课标高中化学必修一Word格式文档下载.docx
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c.失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂
d.被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物
氧化性、还原性强弱的判断
(1)通过氧化还原反应比较:
氧化剂+还原剂→氧化产物 + 还原产物
氧化性:
氧化剂>
氧化产物
还原性:
还原剂>
还原产物
(2)从元素化合价考虑:
最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;
中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等;
最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等。
(3)根据其活泼性判断:
①根据金属活泼性:
对应单质的氧化性逐渐减弱
KBaCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性:
Cl2Br2Fe3+I2
氧化性(失电子)逐渐减弱
Cl-Br-Fe2+I-
还原性(得电子)逐渐增强
(4)根据反应条件进行判断:
不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化剂越强;
不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。
如:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性:
KMnO4>
MnO2
(5)通过与同一物质反应的产物比较:
如:
2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>
S
离子反应
(1)电解质:
1.在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。
2.酸、碱、盐都是电解质。
3.在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的:
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质:
如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物、不成盐氧化物为非电解质。
(2)离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:
生成沉淀、气体或水。
离子方程式书写方法:
写:
写出反应的化学方程式
拆:
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;
若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子:
Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-
澄清透明不等于无色
2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:
如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
4、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:
如H+和OH-,OH-和HCO3-等。
5、发生氧化还原反应:
如Fe3+与S2-、I-,Fe2+与NO3-(H+)等
6、发生络合物(配合物)反应:
如Fe3+与SCN-
详解:
①生成沉淀,即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。
②产生气体,如结合生成CO2、NH3、SO2等气体不能大量共存。
③生成难电离的物质,如H2O、H2S、H2SiO3、H2CO3等。
④发生氧化还原反应,如Fe3+和I-等。
(4)离子方程式正误判断
1、看反应是否符合事实:
主要看反应能否进行或反应产物是否正确
2、看能否写出离子方程式:
纯固体之间的反应不能写离子方程式,
熔融状态下不能写离子方程式。
3、看原子个数、电荷数是否守恒
4、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
①看反应能否写离子方程式。
如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。
②看表示各物质的化学式是否正确。
尤其注意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。
③看电荷是否守恒。
如FeCl3溶液加Fe粉,不能写成Fe3++Fe=2Fe2+。
④看是否漏掉了某些反应。
如,CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应,
若写成:
Ba2++SO42-=BaSO4↓,则漏掉了Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的反应。
⑤看产物是否符合事实。
如Na投入CuSO4溶液中,若写成2Na+Cu2+=2Na++Cu,则不符合事实。
⑥看反应物是否满足定量的配比关系。
注意事项:
①难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。
②不在水溶液中反应的离子反应,不能写离子方程式。
固体与固体反应(实验室用Ca(OH)2固体和NH4Cl固体反应制NH3)。
再如:
浓硫酸、浓H3PO4与固体之间反应不能写离子方程式。
③氨水作为反应物写NH3·
H2O;
作为生成物,若加热条件或浓度很大,可写NH3(标“↑”号),否则一般写NH3·
H2O。
④有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时:
a.若生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。
如Na2SO4溶液中加入CaCl2溶液:
Ca2++SO42-=CaSO4↓
b.若反应物中有微溶物参加时,分为两种情况,
其一澄清溶液,写离子符号。
如CO2通入澄清石灰水中:
CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O;
其二悬浊液,应写成化学式,
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:
Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
c.常见的微溶物有:
Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4、MgSO3。
⑤酸式盐参加的离子反应,书写离子方程式时,弱酸的酸式根一律不拆。
如NaHCO3和HCl反应:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
强酸的酸式根HSO4-一般情况下要拆开。
⑥遵守质量守恒和电荷守恒:
离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平阴、阳离子所带的电荷数。
FeSO4溶液中通入Cl2不能写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,必须写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
⑦必须要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题。
物质的量
1、物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔(mol)
2、标准:
1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目,约为6.02×
1023个。
3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。
4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式:
n
摩尔质量
1、定义:
1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。
符号:
M表示,常用单位为g/mol
2、数学表达式:
n=m/M
3、数值:
当物质的质量以g为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.
物质的聚集状态
1、影响物质体积的因素:
a.微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
b.固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小;
c.气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。
Vm表达式:
Vm=;
单位:
L·
mol-1
在标准状况(0oC,101KPa)下,1mol任何气体的体积都约是22.4L,即标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol。
选择提选项中涉及气体体积但没有在说明标准状况下,不能使用以上转化公式
补充:
①ρ标=M/22.4→ρ1/ρ2=M1/M2
②阿佛加德罗定律:
V1/V2=n1/n2=N1/N2
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位:
mol/L
(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V液
注意点:
①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系
②溶液稀释:
C(浓溶液)•V(浓溶液)=C(稀溶液)•V(稀溶液)
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
1、检验是否漏水.
2、配制溶液
1计算.2称量(或量取).3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀.8贮存溶液.
所需仪器:
托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(XXXml)
容量瓶常作为考点,填写时一定要标明体积(最小100ml,有150、200、250ml等)
100ml容量瓶或者容量瓶(100ml)
A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B使用前必须检查是否漏水.
C不能在容量瓶内直接溶解.
D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用胶头滴管,
以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
(3)误差分析:
(无需记忆,留个印象就好)CB=nB/V液
可能仪器误差的操作
过程分析
对溶液浓度的影响
m
V
称量NaOH时间过长或用纸片称取
减小
——
偏低
移液前容量瓶内有少量的水
不变
向容量瓶转移液体时少量流出
未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶
未冷却至室温就移液
偏高
定容时,水加多后用滴管吸出
定容摇匀时液面下降再加水
增大
定容时俯视读数
定容时仰视读数
物质的分散系
1.分散系:
一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
分类(根据分散质粒子直径大小):
溶液(小于10-9m〉、胶体(10-9~10-7m)、浊液(大于10-7m)
2.胶体:
(1)概念:
分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
(2)性质:
①丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时,
可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”,这是胶体的丁达尔现象。
)
②凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒)
3、氢氧化铁
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