人教版高中化学选修五19《羧酸》word课时作业Word文件下载.docx
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则有机物X是( )
A.C2H5OH B.C2H4
C.CH3CHOD.CH3COOH
3.下列关于乙酸性质的叙述中,错误的是( )
A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以跟碳酸盐溶液反应,产生CO2气体
B.乙酸具有氧化性,能跟钠反应放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能与氢气发生加成反应
D.乙酸在温度低于16.6℃时,就凝结成冰状晶体
乙酸分子中的碳氧双键比较稳定,一般不易与溴水、氢气等发生加成反应。
4.巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH,现有:
①氯化氢;
②溴水;
③纯碱溶液;
④2-丙醇;
⑤酸化KMnO4溶液,在一定条件下,上述物质能与巴豆酸反应的是( )
A.②④⑤B.①③④
C.①②③④D.①②③④⑤
该有机物能与HCl、溴水发生加成反应,与纯碱发生复分解反应,与2-丙醇发生酯化反应,还能被酸化的KMnO4溶液氧化。
D
5.具有一个羟基的化合物A10g,与乙酸反应生成乙酸某酯11.57g,还回收了未反应的A1.8g,则A的相对分子质量与下列数值中最接近的是( )
A.88B.102
C.116D.196
一元酸醇发生酯化反应,酸、醇、酯物质的量的比为1:
1:
1。
反应的A为10g-1.8g=8.2g,
=
[60为M(乙酸),18为M(H2O)],M=102。
B
6.下列说法正确的是( )
A.饱和一元羧酸的通式是CnH2nO2
B.乙酸是乙醛的氧化产物,所以乙酸只有氧化性,不具有还原性
C.羧酸具有一定的碱性
D.烃基与羧基直接相连的化合物一定是羧酸
B选项它们之间没有因果关系,羧酸具有酸性,没有碱性。
AD
7.某有机酸A的结构简式为
,若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3充分反应,理论上消耗这三种物质的物质的量之比为( )
A.3:
2:
2B.3:
1
C.6:
5:
4D.4:
3:
2
能与Na反应的官能团有醇羟基、酚羟基和羧基;
能与NaOH反应的官能团有羧基和酚羧基;
能与NaHCO3反应的官能团是羧基。
假设A为1mol,则A中官能团物质的量及消耗上述三种物质的物质的量如下:
官能团
醇羟基
酚羟基
羧基
醛基
官能团数目
1mol
消耗n(Na)
消耗n(NaOH)
消耗n(NaHCO3)
即消耗三种物质的物质的量之比为3:
8.某种有机物的氧化产物是甲,还原产物是乙。
甲和乙都能和钠反应放出氢气,甲和乙反应生成丙,甲和丙都能发生银镜反应,则该有机物是( )
A.甲醇B.甲醛
C.甲酸D.乙醛
该有机物应该是醛,氧化产物是酸,还原产物是醇,丙是酯。
由于酸、酯均能发生银镜反应,所以该酸和酯一定是甲酸和甲酸某酯,该醛是甲醛。
9.化学式为C5H10O2的羧酸A可由醇B氧化得到,A和B可生成酯C(相对分子质量为172),符合此条件的酯有( )
A.1种B.2种
C.3种D.4种
10.某一元有机羧酸的铵盐7.7g,与足量的碱石灰混合后共热,收集到氨气(标准状况下)的体积为2.24L,则形成此盐的有机羧酸的结构简式为( )
A.CH3COOH
B.CH3CH2COOH
C.HCOOH
D.CH3CH2CH2COOH
设RCOONH4的式量为M
RCOONH4 ~ NH3
122.4
2.24L
M=77,RCOOH的式量为:
77-M(NH
)+1=60
一元饱和羧酸可表示为CnH2nO2,即14n+32=60,则n=2
此一元羧酸为CH3COOH。
A
11.一定质量的某有机物和足量的金属钠反应,可得到气体V1L,等质量的该有机物与足量的纯碱溶液反应,可得到气体V2L。
若在同温同压下V1>
V2,那么该有机物可能是下列中的( )
A.HO(CH2)3COOH B.HO(CH2)2CHO
C.HOOC—COOHD.CH3COOH
该有机物既能与Na反应又能与Na2CO3反应放出气体,说明该有机物中一定含有—COOH,可能有—OH,B项错误;
假设A、C、D中物质各1mol,则与Na反应生成H2分别为:
1mol、1mol、0.5mol,与Na2CO3反应生成CO2分别为:
0.5mol、1mol、0.5mol,则符合V1>
V2的为A。
二、简答题(共45分)
12.(8分)有机物A既能使溴水褪色,又能与Na2CO3溶液反应放出CO2,A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯,回答下列问题:
(1)A的分子式为________,结构简式为________。
(2)已知含有碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时,氢原子总是加到含氢原子较多的双键碳原子上。
依此规则,A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为________。
(3)B与NaOH溶液发生取代反应后,再用稀盐酸酸化所生成的C的结构简式为________。
(4)C与Ca(OH)2反应的化学方程式为________________________。
13.(12分)化合物A最早发现于酸牛奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得,A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
A在某种催化剂的存在下进行氧化,其产物不能发生银镜反应。
在浓硫酸存在下,A可发生如下图所示的反应:
(1)A跟足量金属钠反应的化学方程式为________________________,跟足量Na2CO3溶液反应的化学方程式为________________________。
(2)化合物B、C的结构简式B:
________,C:
________。
(3)A―→E反应的化学方程式为______________,反应类型____________。
(4)A―→F反应的化学方程式为______________,反应类型____________。
14.(8分)有机物A为茉莉香型香料。
有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香剂。
已知:
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。
E分子烃基上的氢若被氯取代,其一氯代物只有一种。
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
(1)B可以发生的反应有________(选填序号)。
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是________、________。
(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:
____________________________。
(4)E可用于生产氨苄青霉素等。
已知E的制备方法不同于其常见的同系物,据报道,可由2-甲基-l-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。
该反应的化学方程式是
______________________________________________________。
(1)①②④
(2)羧基 碳碳双键
15.(17分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)。
加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题:
(1)在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入________,目的是________________。
(2)反应中加入过量的乙醇,目的是________________。
(3)如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加乙酸,边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率,其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是________,试剂b是__________;
分离方法①是____________________,分离方法②是____________,分离方法③是____________。
(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
对于第(4)和(5)小题,可从分析粗产品的成分入手。
粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质,用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液,可把混合物分离成两种半成品,其中一份是乙酸乙酯(A)、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(B)。
蒸馏B可得到乙醇(E),留下残液是乙酸钠溶液(C)。
再在C中加稀硫酸,经蒸馏可得到乙酸。
(1)碎瓷片 防止暴沸
(2)提高乙酸的转化率
(3)及时地蒸出生成物,有利于酯化反应向生成酯的方向进行
(4)饱和碳酸钠溶液 稀硫酸 萃取、分液 蒸馏 蒸馏
(5)除去乙酸乙酯中的水分
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