秋奥鹏中石油北京普通化学在线作业Word格式文档下载.docx
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C
第4题某反应的速率常数k为0.107min-1,则反应物浓度从1.0mol·
L-1变到0.7mol·
L-1和浓度从0.01mol·
L-1变到0.007mol·
L-1所需时间的比值为
D
化学反应级数的判断及相应的积分式
第5题在描述一级反应特征时,是不正确的
A
一级反应的特点
第6题一定温度下化学反应体系的反应级数越小,一般反应速率随时间的延长______。
浓度对化学反应速率的影响及反应级数
第7题对两个活化能不同的反应,当温度同样从T1升至T2时,具有活化能高的反应,其反应速率增加的倍数比活化能低的反应增加的倍数。
阿雷尼乌斯方程
第8题反应A→2B在温度T时的速率方程为dcA/dt=-k·
cA,则此反应的半衰期为。
反应级数的判断和半衰期
第9题25℃时,1.0L0.1mol·
L-1的NH3·
H2O溶液中加入NH4Cl晶体(设溶液体积不变),则使。
溶液的同离子效应
第10题AgCl(s)在中溶解度最小。
难溶盐的同离子效应
第11题下列混合溶液具有缓冲作用的是。
缓冲溶液的配置
第12题两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值,则这两种酸的浓度。
稀释定律
第13题一元弱碱溶液,加水稀释,则弱碱的解离度将,溶液的c(H+)将,弱碱的解离常数。
第14题在温度T时,某反应的速率常数k为4.62×
10-2(min)-1,则可判断该反应为级反应。
第15题根据酸碱质子理论,HPO42-、H2O的共轭碱分别是。
酸碱质子理论
第16题已知反应A-+H2B+=HA+HB标态下向右进行。
根据酸碱质子理论,反应中较强的酸是,较强的碱是。
第17题一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W,则(Q+W)______0。
热力学第一定律
第18题已知乙烷裂解反应的活化能Ea=302.17kJ·
mol-1,丁烷裂解反应的活化能Ea=233.68kJ·
mol-1,当温度由700℃增加到800℃时,它们的反应速率将分别增加倍。
第19题
第20题
第21题
第22题
第23题
第24题
第25题
第26题
第27题
第28题
第29题
第30题
第31题在一定温度压力下,某反应的ΔG>0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。
错误
第32题对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向。
第33题将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时,H+浓度也减小为原来的一半。
第34题
第35题
第36题
第37题
第38题
正确
第39题
第40题
作业总得分:
20.0
作业总批注:
2010秋奥鹏普通化学第二阶段
第1题在相同浓度的Pb2+、Ba2+(均为0.1mol/L)的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液(溶液体积变化忽略不计),先沉淀的物质是。
已知Kspθ(PbCrO4)=2.8×
10-13,Kspθ(BaCrO4)=1.17×
10-10。
分步沉淀
第2题利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向,对于反应2AgCl+CrO42-=Ag2CrO4+2Cl-,Kspθ(AgCl)=1.56×
10-10,Kspθ(Ag2CrO4)=9.0×
10-12,则标准态下该反应应向方向进行。
沉淀转化
第3题向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体,则PbCl2的溶解度将。
第4题25℃时,Mg(OH)2的Kspθ为1.2×
10-11,在0.01mol·
L-1的NaOH溶液中的溶解度为。
AB2型溶解度计算
第5题将某氧化还原反应组成原电池,下列说法正确的是()
氧化还原反应和原电池
第6题对原电池(-)Fe|Fe2+||Cu2+|Cu(+)随反应的进行,电动势将()
原电池电动势
第7题在标准条件下,下列反应均向正方向进行:
2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,它们中间最强的氧化剂为,最强的还原剂为。
氧化剂、还原剂的判断:
强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂
第8题反应:
Zn+2H+(xmol·
dm-3)=Zn2+(1mol·
dm-3)+H2(100kPa)构成的原电池的电动势为0.46V,Φθ(Zn2+/Zn)=-0.76V,则pH值为。
电动势的能斯特方程
第9题现有原电池(-)Pt|Fe3+,Fe2+||Ce4+,Ce3+|Pt(+),则氧化还原反应为。
根据原电池符号写氧化还原反应
第10题反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是。
已知Φθ(Ag+/Ag)=0.799V,Φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V
根据氧化还原反应写原电池符号
第11题将下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而E值增加的是
电极电势的能斯特方程
第12题将下列两个反应设计成原电池:
Zn+Cd2+=Zn2++Cd-----①;
2Zn+2Cd2+=2Zn2++2Cd---------②,两电池标准电动势的关系为,两电池标准电动势的关系为。
利用吉布斯函数的关系推导
第13题已知原电池:
(?
)Zn|ZnSO4(1mol·
L-1)║CuSO4(1mol·
L-1)|Cu(+);
若增加ZnSO4溶液的浓度,电池电动势;
往CuSO4溶液中通入H2S,电池电动势。
第14题在298K下,若使电池(-)Pt|H2(g,p1)|HCl(cmol·
L-1)|H2(g,p2)|Pt(+)的电动势为正值,则必须使_________。
第15题难溶电解质AgCl(s)在中溶解度最小。
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