专题十二 常见金属元素单质及其重要化合物2Word文档格式.docx

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D．铁元素位于周期表中第4周期ⅦA族

A项：

Fe与I2生成FeI2；

B项：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3；

C项：

Fe3＋与I－不共存，Fe3＋会氧化I－生成I2和Fe2＋。

B

3．最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是（　　）

A．硬度比生铁低

B．在潮湿空气中放置不易生锈

C．在冷的浓硫酸中可钝化

D．与4mol·

L－1盐酸反应的速率比生铁快

【解析】纯铁硬度比合金小，熔沸点比合金高，很难发生原电池反应，不易生锈，易钝化；

生铁发生原电池反应比纯铁快。

【答案】D

4．下列离子方程式中正确的是（　　）

A．以石墨作电极电解氯化铝溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．向硫酸氢钠稀溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性：

H＋＋SO

＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

D．氢氧化镁与稀盐酸反应：

OH－＋H＋===H2O

【解析】A项中的Al3＋会与电解所产生的OH－结合生成Al（OH）3，故A不正确；

C项，1molBa（OH）2与2molNaHSO4恰好完全反应生成中性溶液，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O；

D项Mg（OH）2为难溶物质，不能写为离子形式。

【答案】B

5．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。

为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是（　　）

A．加入NaOH溶液进行中和

B．加入AgNO3溶液反应后过滤

C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤

D．放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水

【解析】除去胶体中杂质离子的方法是渗析法，D对。

6．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（　　）

A

C

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca（OH）2

NaAlO2

【解析】由图象可知生成沉淀和溶解沉淀消耗X的物质的量之比为31，A项11，B项13，C项31，D项初始加入无沉淀。

【答案】C

7．元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为（　　）

A．Fe　　　B．Cu　　　C．S　　　D．C

【解析】从图示可看出X在形成的两种化合物XY2和XY3中有变价且相互转化均为化合反应，联系常见反应：

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3和2FeCl3＋Fe===3FeCl2容易查到X为Fe元素。

【答案】A

8．下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是（　　）

A．熔点低于100℃的一种金属

B．原子最外层有2个电子的一种金属

C．次外电子层上有8个电子的一种金属

D．除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属

【解析】过渡元素最外层电子数一般都是1～2个，次外层子电子数一般都超过8个，且次外层可能是饱和的电子层结构，也可能是不饱和的电子层结构。

熔点低于100℃的金属不一定是主族元素，如副族元素汞常温下的单质为液态。

9．将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是（　　）

A．被还原的HNO3不可能是2a/3mol

B．溶液中剩余的n（NO

）≤（0.4－2a/3）mol

C．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋

D．被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有Fe2＋

【解析】根据极限假设法得，若铁反应后全部转化为Fe2＋，则铁铜共失去2amol电子，被还原的HNO3为2a/3mol（硝酸的还原产物为NO），此时剩余的n（NO

）＝（0.4－2a/3）mol，当铁被氧化成Fe3＋后，被还原的硝酸多于2a/3mol，所以剩余的n（NO

）≤（0.4－2a/3）mol；

因0.8amol>

2a/3mol，故一定有Fe3＋生成，但无法确定铁是否全部转化为Fe3＋。

10．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（　　）

A．不锈钢是铁合金，只含金属元素

B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

铁合金中含有非金属元素C，B项：

铁粉与水蒸气反应的方程式为3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2，C项：

铁形成合金后其化学性质不变，铁合金中的铁仍然能与盐酸发生反应，D项：

镀锌铁板中金属Zn比Fe活泼，若发生电化学腐蚀，铁被保护，锌被腐蚀。

11．用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

①Fe

H2

Cu

②CuO

CuSO4

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量（　　）

A．一样多B．①多

C．②多D．无法判断

1molFe按方案②能制得1molCu，而1molFe按方案①只能得到1molH2，而根据H2还原CuO的实验过程可知：

制得1molCu消耗H2的量大于1mol，故方案①制得Cu的量少。

12．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（　　）

A．Al2（SO4）3B．NaOH

C．BaCl2D．FeSO4

丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀不断溶解并消失，说明丁为NaOH，乙为Al2（SO4）3。

将NaOH滴入甲溶液中无明显现象，说明甲为BaCl2，故丙为FeSO4。

13．据报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。

该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现灰绿色、红褐色的絮状物质。

下列说法不正确的是（　　）

A．灰绿色、红褐色的絮状物质中含有Fe（OH）2和Fe（OH）3

B．此电动脚盆仪器的电极全是用惰性电极材料制成的

C．通电一段时间，有无色无味的气体产生

D．4Fe（OH）2＋2H2O＋O2===4Fe（OH）3为此过程中涉及的反应之一

【解析】　盆中的灰绿色絮状物质为Fe（OH）2，红褐色絮状物质为Fe（OH）3，由此说明电解精盐水时，阳极为铁电极，电解时，铁电极发生Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓，阳极发生2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。

【答案】　B

14．以惰性电极电解CuSO4溶液。

一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（　　）

A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol

【解析】　根据反应：

2CuSO4＋2H2O

2Cu＋O2↑＋2H2SO4,2H2SO4＋2Cu（OH）2===2CuSO4＋4H2O，加入9.8gCu（OH）2恰好能将生成的0.1molH2SO4转化为0.1molCuSO4和0.2molH2O，要恢复原态，则还需电解0.1molH2O，根据1molH2SO4～2mole－，1molH2O～2mole－，电解时电路中流过的电子的物质的量为0.4mol。

【答案】　D

15．图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列有关说法不正确的是

（　　）

A．关闭S2、打开S1，试管内两极都有气泡产生

B．关闭S2、打开S1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多，则a为负极，b为正极

C．关闭S2、打开S1，一段时间后，用拇指堵住试管口移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则a为负极，b为正极

D．关闭S2、打开S1，一段时间后，再关闭S1、打开S2，电流计指针不会偏转

【解析】　关闭S2、打开S1，实质是电解NaCl溶液，

阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：

2H＋＋2e－===H2↑

可知A选项正确；

由于Cl2的溶解度大于H2，左侧试管收集的气体比右侧试管略多，左侧试管收集的气体应为H2，则a为负极，b为正极，B选项正确；

左侧试管内滴入酚酞溶液变红色，说明有OH－生成，则a为负极，b为正极，C选项正确；

关闭S2、打开S1，一段时间后，两试管内分别收集到H2、Cl2，再关闭S1、打开S2，则组成燃料电池，负极：

H2－2e－===2H＋，正极：

Cl2＋2e－===2Cl－，故此时电流计指针会偏转，D选项不正确。

16．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH

、Cl－、SO

、HCO

、MnO

中的几种。

为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（　　）

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH

、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO

C．肯定有K＋、HCO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO

【解析】　因溶液无色，所以其中不含MnO

，加入Na2O2后产生无色无味的气体，说明原溶液中不含NH

，继续加入NaOH，沉淀只有部分溶解，所以其中既含有Mg2＋，又含有Al3＋，由实验②可知原溶液中一定含有SO

。

17．将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加1mol·

L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

下列有关判断不正确的是（　　）

A．AB段发生反应的离子方程式为：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===BaSO4↓＋2H2O

B．BC发生反应的离子方程式为：

H＋＋OH－===H2O

C．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4

D．E点表示的溶液呈中性

【解析】　CD段发生反应的离子方程式为：

AlO

＋H＋＋H2