高考化学复习浙江省杭州市高三第一次高考科目教学质量检测化学试题解析版Word文件下载.docx
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考点:
考查Na、Mg、Al的单质及化合物的性质及应用的知识。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3
B.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1
C.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3
D.5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2
4.下列说法或表述中不正确的是
A.乙烯、乙炔.l,3一丁二烯都能发生加聚反应
在核磁共振氢谱中能出现两个峰
的名称:
2,3-二甲基-4-乙基己烷
D.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
【答案】D
【解析】
5.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示:
甲是
A.SiB.NH4+C.AlD.SO2
6.下列说法不正确的是
A.用氢氧化钠溶液滴定食醋,开始时溶液的pH通常变化缓慢,当接近完全反应时(即滴定终点),pH出现突变,称为滴定突跃。
B.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成,工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压,导致装置内部的压强降低,使过滤的速度加快。
D.Cu2+与过量氨水反应制取Cu(OH)2,离子方程式为
试题分析:
A.用氢氧化钠溶液滴定食醋,开始时由于溶液中的食醋被OH-中和但溶液中H+浓度变化较小,使用溶液的pH变化缓慢,当接近恰好完全反应时,少滴加一滴溶液呈酸性,多滴加一滴时溶液呈碱性,元素常数溶液的pH出现大的变化,称为滴定突变,也叫滴定突跃。
B.晶体无法找一个“中心”聚集起来.要使过饱和溶液析出晶体,可采取下列方法①加入晶体②摩擦烧杯壁,产生玻璃碎末③过度
考查过滤、结晶、酸碱中和滴定时溶液的PH的变化及离子方程式的书写的知识。
7.铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有关
反应原理如下:
温度与上述各反应的平衡常数的关系如图
所示。
下列有关说法正确的是
A.反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂
B.反应①、②、③的正反应都是放热反应
C.反应①、②、③中,温度越高H2S的的脱除率越高
D.反应①、②、③中,压强越大H2S脱除率越高
考查氧化还原反应的确定及氧化剂、还原剂的概念、反应的热效应、温度、压强对化学平衡的影响的知识。
8.下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
B.通过乙装置实现化学反应:
C.用丙装置测定盐酸的浓度
D.用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成
二、选择题:
每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共24分
9.我省多地都有野生的紫苏,由紫苏叶中提取的挥发油具有驱风、止咳和健胃的作用。
这种挥发油中含有一种紫苏醛的物质,其结构简式为
,紫苏醛不具有的性质是
A.跟新制Cu(OH)2等发生氧化反应B.跟乙醇发生酯化反应
C.跟氢气等发生加成反应D.跟溴单质发生取代反应
【答案】B
10.现有两瓶温度分别为15℃和45℃,pH均为l的硫酸溶液,下列有关说法不正确的是
A.两溶液中的c(OH-)相等B.两溶液中的c(H+)相同
C.等体积两种溶液中和碱的能力相同D.两溶液中的c(H2SO4)基本相同
11.根据不同的研究目的,可以编制成不同的元素周期表。
将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表,图中每个“.”代表一种元素,其中P点代表氢元素(图中的字母不表示元素符号)。
下列说法正确的是
A.Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定
B.虚线相连的两个点元索处于同一族
C.比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸
D.K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+>
>
K2-
根据如图所示的“蜗牛”元素周期表可以确定:
P点是H元素;
K点为O元素;
L点为Na元素;
M点为Mg元素;
X点为Al元素;
Y点为P元素;
Z点为Cl元素。
A.Y点为P元素,Z点为Cl元素,P、Cl为同周期的元素,非金属性Cl>
P。
元素的非金属性越强,其对应的氢化物的稳定性就越强。
所以稳定性:
HCl>
PH3。
错误。
B.K点为O元素;
Z点为Cl元素,与Cl相连的点为F元素。
F、Cl为第VIIA的元素。
C.Y点为15号元素P,比它小8号的元素为7号元素N,它的最高氧化物对应的水化物是HNO3是一种强酸。
D.K、L、X三点对应的元素分别是O、Na、Al。
这三种元素对应的离子电子层结构相同都是2、8的电子层结构。
对于电子层结构相同的元素来说,核电荷数越大,离子半径就越小。
所以它们相应的的离子半径大小顺序是O2->
Na+>
Al3+.错误。
考查元素周期表、元素周期律、离子半径的大小比较的知识。
12.以色列科学家DaniciShcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。
人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。
将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为
A.n(烧碱)<
n(稀硝酸)<
n(盐酸)B.n(烧碱)<
n(盐酸)<
n(稀硝酸)
C.n(稀硝酸)<
n(烧碱)<
n(盐酸)D.n(盐酸)<
n(烧碱)
考查金属与碱、非氧化性的酸、氧化性的酸的反应情况的知识。
13.氯原子对O3的分解有催化作用:
O3+Cl=ClO+O2ΔH1ClO+O=Cl+O2ΔH2
该反应的能量变化如图示意,下列叙述中正确的是
A.反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E2
B.反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3
C.反应O3+O=2O2是吸热反应
D.反应O3+O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2
将①式O3+Cl=ClO+O2ΔH1与②式ClO+O=Cl+O2ΔH2相加,整理可得:
反应O3+O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2。
由于反应物的总能量高于生成物的总能量。
所以反应反应O3+O=2O2为放热反应。
因此正确选项为D。
考查盖斯定律的应用及反应是放热反应还是吸热反应的知识。
14.将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列反应的离子方程式一定错误的是
【答案】A
15.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.铁电极的电极反应式为:
B.通人空气的石墨电极的电极反应式为
C.若左池石墨电极产生44.8L(标准状况)气体,则消耗氧气0.5mol
D.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量工业用食盐
【答案】C
式可确定消耗氧气1mol.错误。
D.加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性的盐,可用食盐,故正确;
考查本题综合考查原电池和电解池知识.
16.从含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中,按下图所示方法分离提取金属单质
已知:
实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择,也可用这四种溶液来制取。
对该实验过程的分析正确的是
A.丙是NaOH,丁是稀H2SO4
B.乙是葡萄糖,利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来
C.操作I是过滤和洗涤沉淀。
洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中,加蒸馏水浸没沉淀,用玻璃棒搅拌,然后将水倒出,重复2-3次
D.g是氧化物,金属c采用电解法获得
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O.得到固体g:
Al2O3.再用CO还原Al2O3即得到金属C:
Fe。
3CO+Al2O3
2Fe+3CO2.通过上述分析可知正确选项为B.
考查从溶液中分离提取金属单质的实验操作及方法的知识。
三、(本题包括3小题,共22分)
17.(7分)现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。
有关信息如下表:
(1)X元素在周期表中第_________周期、第_________族;
(2)Y元素的元素符号为_________,1个单质分子中含_________个共用电子对;
(3)Z能在CO2气体中燃烧,其化学反应方程式为_________。
(4)化合物X2M3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则X2M3的电子式为_________,该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质,生成一种单质,所得溶液呈强碱性。
用化学方程式表示这个变化过程_________.
考查元素周期表、元素周期律的知识。
主要包括元素的推断、位置、结构、性质、电子式的书写、焰色反应等。
18.(6分)二元弱酸是分步电离的,25时碳酸和草酸的
如下表:
H2CO3
Ka1=4.3×
10-7
H2C2O4
Ka1=5.6×
10-2
Ka2=5.6×
10-11
Ka2=5.42×
10-5
(l)设有下列四种溶液:
A.0.1mol/L的Na2C2O4溶液B.0.1mol/L的NaHC2O4溶液
C.0.1mol/L的Na2CO3溶液D.0.1mol/L的NaHCO3溶液
其中,c(H+)最大的是_________,c(OH-)最大的是_________。
(2)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插人pH传感器,测得pH变化曲线如图所示。
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________,BC段发生反应的离子方程式为_____,D点时混合溶液中由水电离产生的c(H+)=_________mol/L。
考查盐的水解、电离平衡常数及图像法的应用。
主要包括盐溶液中的c(H+)、c(OH-)\的比较及混合溶液中离子方程式的书写及盐水解时水电离产生的离子浓度的问题。
19.(9分)科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。
(1)焦炭可用于制取水煤气。
测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量,该反应的热化学方程式是_________。
(2)工业上可用焦炭冶炼金属,若0.5mol碳完全与赤铁矿反应,得到0.6mol铁,同时生成2种常见气体,则该反应的化学方程式是_________。
(3)碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应,下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____
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