高考化学化工流程全突破专题06化工流程题中有关溶度积计算对点专练Word文件下载.docx
- 文档编号:15861996
- 上传时间:2022-11-16
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:480.86KB
高考化学化工流程全突破专题06化工流程题中有关溶度积计算对点专练Word文件下载.docx
《高考化学化工流程全突破专题06化工流程题中有关溶度积计算对点专练Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学化工流程全突破专题06化工流程题中有关溶度积计算对点专练Word文件下载.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
⑤加热CeCl3·
6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是_________________。
【答案】4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2-+NO3-+6H+c61∶49CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失(或将Ce3+全部转化为CeCl3,提高产率)9NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解
2.镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究,设计实验流程如下:
已知:
a.NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。
b.某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示:
M(OH)n
Ksp
pH
开始沉淀
沉淀完全
Al(OH)3
1.9×
10-33
3.43
4.19
Fe(OH)3
3.9×
10-38
2.53
2.94
Ni(OH)2
1.6×
10-14
7.60
9.75
回答下列问题:
(1)根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化学式),则pH1___pH2(填“>”、“=”或“<”),控制两种沉淀析出可利用______(填序号)。
A.pH试纸B.石蕊指示剂C.pH计
(2)已知溶解度:
NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O,则步骤③的化学方程式是______。
步骤③后,过滤沉淀所需的玻璃仪器有_____________________。
(3)试写出步骤⑥的离子方程式____________________________________。
【答案】Fe(OH)3Al(OH)3<
CNiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·
2H2O↓+2NaCl漏斗、玻璃棒和烧杯2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-
(2)由溶解度:
NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O和流程中的变化可知沉淀为溶解度小的NiC2O4•2H2O,则步骤③的化学方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·
2H2O↓+2NaCl。
步骤③后,过滤沉淀所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
(3)根据镍元素化合价变化由+2升高到+3,结合氧化还原反应的规律可知步骤⑥的离子方程式为2Ni(OH)2+2OH-+Cl2=2Ni(OH)3+2Cl-。
3.钪及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。
从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下:
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。
洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。
混合的实验操作是______________________________。
(2)先加入氨水调节pH=3,过滤,滤渣主要成分是__________;
再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中Sc3+的浓度为_____________。
(已知:
Ksp[Mn(OH)2]=1.9×
10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×
10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×
10-31)
(3)用草酸“沉钪”。
25℃时pH=2的草酸溶液中
=__________(保留两位有效数字)。
写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式__________________________________。
[已知Ka1(H2C2O4)=5.9×
10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×
10-5]
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_________________。
(5)废酸中含钪量为15mg·
L-1,VL废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。
【答案】将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后再慢慢注入H2O2中,并不断搅拌Fe(OH)39.0×
10-7mol·
L-l3.8×
10-22Sc3++3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓+6H+2Sc2(C2O4)3+3O2
2Sc2O3+12CO20.023Vg
【解析】
(1)不同的液体在混合时,一般先加密度较小,易挥发的,后加密度大的、难挥发的,若混合时放热,则最后加受热易分解的,因此,混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后再慢慢注入H2O2中,并不断搅拌;
(2)废酸中含钪、钛、铁、锰等离子,洗涤“油相”已除去大量的钛离子,根据Ksp[Mn(OH)2]=1.9×
10-31,可以求出余下三种离子沉淀完全(离子浓度小于10-5mol/L)的pH,发现锰离子沉淀完全时pH约为10,钪离
4.一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下:
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
物质
20℃时溶解性(H2O)
Fe3+
1.1
3.2
CaSO4
微溶
Fe2+
5.8
8.8
NiF
可溶
A13+
3.0
5.0
CaF2
难溶
Ni2+
6.7
9.5
NiCO3
Ksp=9.60×
10-6
(1)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是______________。
(2)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_____________、__________________。
(3)酸浸过程中,1molNiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。
写出该反应的化学方程式________________________________。
(4)沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0mol·
L-1,欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·
L-1,则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_________g。
(保留小数点后1位有效数字)。
(5)保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸,镍浸出率随时间变化如图。
酸浸的最佳温度与时间为_______________。
【答案】5.0≤pH<
6.7SiO2、CaSO4CaF2
NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O31.4
g70
℃和120
min
5.四氧化三铅(Pb3O4,也可写作2PbO·
PbO2)俗名“铅丹”或“红丹”,可用作防锈剂。
工业上以废旧铅酸电池的铅膏(主要成分是PbSO4和PbO2)为原料制备Pb3O4的流程如下:
(1)“还原”时的化学方程式为________。
(2)已知:
Ksp[PbCO3]=1.5×
10-13。
若使溶液中Pb2+的浓度小于1×
10-5mol·L-1,此时溶液中的c(CO32-)>
________mol·L-1。
(3)为测定某样品四氧化三铅含量,称取样品0.1200g,加入足量的6mol·L-1HNO3充分溶解,过滤,得到含Pb2+的滤液和PbO2固体。
将固体PbO2连同滤纸一并置于另一只锥形瓶中,加入足量的醋酸和醋酸钠混合溶液,再加入过量KI,使PbO2充分氧化I-,以淀粉溶液作指示剂,用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,终点时用去30.00mL。
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
①所加KI必须过量,原因是________。
②计算试样中Pb3O4的质量分数_____。
(写出计算过程)
【答案】PbO2+NaHSO3+H2SO4=PbSO4+NaHSO4+H2O1.5
10-8确保PbO2充分反应;
过量KI会与I2发生反应:
I-+I2
I3-,过量KI可固定I285.6%
【解析】
(1)铅膏的主要成分是PbSO4和PbO2,根据流程,铅膏中加入NaHSO3、H2SO4后生成PbSO4,PbO2被还原成PbSO4,NaHSO3被氧化成NaHSO4,根据得失电子守恒和原子守恒,“还原”时的化学方程式为PbO2+NaHSO3+H2SO4=PbSO4+NaHSO4+H2O。
6.传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能,被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。
某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅,并含有一定量铁、铝及镁的氧化物,某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量(如下图所示)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度以0.1mol·
L-1计)
沉淀物
Fe(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
12.3
4.0
8.0
完全沉淀pH
3.7
9.6
14.3
5.2
12.4
回答下列问题:
(1)酸浸后,加入双氧水所发生反应的离子方程式为_________________。
为提高钙的浸出率,可以采取的措施是________________________。
(任写一种)
(2)沉淀B的成份为_____________。
调节滤液Ⅰ的pH为4~5,加入的物质可以是_________。
A.CaCO3B.Ca(OH)2C.氨水D.MgO
(3)向滤液Ⅱ中加足量草酸铵溶液,在水浴上保温陈化2小时,冷却到室温,过滤、洗涤沉淀。
将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中,并稀释配成250mL溶液。
用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中,用KMnO4标准溶液滴定。
滴定时发生反应的离子方程式为___________________________。
若实验中所取样品质量为4.00g,KMn
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 化工 流程 突破 专题 06 有关 溶度积 计算 点专练