河南省学年高二化学上学期阶段性测试试题一Word文档下载推荐.docx
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D.用白醋清洗水壶中的水垢说明CH3COOH的酸性比H2CO3强
2.为了提升食品的品质,在食品加工中可合理使用添加剂。
下列添加剂与反应速率有关的是
A.着色剂B.调味剂C.防腐剂D.增白剂
3.我国科学家提出了由CO2和CH4直接转化为CH3COOH的催化反应进程,该进程如图所示。
A.该反应是放热反应B.曲线a的活化能大于曲线b
C.上述化学工艺符合绿色化学要求D.醋酸溶液中存在1个电离平衡
4.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·
mol-1。
下列酸和碱反应测得的中和热(△H)偏高的是
A.稀HClO4溶液和稀KOH溶液B.稀氨水和稀醋酸
C.浓硫酸与稀NaOH溶液D.稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液
5一定温度下,在恒容密闭容器中充入CO和H2,发生反应:
2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H<
0。
下列图像符合实际且t0min时达到平衡状态的是
6.下列反应可能自发进行,且△H>
0、△S>
0的是
A.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
B.(NH4)2CO3(s)=NH3(g)+NH4HCO3(s)
C.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)
D.2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)
7.下列有关说法正确的是
A.由氨水和H2SO3溶液中存在分子推知,NH3·
H2O和H2SO3都是弱电解质
B.由NO2溶于水能电离出自由移动的离子推知,NO2是电解质
C.由FeCl3溶液和过量的KI溶液反应后溶液中仍存在Fe3+推知,该反应是可逆反应
D.由MnO2是H2O2分解反应的催化剂推知,在H2O2中加入MnO2,放出热量会增多
8.已知几种共价键的健能如下:
则反应2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)的△H等于
A.-463kJ·
mol-1B.+463kJ·
mol-1C.-744kJ·
mol-1D.+744kJ·
mol-1
9.已知:
HF(aq)
H+(aq)+F-(aq)△H<
对HF溶液改变下列条件,其预测合理的是
A.适当加热(不考虑HF挥发),HF电离程度增大
B.恒温下加入一定量的蒸馏水:
平衡时
减小
C.加入少量NaF固体,溶液pH增大
D.通入少量HCl,平衡向左移动,c(H+)减小
10.在恒容密闭容器中投入一定量HI,发生反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)△H>
0,其反应速率表达式为:
v正=k正·
c2(HI),v逆=k逆·
c(H2)·
c(I2)(k正、k逆只与温度有关)。
达到平衡后升高温度,下列判断正确的是
A.k正、k逆都增大,二者增大程度相同B.k正增大的倍数大于k逆增大的倍数
C.k正增大的倍数小于k逆增大的倍数D.k正增大,同时k逆减小
11.在密闭容器中发生反应:
X(g)+Y(g)
aZ(g)。
某温度下,达到平衡时测得c(Z)=c1mol·
L-1。
保持温度不变,将体积扩大至原来的2倍,达到新平衡时c(Z)=c2mol·
下列推断合理的是
A.c1>
c2B.c1≤c2C.c1≥c2D.无法判断
12.常温下,H2CO3的电离常数:
Ka1=4.4×
10-7,Ka2=4.7×
10-11。
HClO的电离常数Ka=3.0×
10-8。
向新制氯水中加入下列哪种物质。
可以得到浓度较大的HClO溶液
A.CaCO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaHSO3
13.设NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.向密闭容器中充入1molNH3(g)在一定条件下分解生成N2(g)和H2(g),N-H键的数目减少3NA
B.2LpH=2的CH3COOH溶液与足量锌反应生成H2分子的数目为0.01NA
C.12gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA
D.常温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH-数目为1.0×
10-13NA
14.下列实验方案能达到实验目的的是
15.已知水的电离平衡如图所示,且pOH=-lgc(OH-)。
A.各点对应的水的离子积:
Kw(f)>
Kw(e)=Kw(d)
B.加热f点纯水,其组成由f点沿fd直线向d方向迁移
C.向c点纯水中通入少量HCl,其组成由c点沿cde曲线向e点移动
D.df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性
16.在密闭容器中投入一定量M(s)发生反应:
M(s)
X(g)+Y(g)+Z(s),某温度下达到平衡时,测得c(X)=amol·
保持温度不变,缩小体积至原来的-半(各物质状态保持不变),达到新平衡时测得c(Y)=bmol·
下列有关两次平衡状态的说法错误的是
A.Z的质量减小B.a=b
C.气体压强增大D.气体平均摩尔质量相等
二、非选择题:
本题共5小题,共52分。
17.(10分)CH4,CO和H2是重要的化工原料和能源。
已知:
①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ·
③CO、CH4的燃烧热(△H)分别为-283kJ·
mol-1、-890kJ·
回答下列问题:
(1)表示CH4燃烧热的热化学方程式为。
(2)54gH2O(g)全部液化成H2O(l),放出的热量为kJ。
(3)反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=kJ·
(4)等质量的CH4和CO完全燃烧生成稳定的产物,其放出热量的比值约为(保留1位小数)。
(5)44.8L(标准状况)CO和CH4的混合气体完全燃烧生成气态水和二氧化碳,放出热量QkJ,则Q的范围为。
18.(10分)Na2S2O3·
5H2O俗称大苏打,又称为海波,在化学实验中有广泛应用。
(1)其他条件相同,为了探究温度、浓度对化学反应速率的影响,以实验I为参照,设计如下实验:
①写出发生反应的离子方程式:
。
②a=。
③若y<
x,则可以得出的结论是。
(2)测定Na2S2O3样品纯度。
取10.0gNa2S2O3·
5H2O样品,配成250mL溶液,准确量取25.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·
L-1碘的标准溶液滴定。
三次平行实验测得的数据如下:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
①滴定终点的颜色为。
②该Na2S2O3·
5H2O样品的纯度为%(保留2位小数)。
③若样品中含Na2SO3(还原性:
SO32->
I-),则测得的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
19.(10分)常温下,几种弱电解质的pK(pK=-lgK)如下表所示:
请回答下列问题:
(1)硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡:
H3BO3+H2O
B(OH)4-+H+。
由此推断,硼酸是(填字母)。
A.一元酸B.三元酸C.强酸D.弱酸
(2)常温下,在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是(填化学式)。
(3)H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2=。
(4)甲胺在水中的电离和NH3类似,写出CH3NH2在水中的电离方程式:
(5)常温下,20mLpH=2的HN3溶液与xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反应,则x(填“>
”“<
”或“=”)。
20.(10分)霾的形成与氮的化合物的排放有关。
天然气还原法处理NO2的技术已成熟,其反应原理为CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H。
在10L恒容密闭容器中充入0.50molCH4和1.20molNO2,测得不同温度下CH4的物质的量随时间变化的有关数据如下表所示:
(I)T1T2(填“>
”或“=”,下同),△H0。
(2)R=。
(3)实验1中,0~20min内用NO2表示的反应平均速率v(NO2)=mol·
L-1·
min-1。
(4)实验2中CH4的平衡转化率为%。
(5)为了提高NO2的平衡转化率,宜采取的措施有(写-条)。
21.(12分)碳及其化合物广泛存在于自然界中。
(1)正常雨水中含有H2CO3、HCO3-、CO32-、H+和OH-,其pH约为5.6。
①正常雨水中H2CO3、HCO3-、H+、CO32-的浓度由大到小的顺序为。
②正常雨水中c(H+)的数最级为。
加水稀释雨水,离子浓度增大的是(填离子符号)。
(2)已知:
①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H1平衡常数为K1
②Fe(S)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)△H2平衡常数为K2
③CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H3平衡常数为K3
K1、K2与温度的关系如图1所示。
根据上述信息推知,△H30(填“>
“或“=”),K3=(用含K1和K2的代数式表示)。
(3)CO和H2在一定条件下可以合成CH3OH,其反应原理为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
①设m为起始投料比,
,CO的平衡转化率与压强、起始投料比的关系如图2所示,则m1m2(填“>
②向恒容密闭容器中投入一定量的CO、H2发生上述反应,在一定温度下CO的转化率与时间的关系如图3所示,平衡时c(H2)=0.25mol·
则该温度下,平衡常数K=L-2·
mol-2。
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