江西省届高三联考 化学试题 PDF版含答案Word文档下载推荐.docx
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SiCl4分子中仅含有共价键,是共价化合物,B不正确;
CCl4中碳的化合价由+4价变为反应后SiC中的-4价,CCl4是氧化剂,C不正确;
生成1molSiC,转移8mole-,D正确。
5.C 苯的硝化反应、乙醇的酯化反应、油脂的水解反应都属于取代反应,A正确;
正戊烷分子中含有三类等效氢原子,其一氯代物有三种同分异构体,B正确;
加聚反应应发生在碳碳双键上,C错误;
一定条件下,蛋白质水解生成氨基酸,淀粉水解生成葡萄糖,乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸,D正确。
6.C 无色透明溶液中不可能有蓝色的Cu2+,A错误;
能使pH试纸显红色的溶液呈酸性,强酸性溶液中不能大量存在HSO3一,B错误;
常温下,c(H+)/c(OH一)=1×
10-12的溶液是碱性溶液,在碱性溶液中,几种离子能大量共存,C项正确;
Al3+与HCO3-发生双水解反应,D错误。
7.B 金属性K>Na>Mg,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,A正确;
非金属性:
Cl>S>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性HClO4>H2SO4>H2CO3,HClO不是最高价含氧酸,不能利用此方法比较,B错误;
N>
P>
As,气态氢化物的稳定性:
NH3>
PH3>
AsH3,C正确;
S、O位于同一主族,离子半径S2﹣>O2﹣,由核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小可知离子半径O2﹣>Al3+,故D正确。
8.A硫化钠溶液中,硫离子浓度大,抑制硫化铁的溶解,A正确;
只有同种类型的难溶电解质,Ksp越小,溶解度越小,B错误;
升高温度,溶度积常数增大,C错误;
Ksp只与温度有关,温度不变,Ksp值不变,D错误。
9.C反应物的能量比生成物能量高,该反应为放热反应,△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能<0,则反应物的总键能小于生成物的总键能,A错误;
催化剂改变反应速率,降低活化能,所以曲线b是使用了催化剂,B错误;
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H=419kJ·
mol-1-510kJ·
mol-1=-91kJ·
mol-1,C正确;
因为热量CH3OH(g)>
CH3OH(l),CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) △H<
-91kJ·
mol-1,D错误。
10.A因容积一定,若X为气体,则总质量不变,气体的密度不变,故X不是气体。
B、C、D错误;
又气体的密度减小,表明气体的质量减小,该平衡向逆反应方向移动,正反应是吸热反应,A正确。
11.D原电池的总反应式中生成了H2,所以不能用HNO3溶液做电解质溶液,硝酸与Fe反应产生的气体为氮的氧化物,A错误;
没有形成闭合回路,B错误;
负极反应为Zn-2e-=Zn2+,金属Zn质量减少,C错误;
只要活泼性比Fe弱的金属或可导电的非金属都可做正极,D正确。
12.D2CuSO4+2H2O
2H2SO4+2Cu+O2↑,电解的过程中溶液pH减小,A错误;
阳极因4OH--4e-=O2↑+2H2O而破坏附近水的电离使c(H+)>
c(OH-)呈酸性,B错误;
SO42-向阳极移动,C错误;
Cu2++2e-=Cu,D正确。
13.B 由于醋酸为弱酸,不能完全电离,所以0.01mol·
L-1的醋酸溶液的pH>2,A错误;
由电荷守恒可知c(H+)-c(CH3COO-)=c(OH-),B正确;
pH=3的醋酸溶液稀释10倍,醋酸由于是弱酸,存在电离平衡,未电离的醋酸分子会继续电离产生氢离子,醋酸的pH<
4,C错误;
HCl溶于水,电离出H+,c(H+)增大,D错误。
14.D苯环上有5个H,则分子式为C9H8O2,A错误;
分子中含有碳碳双键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B错误;
分子中含羧基,1mol该化合物与足量钠反应产生0.5molH2
,C错误;
分子中含有碳碳双键,能发生加聚反应,有醇羟基和羧基,可以发生酯化反应,D正确。
15.D 该装置图代表配制一定物质的量浓度溶液的定容过程,定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水,A错误;
产生的气体会从长颈漏斗中逸出,无法测定化学反应速率,B错误;
由于NH4HCO3易分解,蒸干NH4HCO3溶液得不到NH4HCO3晶体,C错误;
根据图中的信息可知,该实验使用碱标液滴定酸待测液,所以碱标液应用碱式滴定管盛放,D正确。
16.C温度升高,平衡常数减小,平衡左移,该反应的ΔH<
0,A错误;
增大压强,平衡左移,NO转化率减小,B错误;
t1时增大了生成物浓度,平衡逆向移动,C正确;
从正反应开始至达到化学平衡的过程中,气体的物质的量增大,而总质量不变,混合气体的平均相对分子质量减小,D错误。
17.(11分)
(1)①③(3分)(全对给3分,仅对一个给1分,只要有错误就是0分)
(2)①MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
②ihdebc(cb)f(2分)
③吸收多余的Cl2,防止空气污染(2分)稀盐酸(2分)
【解析】
(1)除去氢氧化铝胶体中的泥沙,需过滤,过滤时需用漏斗(带滤纸)制作过滤器,需用玻璃棒引流,需用烧杯承接过滤液,①正确;
将SO2气体通入少量紫色石蕊试液中,石蕊试液仅变红不褪色,②错误;
用pH试纸测定呈酸性的是(NH4)2SO4和H2SO4,且H2SO4的pH更小,KCl溶液的pH等于7,NH3·
H2O的pH大于7,③正确;
乙醇与水互溶,不能作为萃取碘水中碘的萃取剂,可以用四氯化碳或苯等,④错误;
向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色,说明溶液中含有FeCl3,不能确定是否FeCl2完全被氧化成FeCl3,⑤错误。
(2)①A为Cl2发生装置,发生反应的离子方程式为:
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O。
②仪器接口连接顺序是先除去Cl2中的HCl气体,再除去Cl2中的水蒸气,最后进行尾气吸收。
③实验中D装置的作用是吸收多余的Cl2,防止空气污染。
为防止FeCl3水解,应在盐酸溶液中溶解FeCl3晶体。
18.(10分)
(1)①ad(2分)②0.05mol·
L-1·
min-1(2分)
(2)①K=1(2分)
②大于(1分)③原料易得或可以减轻温室效应(或废弃物利用或有利于环保)(答案合理均给分)(1分)
(3)-159.47(2分)
(1)①平衡常数只与温度有关,平衡常数K值增大,说明是对反应降低温度,故平衡向正反应方向移动,在移动过程中逆反应速率先减小后增大,即选ad。
②反应前后气体的物质的量差为2mol,而容器内气体的物质的量减小了0.8mol,可知反应的CO2为0.4mol,故CO2的平均反应速率为0.05mol·
min-1。
(2)①
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
起始浓度(mol·
L-1)1
2
0
转化浓度(mol·
L-1)0.5
1.0
0.5
平衡浓度(mol·
0.5
K=0.5/(0.5×
12)=1。
②根据图像可知,B点温度小于C点温度,所以B点反应速率慢,达到平衡的时间多。
③该方法的优点是原料易得、可以减轻温室效应等。
(3)根据盖斯定律,③-②可得①,即a=-86.98-72.49=-159.47。
19.(10分)
(1)b(1分)外加电流的阴极保护(1分)
(2)①CH2=CH2-2e-+H2O→CH3CHO+2H+(2分)
②0.4mol(2分)
③2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH(2分)13(2分)
(1)铁被保护,可以作原电池的正极或电解池的阴极,当开关K置于M处时,是牺牲阳极的阴极保护法,X电极材料应选用比铁活泼的锌。
当开关K置于N处,X为碳棒时,金属的防护方法是外加电流的阴极保护法。
(2)①原电池中正极发生还原反应,溶液显酸性,则电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O。
负极失去电子,发生氧化反应,电极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O→CH3CHO+2H+。
②根据电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知,每有0.1molO2反应,消耗0.4mol氢离子。
③用惰性电极电解饱和食盐水的反应式为:
2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH,该反应转移的电子数为2,所以当电源供给0.1mol电子时,生成的0.1molNaOH,即c(OH-)=0.1/1=0.1mol·
L-1,c(H+)=10-13mol·
L-1,所以pH=-lgc(H+)=13。
20.(11分)
(1)①D>B>A>C(2分)
②c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—)(2分)
③<(2分)
④NH4++H++2OH-=NH3·
H2O+H2O(2分)
(2)不含有(1分),
Fe3+完全沉淀时,c(OH-)3=Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)=4.0×
10-38/1.0×
10-5=4.0×
10-33,c(Al3+)·
c(OH-)3=0.2×
4.0×
10-33=8×
10-34<
Ksp[Al(OH)3],所以没有生成Al(OH)3沉淀。
(2分)
(1)①AlCl3是强酸弱碱盐,溶液显酸性;
NaHCO3强碱弱酸盐,溶液显碱性;
NH4HSO4强酸的酸式盐(相当于一元强酸),溶液显酸性;
NaOH强碱,溶液显碱性,所以这四种溶液pH由大到小的顺序是D>B>A>C。
②由于碳酸氢钠溶液中HCO3-的水解程度强于
HCO3-的电离程度,溶液显弱碱性,所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>
c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—)。
③NH4HSO4溶液电离出来的H+抑制NH4+的水解,所以c(NH4+)大。
④NaOH与NH4HSO4按2:
1反应的离子方程式为:
NH4++H++2OH-=NH3·
H2O+H2O。
(2)Fe3+完全沉淀时,c(OH-)3=Ksp[Fe(OH)3]/c(Fe3+)=4.0×
10-33,若此时c(Al3+)=0.2
mol·
L-1,则c(Al3+)·
c(OH-)3=0.2×
21.(10分)
(1)①直接液化技术(1分)
间接液
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