届全国高考化学冲刺600分分层仿真模拟五解析版.docx
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届全国高考化学冲刺600分分层仿真模拟五解析版
2020届全国高考化学冲刺600分分层仿真模拟(五)(解析版)
1.本卷包括选择题和非选择题两部分,共100分,建议用时50分钟。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产和生活密切相关,下列有关说法正确的是( )
A.英文的“中国”一词又指“瓷器”,中国瓷器驰名世界,其主要成分SiO2
B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
C.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中
D.泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝
答案:
D
解析:
A项“瓷器”为硅酸盐产品,其主要成分不是SiO2,错误;B防止食品氧化变质应加还原剂,而生石灰为干燥剂,错误;C项葡萄酒中含有少量SO2,可起到杀菌作用,但含量较低,错误;D项中泡沫灭火器的工作原理为Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑,对应药品为NaHCO3和Al2(SO4)3,正确。
8.下列有关有机化合物的说法正确的是( )
A.乙酸乙酯和油脂互为同系物
B.油脂的皂化、硬化均为水解反应
C.C4H9Cl的同分异构体的数目为4
D.属于不饱和烃,分子式均为C4H8
答案:
C
解析:
乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯,而油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯,二者不互为同系物,A项错误;油脂的皂化为水解反应,油脂的硬化为加成反应,B项错误;C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3,二者的一氯代物均有2种,故C4H9Cl的同分异构体的数目为4,C项正确;属于饱和烃,D项错误。
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红,X是地壳中含量最大的元素,Y的族序数等于周期序数,Z的原子半径是同周期主族元素中最小的。
下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
W B.简单气态氢化物的稳定性: W C.W、Z的氧化物的水化物均为强酸 D.工业上电解Y、Z形成的化合物制备单质Y 答案: B 解析: W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红,该氢化物为NH3,则W为N;X是地壳中含量最大的元素,则X为O;Y的族序数等于周期序数且为短周期元素,则Y为H、Be或Al,但W、X、Y、Z的原子序数依次增大,则Y为Al;Z的原子半径是同周期主族元素中最小的,则Z为Cl。 N3-、O2-核外具有2个电子层且电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,Cl-核外具有3个电子层,一般来说,电子层数越多,离子半径越大,故离子半径: r(O2-) N NH3 10.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A Fe3O4和氢碘酸反应: Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O 正确;金属氧化物和酸反应生成盐和水 B 已知Kal(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),少量CO2通入NaClO溶液中: CO2+H2O+2ClO-===2HClO+CO 正确;CO2少量时生成正盐 C Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++2HCO+2OH-===MgCO3↓+CO+2H2O 正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水 D 28gFe加入到含1.6molHNO3的稀硝酸中: 5Fe+16H++4NO===2Fe3++3Fe2++4NO↑+8H2O 正确;Fe被氧化生成的Fe3+、Fe2+的物质的量之比为2: 3 答案: D 解析: Fe3O4和氢碘酸发生氧化还原反应: Fe3O4+8H++2I-===3Fe2++I2+4H2O,A项错误;酸性: H2CO3>HClO>HCO,少量CO2通入NaClO溶液中: CO2+H2O+ClO-===HClO+HCO,B项错误;Mg(OH)2比MgCO3更难溶,Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O,C项错误;0.5molFe与1.6molHNO3反应,Fe被氧化为Fe3+、Fe2+,5Fe+16H++4NO===2Fe3++3Fe2++4NO↑+8H2O符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,D项正确。 11.某混合物X由Fe、Cu和FeCl3组成,某校课外兴趣小组设计如下实验方案进行探究: 下列说法正确的是( ) A.X中Fe的质量为2.8g B.滤液中可能含有Fe3+或Cu2+ C.X中Cu的质量分数为28.57% D.X的质量为31.05g 答案: D 解析: 根据题意可知,向X溶于水后过滤所得固体中加入过量盐酸,产生的2.24L气体为H2,则该固体中n(Fe)=0.1mol,产生的6.4g固体为Cu,故X溶于水后过滤所得固体中有Fe、Cu,因此滤液中只有FeCl2,没有FeCl3、CuCl2;向滤液中加入过量硝酸银,得到的沉淀为AgCl,根据氯元素守恒,则n(Cl-)=n(AgCl)==0.3mol,n(FeCl3)=0.1mol,根据2FeCl3+Fe===3FeCl2,则与FeCl3反应的n(Fe)=0.05mol,故X中n(Fe)=0.15mol,n(Cu)=0.1mol,n(FeCl3)=0.1mol,混合物X的总质量为56g·mol-1×0.15mol+6.4g+162.5g·mol-1×0.1mol=31.05g,Cu的质量分数为×100%=20.61%,故D正确。 12.利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2,装置如图所示。 下列说法正确的是( ) A.a极反应: CH4+8e-+4O2-===CO2+2H2O B.A膜和C膜均为阴离子交换膜 C.可用铁电极替换阴极的石墨电极 D.a极上通入2.24L甲烷,阳极室Ca2+减少0.4mol 答案: C 解析: a极为负极,负极上甲烷发生氧化反应: CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O,A项错误;根据利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2和Cl2,可知阳极室的电极反应: 2Cl--2e-===Cl2↑,则阳极室内Ca2+向产品室移动,A膜为阳离子交换膜,阴极室的电极反应: 2H2O+2e-===2OH-+H2↑,则原料室内Na+向阴极室移动,C膜为阳离子交换膜,B项错误;阴极电极不参与反应,可用铁电极替换阴极的石墨电极,C项正确;没有指明标准状况下,无法计算,D项错误。 13.pC类似于pH,指极稀溶液中溶质浓度的负对数。 如图为25℃时H2CO3溶液中各微粒的pC—pH图(若离子浓度小于10-5mol·L-1,可认为该离子不存在)。 下列说法错误的是( ) A.向Na2CO3溶液中滴加盐酸,溶液中总是存在: c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)+c(HCO)+c(Cl-) B.当c(HCO): c(H2CO3)=1: 1时,此时溶液中H2CO3的电离程度小于HCO的水解程度 C.Kal(H2CO3)·Ka2(H2CO3) D.25℃时,0.1mol·L-1Na2CO3和0.1mol·L-1NaHCO3的混合溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) 答案: B 解析: 向Na2CO3溶液中滴加盐酸,溶液中始终存在电荷守恒的关系式: c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)+c(HCO)+c(Cl-),A正确;由题图可知,当c(HCO): c(H2CO3)=1: 1时,溶液的pH=6,溶液显酸性,H2CO3的电离使溶液显酸性,HCO的水解使溶液显碱性,所以此时H2CO3的电离程度大于HCO的水解程度,故B错误;由题图可知,溶液pH=6时,c(H2CO3)=c(HCO),则Kal(H2CO3)==1×10-6,溶液pH=10.5时,c(HCO)=c(CO),则Ka2(H2CO3)==1×10-10.5,Kal(H2CO3)·Ka2(H2CO3)=1×10-6×1×10-10.5<1×10-14=Kw,故C正确;25℃时,0.1mol·L-1Na2CO3和0.1mol·L-1NaHCO3的混合溶液呈碱性,由以上分析得到的H2CO3的Kal与Ka2可知,HCO的电离可忽略不计,又CO的水解程度大于HCO的水解程度,故离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+),D正确。 二、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第35~36题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共43分) 26.(14分)硫代硫酸钠俗称大苏打,是一种重要的化工产品,某兴趣小组设计以下装置(部分夹持装置省略)制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O): 回答下列问题: (1)仪器A的名称是____________,装置D的作用是____________。 (2)装置C中反应生成Na2S2O3和CO2,用化学方程式表示该反应________。 (3)以下实验步骤最合理的顺序是________(填序号)。 ①按图示往各仪器中加入试剂 ②打开C中分液漏斗旋塞,向三颈烧瓶内加入Na2S与Na2CO3的混合溶液 ③连接装置并检查装置气密性 ④向A中滴加70%H2SO4溶液 ⑤取出C中混合物,经一系列操作得到产品 (4)装置E为尾气吸收装置,实验结束后装置E中的溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3,还可能有________(填化学式),设计实验证明该物质的存在________。 答案: (1)圆底烧瓶(2分) 作安全瓶(或防倒吸)(2分) (2)4SO2+2Na2S+Na2CO3===3Na2S2O3+CO2(3分) (3)③①④②⑤(2分) (4)Na2SO4(2分) 先取少量E中溶液于试管中,加入足量稀盐酸,再滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则含有硫酸钠(3分) 解析: (1)装置D作安全瓶,可以防止装置E中溶液倒吸入装置C。 (2)依题意,Na2S和Na2CO3与通入的二氧化硫反应生成Na2S2O3和CO2,该反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3===3Na2S2O3+CO2。 (3)首先连接好实验装置,并检查装置的气密性,添加药品,先向A中滴加70%硫酸,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,取出C中反应得到的含产品的混合物,最后经一系列操作得到产品。 (4)根据题图知,装置E中盛放的是氢氧化钠溶液,吸收二氧化碳和二氧化硫后,溶质有NaOH、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO3在空气中易被氧化成Na2SO4,检验Na2SO4的存在,可取少量装置E中的溶液于试管中,向其中加入足量稀盐酸,再滴加氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,说明含有Na2SO4。 27.(14分)钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源,电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。 实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。 实验过程如下: 已知: ①还原性: Cl->Co2+; ②Fe3+和
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