高中化学《镁和铝》第二课时教案 大纲人教版Word文件下载.docx

高中化学《镁和铝》第二课时教案 大纲人教版Word文件下载.docx

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［生］像Al2O3这类既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

［师］回答很好，请同学们写出Al2O3分别与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式及对应的离子方程式。

［板书］Al2O3+6HCl====2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+====2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH====2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH－====2AlO+H2O

［师］Al2O3呈两性，那么它对应的水化物——Al（OH）3的性质又怎样呢？

［板书］2.氢氧化铝

［师］下面我们做一个实验，请大家注意观察实验现象。

［师］演示［实验4—5］

［生］描述实验现象：

溶液中生成白色胶状物质；

氨水过量时沉淀不溶解。

沉淀放在蒸发中加热，生成了白色粉末。

［师］请同学们写出以上反应的化学方程式。

Al2（SO4）3+6NH3·

H2O====2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4

2Al（OH）3Al2O3+3H2O

［师］在实验室里可以用铝盐溶液跟氨水的反应来制取氢氧化铝。

［练习］请同学们写出实验室制取Al（OH）3的离子方程式。

［答案］2Al3++6NH3·

H2O====2Al（OH）3↓＋6NH

［师］在高一“元素周期律”一节中我们曾提到过：

Al（OH）3是典型的两性氢氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。

好，现在我们通过实验来验证Al（OH）3是两性氢氧化物。

［演示］［实验4—6］

［板书并讲解］实验表明，Al（OH）3在盐酸和NaOH溶液里都能溶解。

这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应，反应的化学方程式及离子方程式为：

Al（OH）3+3HCl====AlCl3＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋====Al3++3H2O

Al（OH）3+NaOH====NaAlO2+2H2O

Al（OH）3+OH－====AlO+2H2O

［问］通过实验4—5和4—6分析：

氢氧化铝能否和所有的碱溶液反应？

［答］不是，只跟强碱溶液发生反应。

［师］为什么Al（OH）3具有两性呢？

[生]根据其性质来推测，Al（OH）3既可电离出H+，也可电离出OH－

[师]这种推测非常合情理。

［板书并讲解］我们可用平衡移动的原理来作分析，氢氧化铝在水溶液中有两种电离方式：

H++AlO+H2OAl（OH）3Al3++3OH－

酸式电离碱式电离

当向Al（OH）3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离。

若加入足量的酸，则Al（OH）3将完全以碱的形式电离，即Al（OH）3溶于酸中；

当向氢氧化铝溶液中加碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离。

若加入足量的碱，则Al（OH）3完全以酸的形式电离，即Al（OH）3溶于碱中。

［强调］氢氧化铝不能与弱酸反应，如向氢氧化铝浊液中通入二氧化碳不溶解；

也不与弱碱反应如氨水。

故实验室用NH3·

H2O制Al（OH）3，而不用强碱。

［投影练习］下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从A～E中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。

溶液

加入的物质

答案序号

饱和石灰水

通入过量CO2

AlCl3溶液

加入过量氨水

含少量NaOH的NaAlO2溶液

逐滴加入稀盐酸

MgCl2、AlCl3混合溶液

逐滴加入NaOH溶液至过量

［思路分析］B［Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓＋H2O；

CaCO3＋CO2＋H2O====Ca（HCO3）2，随着CO2的通入，沉淀量先达到最大值而后逐渐减少至消失］；

C［AlCl3＋3NH3·

H2O====Al（OH）3↓＋3NH4Cl，Al（OH）3不与弱碱反应，沉淀量达到最大值而不变］；

D［因为含少量的NaOH，所以最初不会产生Al（OH）3沉淀］；

E［NaOH+HCl====NaCl+H2O，最初无沉淀，待NaOH反应完后，发生反应NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al（OH）3↓,

Al（OH）3+3HCl====AlCl3+3H2O，开始产生沉淀达最大值，而后减少至消失，从达到最大值到消失，消耗HCl的物质的量之比为1∶3］；

A［产生的沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，而Mg（OH）2不与NaOH溶液反应，所以沉淀量达最大值后，再加NaOH，减少的是Al（OH）3，因此最后剩余为Mg（OH）2］

[过渡]下面我们再介绍一种常见的铝的化合物。

［板书］3.硫酸铝钾［KAl（SO4）2］

[展示]明矾晶体

[讲述]明矾就是带有12个结晶水的硫酸铝钾，即KAl（SO4）2·

12H2O

[演示]明矾溶液中滴入石蕊试液，变红

[问]为什么会变红色

[学生讨论后回答]Al3+发生水解

[师]对。

硫酸铝钾是两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐，它电离时能产生两种金属阳离子。

［板书］KAl（SO4）2====K++Al3++2SO

Al3++3H2OAl（OH）3＋3H＋

［师］明矾水解所产生的胶状物Al（OH）3吸附能力很强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，所以明矾常用作净水剂，但广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年性痴呆症特有的症状。

使用时要切实注意，尽量扬长避短，才能使铝及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。

[过渡]在日常生活中，我们经常听说铝合金，那么铝合金是铝的化合物吗？

请同学们阅读教材P83，指出什么是合金，合金有哪些性质特征。

［板书］四、合金

[学生阅读后总结并板书]1.定义：

由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

合金属于混合物，如：

青铜、黄铜、钢、生铁、钠钾合金等。

2.合金的性质特点：

一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其他成分金属所不具有的独特的性质。

如：

纯铁的硬度很小而钢的硬度较大。

［师］我们应该了解镁、铝合金，镁和铝的合金主要以质轻为特点，用于航空航天事业等。

目前通常用的铝合金门窗的成分是硬铝。

思考：

铝硅合金（含Si13.5%），它在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

在下列三种晶体①铝；

②硅；

③铝硅合金中，它们的熔点从低到高的顺序是（）

A.①③②B.②①③

C.③②①D.③①②

解析：

合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低，而原子晶体的熔点一般高于金属单质

答案：

D

［小结］本节课重点讲解铝的重要化合物及对合金的简单了解。

［布置作业］P85一、3.4，P86三四五、2.3

●板书设计

三、铝的重要化合物

1.镁、铝的存在：

2.氧化铝

物理性质：

白色难熔的粉末状固体

化学性质：

两性氧化物（既可与酸反应，又可与碱反应）

3.氢氧化铝——典型的两性氢氧化物

Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O

Al（OH）3呈两性的原因：

H2O+H++AlOAl（OH）3Al3++3OH－

4.硫酸铝钾［KAl（SO4）2］

电离方程式：

KAl（SO4）2====K++Al3++2SO

水解反应：

Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

四、合金

1.定义：

由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其他成分金属所不具有的独特的性质。

●教学说明

本节课在讲授铝的重要化合物时，为了避免使学生产生枯燥感，要做好演示实验，而且可以从中培养学生的观察、分析、归纳总结问题的能力。

在介绍Al（OH）3的两性时，注意运用前一章所学的电离平衡的知识，分析、讨论Al（OH）3的两性及硫酸铝钾的水解，将旧知识应用在对新知识的理解上。

教学过程中，因为学生要亲自参与分析、归纳、练习等环节，其学习的积极性有增无减，从而达到了较好的教学效果。

［参考练习］

1．向l0mL1mol·

L-1AlCl3溶液中加入lmol·

L-1NaOH溶液生成沉淀0.26g．则所加NaOH的体积为（）

A.10mLB.20mL

C.30mLD.36.7mL

答案：

AD

2．铝在人体内积累可使人慢性中毒．引起老年痴呆症。

1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。

铝在下列使用场合一般无须控制的是（）

A．电线电缆

B．牙膏皮

C．制造炊具和餐具

D．糖果、香烟内包装

答案：

A

3．除去镁粉中少量的铝粉．应选用的试剂是（）

A．盐酸

B．氯水

C．烧碱溶液

D．纯碱溶液

C

4．下列实验中，能产生白色沉淀后沉淀又溶解的是（）

A．NaOH溶液中滴加AICl3溶液至过量

B．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

C．NaAIO2溶液中滴加HCl至过量

D．HCI溶液中滴加NaAlO2溶液至过量

BC

2019-2020年高中化学《非金属知识点总结》教案新人教版必修1

一、氯及其化合物的转化关系

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯

新制氯水

久置氯水

分类

纯净物

混合物

颜色

黄绿色

无色

成分

Cl2

Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―

H＋、Cl―、H2O、极少量的OH―

稀盐酸

性质

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性

2、氯气的性质

与金属钠反应方程式

2Na+Cl22NaCl

与金属铁反应方程式

2Fe+3Cl22FeCl3

与金属铜反应方程式

Cu+Cl2CuCl2

与氢气反应方程式

H2+Cl22HCl；

H2+Cl22HCl

与水反应方程式

H2O+Cl2==HCl+HClO

制漂白液反应方程式

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂白粉反应方程式

2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

实验室制法

MnO2＋4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

氯离子的检验试剂以及反应方程式

AgNO3溶液：

g＋+C