版新设计同步必修1第一章 第二节 第3课时Word文件下载.docx
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以配制100mL1.00mol·
L-1NaCl溶液为例。
(1)计算、称量:
需要NaCl固体的质量为5.85g,实际用托盘天平称量的质量为5.9g。
(2)溶解:
溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解。
(3)移液、振荡。
①移液前需将溶液冷却至室温。
②移液中玻璃棒的作用为引流。
③振荡前需进行的操作为将烧杯和玻璃棒洗涤2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中。
(4)定容。
①当液面离容量瓶颈刻度线下1~2__cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
②定容标准为:
溶液凹液面与刻度线相切。
(5)摇匀:
方法为盖好瓶塞,反复上下颠倒。
2.NaOH固体如何称量?
称量4.0gNaOH,需要的砝码是4g吗?
提示 NaOH是腐蚀性药品,应放在小烧杯中称量,若称4.0g,需要的砝码应大于4g。
[效果自测]
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×
”。
(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液的物质的量浓度是1mol·
L-1。
( )
(2)将25gCuSO4·
5H2O溶解在1L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·
(3)把1molNH3通入水中得到1L溶液,其物质的量浓度为1mol·
(4)将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为1mol·
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时,若液面超过刻度线,应立即用胶头滴管吸出多的部分。
答案
(1)×
(2)×
(3)√ (4)×
(5)×
2.认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并思考,下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将40gNaOH溶解于1L水中
B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合
D.将10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液
解析 物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。
A项错误,溶剂是1L,溶液必大于1L;
B项错误,谈气体体积不指明状况是毫无意义的,如改为标准状况,则此项正确;
C项错误,所得溶液总体积不是10L;
D项正确,NaOH为0.25mol,溶液体积为0.25L,其物质的量浓度为1mol/L。
答案 D
3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )
解析 用托盘天平称量药品应左物右码,A项不正确;
向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流,C项不正确;
定容时,胶头滴管不能插入容量瓶内,D项不正确。
答案 B
4.将190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________,溶液中Cl-的物质的量浓度为________。
(2)从1L该溶液中取出10mL,10mL溶液中物质的量浓度为________,溶质的物质的量为________。
答案
(1)2mol/L 4mol/L
(2)2mol/L 0.02mol
探究一、物质的量浓度的简单计算
【探究讨论】
1.已知在AlCl3溶液中Al3+的物质的量浓度为1mol·
L-1,则Cl-的物质的量浓度是多少?
提示 在溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比,据此可根据已知一种离子的浓度求算其他离子浓度,所以c(Cl-)=3c(Al3+)=3mol·
2.将3mol·
L-1的NaCl溶液稀释到原来的3倍,稀释后的溶液的浓度是多少?
提示 1mol·
【点拨提升】
1.有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式:
c=
=
(2)计算的基本类型和方法:
①已知溶质的质量。
②已知溶液中某种粒子的数目。
③标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算。
2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
(1)换算公式:
cB=
mol·
M:
溶质B的摩尔质量 ρ:
溶液密度(g·
mL-1)
(2)推导方法。
设溶液体积为1L,则
3.溶液的稀释与混合
(1)稀释规律。
①语言描述:
将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
②公式:
c(浓)·
V(浓)=c(稀)·
V(稀)
(2)混合规律。
同一溶质不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
c1·
V1+c2·
V2=c(混)·
V(混)
【典题例证1】 常温下,将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,得到密度为1.17g·
cm-3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol·
(3)在1000g水中需加入________mol(保留1位小数)氯化钠,才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。
解析
(1)混合溶液的质量为20.0g+30.0g=50.0g,混合溶液中溶质的质量为20.0g×
14%+30.0g×
24%=10.0g,混合溶液中溶质的质量分数为
×
100%=20%。
(2)n(NaCl)=
,
V(溶液)=
c(NaCl)=
=4.0mol·
L-1
(3)
100%=20%
n(NaCl)=4.3mol。
答案
(1)20%
(2)4.0 (3)4.3
【学以致用1】 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法错误的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·
B.100mL该硫酸的质量是184g
C.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同
D.取该硫酸62.5mL稀释至250mL,得到稀硫酸的浓度为4.6mol·
解析 该H2SO4的物质的量浓度c=
L-1=18.4mol·
L-1,A项错误。
该硫酸的密度为1.84g·
mL-1,所以100mL该硫酸的质量为184g,B项正确。
磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98g·
mol-1,与硫酸的相同,C项正确。
根据稀释公式c1V1=c2V2,可知0.25L×
4.6mol·
L-1=0.0625L×
18.4mol·
L-1,D项正确。
答案 A
探究二、一定物质的量浓度溶液的配制与误差
分析
1.用量筒量取5.8mL浓硫酸倒入100mL容量瓶,然后加水定容,配制一定浓度的硫酸溶液,这样操作可以吗?
提示 不可以,不能直接在容量瓶中稀释浓溶液,应在烧杯中进行。
2.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠在烧杯中刚好溶解,即把溶液转移到容量瓶,这样可以吗?
若不可以,这样所配溶液的浓度如何变化?
提示 不可以,溶液未冷却,液体膨胀,故向容量瓶中所加的水偏少,这样所配溶液浓度偏高。
3.定容时俯视或仰视刻度线,会影响配制的结果吗?
提示 俯视浓度偏高;
仰视浓度偏低。
1.一定物质的量浓度溶液配制步骤操作及所用仪器
步骤:
计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)并冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
仪器:
托盘天平、药匙(或量筒)→烧杯、玻璃棒→一定容积的容量瓶→胶头滴管
2.一定物质的量浓度溶液的配制口诀
计算称量做先锋,溶解冷却随后行;
移液洗涤三两次,玻棒引流记心中;
胶头滴管来滴定,视线液面刻度平;
倒转移入试剂瓶,贴好标签便告成。
3.容量瓶的使用注意事项
(1)使用前用蒸馏水洗净。
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。
(3)定容时要平视刻度线,使凹液面最低点与刻度线相切。
(4)在容量瓶上标有一个刻度,两个数据(温度和体积)。
在选择容量瓶时,应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。
(5)使用容量瓶的“五不”:
不能进行加热;
不能进行溶解;
不能进行稀释;
不能作为反应容器;
不能久贮溶液,尤其是碱液。
4.误差分析
(1)根据c=
,m偏大,c偏大;
V偏大,c偏小。
(2)注意事项:
①在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时加蒸馏水,一旦超过刻度线,应洗净容量瓶,重配。
②配制时完全不需要计算水的用量,因此容量瓶不必是干燥的,有少量蒸馏水不影响实验结果。
③定容时俯视、仰视对结果的影响
仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,所配浓度偏小。
俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小,所配浓度偏大。
【典题例证2】 实验室需配制250mL0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列问题:
(1)配制250mL0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液:
实际应称Na2CO3质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
(2)配制时,其正确的操作顺序是______________(用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是_________________________
_______________________________________________________________。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为____________________________
____________________________________________________________。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________________;
若定容时俯视刻度线____________________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度___________________________________;
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面__________________
______________________________________________________________。
答案
(1)2.7 250
(2)B、C、A、F、E、D
(3)保证溶质全部转入容量瓶 不冷却就转移到容量瓶并定容,冷却至室温后会使溶液的体积偏小,浓度偏
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