化学反应速率和化学平衡高考题集Word文档格式.docx
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D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCI3的转化率小于80%
2.:
12•江苏10]下列有关说法正确的是()
A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的厶Hv0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△Hv0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增
大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
2SO2+O22SO3;
AHv0。
当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体
压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是()
A、当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
B、降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C、将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g
D、达到平衡时,SO2的转化率是90%
7.:
12•天津6]已知2SO2(g)+O2(g)=二2SO3(g);
△H=—197kJmol^1。
向同温、同体积的三个
密闭容器中分别充入气体:
(甲)2molSO2和1molO2;
(乙)1molSO2和0.5molO2;
(丙)2molSO3。
恒
温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是()
A.容器内压强P:
P甲=P丙>
2P乙B.SO3的质量m:
m甲=m丙>
2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:
k甲=k丙>
k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q:
Q甲=G丙>
2Q乙
8.:
2012•全国大纲理综化学卷8]合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应
催化剂
为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△Hv0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()
A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂
9.:
12•海南15](9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
3.:
12•安徽9]一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
%
SO2+2CO加热2CO2+S(I)△Hv0
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是A•平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变率加快、C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高
剂,该反应的平衡常数不变
|温度/C
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
4.:
12•福建12]
定条件下,
溶液的酸碱性对
()
B•平衡时,其它条件不变,分享出硫,正反应速
SO2的转化率D•其它条件不变,使用不同催化
TiO2光催化燃料
降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确的是()
A.在0-50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20-25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04
一1一1
molLmin
5.[12•重庆13]在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)2c(g)△H1<
0;
x(g)+3y(g)2z(g)△H2>
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错
误的是
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=,△H—0(填“>
”;
“=”)
(2)830C时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均
反应速率v(A)=0.003molL-1s-1。
,则6s时c(A)=mol-L'
1,C的物质的量为mol;
若反应经一
段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转
化率为;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时问改变d..单位时间里生成c和D的物质的量相等
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
6.:
12•四川12]在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600C发
生反应:
(4)1200C时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
A
10.(11北京12)已知反应:
2CH3COCH3(l)'
CH3COCH2COH(CH3)2
(1)。
取等量CH3COCH3,分另
在0C和20C下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y—t)如下图所示。
下列说法正确的是
A.b代表0C下CH3COCH3的Y—t曲线B.反应进行到20min末,H3COCH3的△n(0C)/△n(20C)>
1
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的△n(0C)/△n(20C)=1
11.(11全国II卷8)在容积可变的密闭容器中,2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应,达到平衡时,
H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于
A.5%B.10%C.15%D.20%
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12.:
12•海南20]
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(4>笑希匚的作MJ:
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1若用铜盐进行化学镀铜,应选用(填氧化剂”或还原剂”)与之反应。
2某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。
该镀铜过程中,镀液pH控制在12.5左右。
据图中信
息,给出使反应停止的方法:
。
(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下:
ft
[C^OH)2OOp
離元素詠及]
曲阳码帰
彊髙盟至I•卜加她理nlqq
(ii)(iii)(iv)
1步骤(i)中
为
2步骤(ii)所加试剂起调节pH作用的离子是
子符号)。
CU2(0H)2CO3发生反应的化学方程式
。
(填离
CuSO4
1
用NH同屯>g.
过量-
含GiXF产
谥冊曲至1.4川询心側尽)岡
[CLjfOH^CO^
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徇中f(HzO):
日亡€>》平忡LT*
■MHl*
3在步骤(iii)发生的反应中,ImolMnO2转移2个mol电子,
该反应的离子方程式为。
4步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe(SO4)2(OH)6J+6H+
过滤后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=amolL—1,c(NH4+)=bmolL—1,c(SO42-)=dmolL—1,该反应的平衡常数K=(用含
0.8.64.2O—IO,Q60.HOU1NU>
Ha遐
a、b、d的代数式表示)。
13.:
12•福建23]
(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O——HSO3—+OH—水解平衡的事实是(填序号)。
①滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液红色退去,②滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去,
③滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去。
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物CU2X和CU2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):
CuX过量浓硝酸澄清溶液一定量悬浊液D的溶液CuY
15.:
12•浙江27](15分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:
(t-BuNO)2——'
2(t-BuNO)。
(1)当(t-BuNO)2的起始浓度(co)为0.50molL-1时,实验测得20C时的平衡转化率(a)是65%。
列式计算20C时上述反应的平衡常数K=。
(2)一定温度下,随着(t-BuNO)2的起始浓度增大,其平衡转化率(填增大”不变”或减小”)。
已知20C时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9,若将反应溶剂正庚烷改成CCl4,并保持(t-BuNO)2起始
浓度相同,则它在CCl4溶剂中的平衡转化率(填大于”等于”或小于”其在正庚烷溶剂中的平衡
转化率。
1非金属X_丫(填、”或/”)
2CU2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)——・2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:
"
物~质TA
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