,所用玻璃棒的作用是_______;
(4)由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要发生了_______________(选填“物理”或“化学”)变化。
二、蔗糖组成探究
(资料卡片)
①绿色植物吸收CO2和H2O先生成葡萄糖,再将葡萄糖转化为蔗糖。
②蔗糖不易燃烧,掺入少量烟灰后,就能直接点燃(烟灰不能燃烧)。
烟灰的作用可能为________作用。
(定性探究)蔗糖可能由碳、氢、氧三种元素组成。
实验1:
点燃蔗糖与烟灰混合物,在火焰上方罩一干冷烧杯,烧杯壁有水雾,则蔗糖含有________元素。
实验2:
迅速将烧杯倒转过来,加入少量石灰水,石灰水变浑浊,则蔗糖含有_________元素。
实验3:
将蔗糖隔绝空气高温加热,容器内壁出现水雾,并产生黑色固体(炭黑)。
通过该实验可证明蔗糖中一定含有_______________元素。
(定量探究)
在化学变化前后,元素的种类和质量都不发生改变。
现称取17.1g蔗糖,加入少量烟灰点燃,测得生成26.4gCO2和9.9gH2O
试计算:
(1)17.1g蔗糖中各元素的质量__________
(2)蔗糖中各原子的个数比。
__________
五、科普阅读题
15.阅读下面科普短文。
一段时间以来,网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃,是因为含亚硝酸盐。
对于亚硝酸盐大家有众多疑问。
疑问一:
亚硝酸盐是什么东西?
亚硝酸盐是一类无机化合物的总称,主要指亚硝酸钠(NaNO2),它是白色或淡黄色粉末,有咸味,易溶于水。
它是一种常见的食品添加剂,广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工,作为防腐剂和护色剂。
国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为:
蔬菜4mg/kg,肉类3mg/kg。
疑问二:
亚硝酸盐的“毒”从何来?
亚硝酸盐本身并无致癌效应,它被吸入血液1~5分钟后,就已经分解。
亚硝酸盐在胃中酸性环境下,易与氨基酸的分解产物发生反应,产生致癌物。
当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。
疑问三:
隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗?
实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉,三种菜各自被分成6份,常温和冷藏条件下各保存一半。
实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜,经过捣碎、提取、离心、过滤,取出汤汁。
通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量,如下图所示。
实验结果表明,三种菜在放置20小时后,无论常温还是冷藏,亚硝酸盐含量虽均有增加,但都远未超过国家标准。
疑问四:
摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。
我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。
有数据显示,人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。
如果你体重50kg,即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。
因此,将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。
(2)人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为____________。
(3)下列有关说法正确的是_____。
A.“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B.常温储存及冷藏储存条件下,亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C.适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果,有利于抑制致癌物的产生
D.从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜
(4)亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。
N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。
如图为制取少量NH3的装置(获取H2的装置已略去):
①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________。
②反应时N2和H2的质量比____________如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口有气泡逸出,说明逸出气泡的原因(已知NH3极易溶于水):
_________。
③B中浓硫酸的作用是________。
④用实验方法证明确实有NH3生成________。
六、计算题
16.取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质量为16.4g,将剩余固体加入一定量的水中,充分搅拌后过滤,滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)。
计算:
(1)生成氧气的质量为
。
(2)二氧化锰的质量。
(3)氯化钾溶液中水的质量。
(最后两个问请写出计算过程,计算结果保留一位小数)
参考答案
1、
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4、
5、
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7、
8、
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10、
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