重庆市第八中学学年高一下学期期末考试化学试题解析版Word下载.docx
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1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的()
A.铝粉与稀盐酸反应B.碳酸钙受热分解C.乙醇燃烧D.氧化钙溶于水
【答案】B
【解析】
分析:
反应中生成物总能量高于反应物总能量,说明是吸热反应,据此解答。
详解:
A.铝粉与稀盐酸反应是放热反应,A错误;
B.碳酸钙受热分解是吸热反应,B正确;
C.乙醇燃烧是放热反应,C错误;
D.氧化钙溶于水是放热反应,D错误;
答案选B。
2
酸与碱完全中和时()
A.溶液一定呈中性B.溶液的pH一定为7
C.酸与碱的物质的量一定相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量一定相等
【答案】D
A.根据中和后盐的性质分析;
B.根据中和后盐的性质分析;
C.恰好完全反应时,参加反应的酸和碱的物质的量不一定相等;
D.酸、碱完全中和时,酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等。
A.根据中和后盐的性质,如果是强碱强酸盐呈中性,如果是强碱弱酸盐呈碱性,强酸弱碱盐呈酸性,A错误;
B.根据中和后盐的性质,常温下如果是强碱强酸盐呈中性,pH=7,如果是强碱弱酸盐呈碱性,pH>7,强酸弱碱盐呈酸性,pH<7,B错误;
C.参加反应的酸和碱的物质的量浓度不一定相等,参加反应的酸和碱的物质的是按方程式的计量数之比反应和酸碱的元数有关,C错误;
D.根据H++OH-=H2O可知酸、碱完全中和时,酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等,D正确;
答案选D。
3.下列实验操作和数据记录都正确的是()
A.用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液
B.用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
C.用25mL碱式滴定管量取16.60mL高锰酸钾溶液
D.用托盘天平称量时,将NaOH固体放在左盘内的滤纸上,称得质量为10.2g
【答案】A
A.量筒精确到0.1;
B.pH试纸只能得到整数;
C.用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液;
D.NaOH固体有腐蚀性易潮解;
A.量筒精确到0.1,可量取NaCl溶液,体积为9.2mL,A正确。
B.pH试纸精确到1,无法测得pH=3.2,B错误;
C.高锰酸钾具有强氧化性,应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液,C错误;
D.NaOH固体有腐蚀性易潮解,应在小烧杯中称量,D错误;
答案选A。
4.采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是()
A.将煤块磨成煤粉B.红酒中添加二氧化硫
C.染料中添加铁红D.铁锅洗后擦干
【答案】C
A.反应物接触面积越大反应速率越快;
B.二氧化硫能够杀菌消毒,且具有还原性;
C.氧化铁是红色染色剂;
D.钢铁易发生电化学腐蚀。
A.将煤块磨成煤粉增大反应物的接触面积,反应速率加快,与控制化学反应速率有关,A不符合;
B.二氧化硫能够杀菌消毒,且具有还原性,所以可以添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用,所以红酒中添加二氧化硫与控制化学反应速率有关,B不符合;
C.氧化铁是红色染色剂,因此染料中添加铁红与控制化学反应速率无关,C符合;
D.钢铁易发生电化学腐蚀,铁锅洗后擦干可以防止铁被腐蚀,与控制化学反应速率有关,D不符合。
答案选C。
5.下列说法正确的是()
A.增大压强,反应速率一定加快
B.升高温度和使用催化剂都可以改变反应的活化能,加快反应速率
C.增大反应物的量,能使活化分子百分数增加,化学反应速率加快
D.活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
增大浓度、压强,活化分子数目增大,而升高温度、使用催化剂,活化分子百分数增大,以此来解答。
A.压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应体系,则增大压强,反应速率不一定加快,A错误;
B.升高反应的温度,提供能量,则活化分子百分数增加,有效碰撞的几率提高,反应速率增大,催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,活化分子百分数增加,有效碰撞的几率提高,反应速率增大,但温度不能改变活化能,B错误;
C.增大反应物的量,不一定能使活化分子百分数增加,化学反应速率不一定加快,C错误;
D.活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量,因此活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度,D正确;
6.在常温下,纯水中存在电离平衡H2O
H++OH-,若要使水溶液的酸性增强,并使水的电离程度增大,应加入的物质是
A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa
试题分析:
A、向水中加入NaHSO4,溶液中氢离子浓度增大,平衡逆向移动,水的电离程度减小,错误;
B、加入KAl(SO4)2,Al3+水解,水的电离程度增大,溶液呈酸性,正确;
C、加入NaHCO3,碳酸氢根水解,水的电离程度增大,溶液呈碱性,错误;
D、加入CH3COONa,醋酸根水解,水的电离程度增大,溶液呈碱性,错误。
考点:
考查水的电离
7.100mL浓度为2mol·
L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是
A.加入适量的6mol·
L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
【分析】
因为锌片是过量的,所以生成氢气的总量由盐酸的量来决定。
因题目要求生成氢气的量不变,则外加试剂不能消耗盐酸。
【详解】A.加入浓盐酸,必增加了生成氢气的总量,A项错误;
B.加入少量的氯化铜溶液,锌片会与氯化铜反应生成少量铜,覆盖在锌的表面,形成了无数微小的原电池,加快了反应速率,且不影响氢气生成的总量,B项正确;
C.加入适量的蒸馏水会稀释溶液,降低反应速率,C项错误;
D.加入适量的氯化钠溶液会稀释原溶液,降低反应速率,D项错误;
答案选择B项。
8.下列应用与盐类水解无主要关系的是()
A.用铝盐和铁盐做净水剂
B.将SOCl2
(遇水剧烈水解)和AlCl3·
6H2O混合加热制取无水AlCl3
C.FeSO4溶液制备FeSO4·
7H2O晶体时,不能直接蒸干结晶获取
D.施化肥时,不能将草木灰和硝酸铵混合使用
A.铝离子和铁离子均水解;
B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢;
C.亚铁离子不稳定,易被空气氧化生成铁离子;
D.铵根和碳酸根水解相互促进。
A.铝离子和铁离子均水解,分别生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体,因此用铝盐和铁盐做净水剂,与盐类水解有关系,A不符合;
B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢,将SOCl2(遇水剧烈水解生成氯化氢)和AlCl3·
6H2O混合加热制取无水AlCl3,与盐类水解有关系,B不符合;
C.亚铁离子不稳定,易被空气氧化生成铁离子,且FeSO4•7H2O受热易分解,所以不能直接蒸干FeSO4饱和溶液来制备FeSO4•7H2O,与盐类水解无关,C符合;
D.铵根和碳酸根水解相互促进,因此施化肥时,不能将草木灰和硝酸铵混合使用,与盐类水解有关系,D不符合。
9.下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是()
A.Na2S的水溶液有臭味,溶液中加入NaOH固体后臭味减弱
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深
D.BaSO4在水中溶解度比在稀硫酸中溶解度更大
勒夏特列原理为:
如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
使用勒夏特列原理时,该过程必须是可逆的,否则勒夏特列原理不适用。
A、硫化钠溶液中存在硫离子的水解平衡,加入碱,氢氧根浓度增大,抑制硫离子水解臭味减弱,能用勒夏特列原理解释,A不符合;
B、氨水中存在一水合氨的电离平衡,加入氢氧化钠固体时,氢氧根浓度增大,可以产生较多的刺激性气味的气体氨气,能用勒夏特利原理解释,B不符合;
C、氢气与碘蒸气的反应是反应前后体积不变的可逆反应,压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,平衡不移动,碘蒸气浓度增大,颜色变深,不能用勒夏特利原理解释,C符合;
D、BaSO4在水中存在溶解平衡,硫酸溶液中硫酸根浓度增大抑制硫酸钡溶解,因此硫酸钡的溶解度在水中比在稀硫酸中溶解度更大,能用勒夏特列原理解释,D不符合;
点睛:
本题考查了勒夏特列原理的使用条件,难度不大,注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提。
选项C是易错点。
10.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
A.
B.
C.
D.
A、B、D中铁都发生电化学腐蚀,铁是负极,被氧化。
C中铁表面镀有一层铜,能保护铁,所以答案选C。
11.常温下,气态分子中1mol化学键断裂产生气态原子所需要的能量用E表示。
根据表中信息判断下列说法不正确的是()
共价键
H-H
F-F
Cl-Cl
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ·
mol-1)
436
157
243
568
432
298
A.由表中数据可知反应活性F2>Cl2
B.表中最不稳定的共价键是F-F键
C
2Cl(g)=Cl2(g)△H=+243kJ·
mol-1
D.F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)△H=-358kJ·
A、键能越小反应活性越强;
B、键能越大形成的化学键越稳定;
C、形成化学键放热;
D、依据反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断。
A、键能越小反应活性越强,根据表中键能数据可知反应活性是F2>Cl2,A正确;
B、键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是H-F键,最不稳定的是F-F键,B正确;
C、2mol氯原子形成1mol氯气放热,即2Cl(g)=Cl2(g)△H=-243kJ·
mol-1,C错误;
D、反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和,则反应F2(g)+2HCl(g)=2HF(g)+Cl2(g)的△H=(157+2×
432-2×
568-243)kJ/mol=-358kJ/mol,D正确;
12.已知:
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·
②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·
④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·
下列叙述正确的是()
A.由上述热化学方程式可知△H3<△H4
B.H2的燃烧热为dkJ·
C.4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·
D.4NH3(g)
2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·
A.气态水到液态
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