人教版春秋版九年级下学期质量调研检测化学试题D卷Word文档下载推荐.docx

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B．反应中Y与W发生改变的质量比为1：

C．反应生成Y的质量为11g 

D．Z在该反应中作催化剂

2.浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料“碳海绵”，“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），下列关于“碳海绵”说法错误的是

A．具有吸附性，可处理海上石油泄漏

B．在氧气中完全燃烧的产物是CO2

C．在一定条件下可还原氧化铜

D．常温下化学性质活泼

3.小小塑料袋，环保大问题。

国务院发出通知，要求自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，在所有超市、商场等商品零售场所，一律不得免费提供塑料购物袋。

下列相关说法中不合理的是 

（）

A．立即禁止生产塑料制品

B．禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少“白色污染”

C．塑料难降解，塑料垃圾会使土壤环境恶化，严重影响农作物生长

D．快餐盒等塑料制品散落在环境中，严重影响市容与环境

4.下列物质是纯净物的是

A．矿泉水

B．大理石

C．氯化钠

D．空气

5.下列化学方程式正确的是（）

A．铁屑溶于稀硫酸：

2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑

B．食盐溶于硝酸钾溶液：

NaCl+KNO3＝NaNO3+KCl

C．木炭在不充足的氧气中燃烧：

2C+O2

2CO

D．过氧化氢分解：

H2O2

H2↑+O2↑

6.葡萄酒的酒度低、营养高，饮量适度有益健康。

下列家庭酿制葡萄酒的过程中不属于物理变化的是（）

A．清洗葡萄

B．捣碎葡萄

C．葡萄发酵成酒

D．用细纱布过滤后装瓶

7.下列实验操作正确的是（）

A．

点燃酒精灯

B．

验满二氧化碳

C．

氢气验纯

D．

滴加液体

8.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：

G

H

P

反应前质量/g

18

2

32

反应后质量/g

26

12

关于此反应的认识错误的是（）

A．该反应是分解反应

B．物质H可能是该反应的催化剂

C．在化学反应中，G、P的质量比为5:

4

D．待测值为13

9.下列化肥属于复合肥的是

A．NH4NO3

B．KCl

C．KNO3

D．CO（NH2）2

10.下列物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（）

A．生铁、天然气

B．金刚石、净化后的空气

C．干冰、可乐

D．液氧、冰水混合物

11.用双氧水和MnO2混合制氧气时，反应中MnO2在混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的图象正确的是（）

12.下列关于资源和能源的说法正确的是（）

A．煤是由碳元素组成的复杂的化合物

B．目前已制得的纯金属有90余种

C．空气中含量最多的气体是氧气

D．地球上可利用的淡水资源不到全球水储量的2.53%

13.在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）

氧气

二氧化碳

水蒸气

50

23

45

28

x

A．根据质量守恒定律，x的值应为2

B．该反应属于置换反应

C．该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：

27

D．该反应中物质W含碳元素的质量为10g

14.物质的用途是由其性质决定的。

下列物质的用途与性质对应不正确的是

A．常用氮气做填充保护气——氮气化学性质稳定

B．氧气用于炼钢——支持燃烧

C．干冰做致冷剂保存食物——干冰升华吸热

D．铁制品比铝制品更易锈蚀——铁的金属活动性比铝强

二、填空题

15.TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上制取TiO2的方法是：

2FeTiO2+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，X的化学式是____________；

X再于氧气反应生成TiO2和氯气，该反应的化学方程式是___________________。

16.下图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图。

回答下列问题：

（1）“光合”作用中太阳能转化为_________。

（2）写出“钙化”中发生的两个反应的化学方程式：

a.__________;

b.__________。

（3）此循环过程中吸收的CO2与“钙化”中释放的CO2的质量关系是_________________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）此碳循环中将CO2转化为（CH2O）x属于_______（填“无机物”或“有机物”），同时生成的一种无机物是_______。

此碳循环过程的优点是_______（写出一点即可）。

（5）工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。

Ⅰ．从海水中获得淡水。

下列方法常用于海水淡化的是_________（填字母）。

A．蒸馏法

B．吸附法

C．沉淀法

D．过滤法

Ⅱ．从海水中提取溴（Br2）。

工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠（NaBr）转化为溴单质（Br2），然后鼓入热空气，使溴单质（Br2）从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。

其中主要反应的化学方程式为______，其基本反应类型是________。

17.各种物质之间存在某种联系，用“＜”或“＞”或“=”填空．

（1）木材燃烧，余下灰烬的质量_____原木材的质量；

（2）铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前的质量_____反应后的质量；

（3）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量_____原铜丝的质量；

（4）50mL酒精和50mL水相混合，所得液体总体积_____100mL．

18.配制消毒用的1000g2%的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠______g，水_____g．

19.如图为某分子的模型，请回答下列问题：

（1）由这种分子构成的物质化学式为____________；

该物质属于____________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。

（2）该物质中碳元素和氢元素的质量比为____________。

（3）该物质具有可燃性，在氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，该物质完全燃烧的化学方程式为___________。

20.如图所示的是电解水的实验过程。

（1）用带火星的木条检验图1中b管中产生的气体时，观察到b管口处________。

（2）电解水的化学方程式为________。

（3）从图2得出化学反应前后，不发生变化的微粒是________。

（4）已知同温同压下，气体的体积比等于气体分子的个数比。

该实验能得出水分子中氢原子和氧原子的个数比为2:

1的实验现象是________。

三、实验题

21.实验室若要利用现有实验条件制备初中化学中的常见气体，可供选择的药品有：

石灰石、二氧化锰、锌粒、双氧水、稀硫酸、稀盐酸；

可供选择的装置如图所示：

请回答下列问题：

（1）请写出图中标有字母的仪器名称：

a______；

b______。

（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是______；

（填字母序号，下同），收集装置是检验二氧化碳是否已集满的方法是______。

（3）实验室若用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为______。

（4）装置F可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是______（填序号）。

A．气体b端通入，收集二氧化碳。

B．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳。

C．瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳。

D．在

端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积。

四、推断题

22.A～H是初中化学常见的物质。

其中A、C的组成元素相同，F俗称火碱，G为红棕色粉末状固体。

它们之间存在如下图转化关系（图中“→”表示物质转化，“﹣”表示物质间可以发生化学反应），请根据框图回答问题：

（1）A的化学式为_____；

（2）F与H发生的化学反应属于_____（填基本反应类型）反应；

（3）写出E与G反应的化学方程式：

_____；

（4）D转化为E属于_____（填“吸热”或“放热”）反应；

（5）请写出B的用途：

_____（写出一条）。

五、流程题

23.为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答：

（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是_____；

金属B是_____。

（2）操作a的名称是______；

在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是____。

（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式____。

（4）实验步骤②中除加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_____（填标号）。

a．硝酸银溶液 

b．氯化钠溶液 

c．硫酸铜溶液 

d.硫酸亚铁溶液

六、科学探究题

24.某化学活动小组将实验室制取二氧化碳后锥形瓶中的固液混合物过滤后，得到无色的滤液，同学们对滤液中溶质的成分进行了如下探究：

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】甲同学的猜想：

CaCl2

乙同学的猜想：

HCl

你的猜想：

（1）__________________________（填物质名称）

【活动与探究】甲同学认为乙同学猜想不合理，其理由是

（2）___________。

甲同学为了验证自己的猜想，取少量滤液于试管中，将一段镁带插入滤液中，观察到（3）______现象后，即可得出甲同学猜想错误。

同学们经讨论，最终确定了滤液的成分。

【表达与交流】若将上述实验后废液直接倒入铁制下水管道，会腐蚀下水管，请用化学方程式解释其原因（4）________________________________________，因此应将该废液处理达标后再排放。

甲同学提出可以向废液中加入过量的（5）____________，过滤后再排放。

乙同学认为也可以将该废液（6）____________（填实验操作），即可得到纯净的氯化钙，回收再利用。

七、综合题

25.有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。

以下是两组同学的设想及做法：

①甲组同学的实验如下图所示：

在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

酚酞溶液的作用是 

⑿ 

边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 

⒀ 

。

当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

⒁ 

（写出计算过程，结果用百分数表示）。

②乙组同学的