高考化学试题及参考答案广东卷文档格式.docx
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1023个H2O分子
4、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝
C、烧碱、氢气D、食盐、淡水
5、氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是
A、若管道漏气遇氨就会产生白烟;
B、该反应利用了Cl2的强氧化性
C、该反应属于复分解反应;
D、生成1molN2有6mol电子转移
6、下列说法正确的是
A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品;
D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
7、下列说法中正确的是
A、石油裂解可以得到氯乙烯
B、油脂水解可得到氨基酸和甘油
C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D、淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖
8、下列符合化学实验“绿色化”的有:
1在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
2在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝
3将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A、①②B、①③C、②③D、①②③
9、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为:
A、H2+2OH-=2H2O+2e-B、O2+4H++4e-=2H2O
C、H2=2H++2e-D、O2+2H2O+4e-=4OH-
10、下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
二、选择题(每小题有1~2个正确答案,每小题4分,10小题共40分)
11、下列化学反应的离子方程式正确的是
A、用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C、往氨水中滴加氯化铝:
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O
12、为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是
A、将青铜器放在银质托盘上;
B、将青铜器保存在干燥的环境中
C、将青铜器保存在潮湿的空气中;
D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
13、顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是
A、由4种元素组成B、含有NH3分子
C、Pt的化合价为+4D、Pt元素的质量百分含量为65%
14、将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的
NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验
结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是
A、做该实验时环境温度为22℃
B、该实验表明化学能可能转化为热能
C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应
15、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A、1.0mol/LNa2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B、1.0mol/LNH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(NO3-)
16、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2
>
13.2℃
<
③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3=+2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A、△H1>
△H2
B、锡在常温下以灰锡状态存在
C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
17、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A、X的氢化物溶于水显酸性B、Y的氧化物是离子化合物
C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
18、下述实验能达到预期目的的是
实验内容
实验目的
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
19、下列说法正确的是
A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
20、三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:
用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是
A、可用铁作阳极材料
B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C、阳极反应方程式为:
2Cl--2e-=Cl2
D、1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。
第Ⅱ卷非选择题(共80分)
三、(本题包括3小题,共29分)
21、(10分)
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。
回答下列问题:
(1)欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaClg。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为。
(4)不用其它试剂,检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是。
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是。
22、(8分)
“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I-)/mol·
L-
0.040
0.080
0.160
0.120
c(SO42-)/mol·
0.020
t/s
88.0
44.0
22.0
t2
回答下列问题:
(1)该实验的目的是。
(2)显色时间t2=.
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为(填字母)
A、<
22.0sB、22.0~44.0sC、>
44.0sD、数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是。
23、(11分)
已知某混合金属粉末,除铝处还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;
1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1该混合金属粉末中除铝外还含有元素;
假设2该混合金属粉末中除铝外还含有元素;
假设1该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案
基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。
(3)实验过程
根据
(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】Ⅰ.在答题卡上按以下方式作答,注意前后内容对应;
Ⅱ.注意文字简洁,确保不超过答题卡空间。
实验操作
预期现象和结论
四、(本题包括3小题,共32分)
24、(10分)
二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:
某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥-0.42
≥2.5
≥7
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。
(2)滤渣A的主要成分是。
(3)加入MnS的目的是除去杂质。
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