高级食品检验工复习题文档格式.docx
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偶然误差的特点是不规律不固定艰难预测和控制。
二、选择题(每题有一个或多个答案,全部选对得2分,少选或多选均不得分,共20分)
1.电位法中的指示电极,其电位与被测离子的浓度()。
A.与对数成正比B.成正比
C.符合能斯特公式的关系D.无关
2.粮食中的黄曲霉毒隶属于(C)。
A.化学污染B.物理污染C.生物性污染
3.用比色法测定维生索A时,比色测定必须在()内完成。
A.6sB.10sC.30sD.3s
4.根据国家法定计量单位规定,目前实验室用标准筛的规格可用(C)表示。
A.孔径mmB.孔/25.4mmC.目D.孔/cm2
5.实验员的错误做法是(B)。
A.在棕色细口瓶中储存硫代硫酸钠
B.快速用EDTA滴定Ca2+
C.把重铬酸钾标准溶液装在碱式滴定管中
D.把硝酸银标准溶液装在碱式滴定管中
6.向一试液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成.加人稀氨水,沉淀溶解,再加入硝酸,白色沉淀又生成,据此可以判定该试液中含确(A)
A.Ag+B.Cd2+C.Hg2+D.Pb2+E.Cu2+
7.测定铅含量时,在规定的仪器精度和试验方法下没有检测出数据,报出的结果应为
A.未检出B.无C.小于指标D.0
8.一个样品分析结果的准确度不好,但精密度好,可能是因为()。
A.试剂不纯B.砝码未校正
C.操作失误D.记录有错
9.采用混合指示剂指示终点是为了让()。
A.滴定可以更完全B.指示剂进行反应C.颜色互补使终点变色更加敏锐D.结构改变
10.形成“盐桥”是为了消除()。
A.不对称电位B.接触电位C.相间电位D.液接电位
三、判断题(每题1分,共10分)
()1.根据基准物质称量范围估算,在邻苯二钾酸氢钾和草酸中选中摩尔质量较大的邻苯二钾酸氢钾作基准物标定氢氧化钠溶液,可减小称量误差。
()2.硫代硫酸钠分子中的S2O3-2为-2价,所以它的物质的量浓度的基本单元为(1/2Na2S202)。
()3.糖果可用直接干燥法测定水分台量。
()4.食品的成品感官质量的鉴定,通常采用描述性检验法。
()5灵敏度的高低不是评价分析方法好坏的绝对标准。
()6.食品中的总糖是指在测定条件下能水解为原性单糖的蔗糖的总量。
()7.苯甲酸及苯甲酸钠属于酸性防腐剂,特别适用于偏性食品。
()8.企业无权不采用国家标准中的推荐性标准。
()9.天平的灵敏度为10格/mg时,则分度值为lmg/格。
()10.用消化法分解食品中的有机物时,常用的酸有硫酸和硝酸。
四、简答题(每题5分,共20分)
1.简述原子吸收分光光度法的基本原理。
2.说明索式抽提法的适用范围及原理。
3.测定食品中还原糖时,为什么一定要在沸腾状态下进行?
4.薄层色谱法测定食品中黄曲霉毒素B1的原理是什么?
五、计算题(每题10分,共30分)
1.将纯苯与组分ⅰ(纯)配戒混合溶液,进行气相色谱分析,纯苯的浓度为40.5mg/L,进样量为10µ
L,测得峰面积为3.9cm2,组分ⅰ2注入量为10µ
L,测得峰面积为5.2cm2,已知组分ⅰ以纯苯为标准时的相对校正因子为0.933,求ⅰ组分的浓度。
2.称取葡萄糖酸钙试样0.5412g,溶解后,用氧性缓冲溶液调节pH=10,以铬黑T为指示剂,用c(EDTA)=0.05001mol/L标准溶液滴定至终点,消耗23.53mL,计算葡萄糖酸钙的含量。
[M(C12H12O14Ca·
H2O)=448g/mol]
3.用玻璃电极测定溶液的pH。
于pH=4的溶液中插入玻璃电报和另一支参比电极,测得电他的电动势Es=0.209V。
于同样的电池中放人未知pH的溶液,测得电动势为0.312V,计算未知溶液的pH。
四、3答:
为了使上升蒸汽阻止空气侵入滴定反应体系中。
因次甲基蓝的变色反应是可逆的,还原型次甲基蓝遇到空气中的氧时又会被氧化成为其氧化型,再变为蓝色。
此外氧化亚铜也极不稳定,容易与空气中的氧结合而被氧化,从而增加还原糖的消耗量。
另外,加热要以加快还原糖与Cu2+的反应速度。
高级食品检验工复习题
(2)
一、填空题(每题2分,共20分)
1.原子吸收光谱分析是基于物质所产生的原子蒸气对待测元素的吸收作用来进行光谱分析的。
2.甘汞电极在使用时应检查电极玻璃管内是否_有氯化钾晶体存在___,管内应无气泡,以防止___溶液隔断,电路不畅通________。
3.食品生产加工企业应当具有与所生产产品相适应的质量检验和
计量检验手段。
4.根据我国《中华人民共和国标准化法》的规定,标准按照其制定审批机关的不同,可分为国家标准、行业标准、地方标准和企业标准。
5.饼干是指以小麦粉或糯米粉为主要原料,加入(或不加入)糖、油或其他辅料,经调粉、成型、烘烤制成的水分低于____的松脆食品。
6.测定还原糖时,还原糖在碱性溶液中将两价铜离子____为棕红色的氧化亚铜沉淀,而糖本身被____为相应的____。
7.用分析纯的碳酸钠来标定盐酸标准滴定溶渍的浓度,会使标定结果____。
8.系统误差可分为__仪器__误差、试剂误差、方法误差和__操作__误差。
9.称得某样品的质量为0.6548g,其中____是准确可靠的数字.____是可疑数字。
10.用于原子吸收的空心阴极灯的主要操作参数是____。
1.气固色谱中,样品中各组分的分离是基于()。
A.组分在吸附剂上的脱附能力不同B组分在吸附剂上的吸附能力不同
C组分溶解度的不同D组分的挥发陛不同
2.工作基准试剂的主要成分含量一般在()。
A.99.95%-100.05%B.99.98%~l00.02%
C100%D.95‰
3.在生产糖的过程中,用酸性亚硫酸法清净糖汁时有加热过程。
加热是为了(A)。
A更好地沉降B更好地溶解
C更好地析出D更好地过滤
4.凯氏定氮法测定蛋白质含量消化时,加入硫酸钾的作用是()。
A提高消化温度B降低消化温度
C对消化温度无影响
5油炸方便面生产加工过程中最重要的是()过程。
A配粉B油炸C压延D蒸煮
6.天平的零点和停点若发生漂移,会对称量值产生影响,该影响产生的称量误差为()。
A不确定B正误差c.负误差
7.指出下列常用试剂中明显错误()
A市售浓硝酸ρ=1.84g/mL,W=98%
B市售浓硫酸ρ=1.84g/mL,W=98%
C市售浓硝酸ρ=1.40g/mL,W=68%
D市售浓硫酸ρ=1.40g/mL,W=68%
E市售浓盐酸ρ=1.19g/mL,W=68%
F市售浓盐酸ρ=1.19g/mL,W=38%
8.已知φ(Fe3+/Fe2+)=0.72V,φ(Sn4+/Sn2+)=0.14V,在同一体系中,其反应的还原产物是()。
AFe2+BFe3+CSn4+DSn2+
9.电位滴定法的特点是()
A快速方便B灵敏度较高
C.可用于有色浑浊溶液D准确度较高
10.国家标准GB/T1250-1989对极限值的表达作了规定,例如大于A、小于A、大于或等于A、小于或等于A。
在判定检测数据是否符合标准要求时,就将测定值与标准规定的极限值作比较。
比较的方法有()。
A.修约值比较法B误差比较法C.全数值比较法
()l对于分析结果造成的误差而言,采样误差常小于分析误差。
()2.电导法测定水的浓度时,电导率小表明水中导电性杂质的含量低。
()3.人体能消化利用的是单糖、双糖和多糖中的纤维素,称为有效碳水化合物。
()4.食品市场准入标志表明食品符合质量安全基本要求,属于质量标准。
()5.用比色法测定维生素A时,所生成的蓝色配合物不稳定。
()6.当皮肤被硫酸腐蚀时,应立即在受伤部位用稀碱溶液清洗,这样可以使硫酸中和。
()7.已知硫酸ρ=1.84g/ml,W=98%,则c(H2SO4)为36.8mol/L,
c(1/2H2SO4)为18.4mol/L。
()8.感官检验的样品准备室可与理化检验室放在一‘起使用。
()9.用薄层色谱法分离氨基酸类化合物,要求作为固定相的硅胶要有较高的活性。
()10.石墨炉原子法中,选择灰化温度的原则是,在保证被测元素不损失的前提下,尽量选择较高的灰化温度以减少灰化时间。
1.冷原子吸收法测定食品中总汞量的基本原理是什么?
2.淀粉测定中,什么情况下用酸水解法,什么情况下用酶比色法?
3.为什么用蒸馏后酸碱滴定法测得的食品中的蛋白质的结果称为粗蛋白?
1用原子吸收分光光度法中的标准加入法测定试样中的镉含量,取两份试液各25.00mL,于两个50mL容量瓶中.其中一个加入2mL镉标准溶液,(1mL含镉10μg),另一容量瓶中不加,稀释至刻度后测其吸光度。
加入标准液的吸光度为0.185,不加的为0.033,求试样溶液中镉的浓度。
2.一食用油脂肪酸相对百分率的气相色谱分析色谱图数据如下表所示:
脂肪酸成分
C16:
1
C18:
2
3
峰面积/μV·
s
1540
180
270
2695
785
351
汁算XC18:
1.,各脂肪酸成分的相对百分率。
3.有一天平称量的绝对误差为10.9mg,如果称取样品0.766g.相对误差是多少?
四、3凯氏定氮法通过测出样品中的总含氮量再乘以相应的蛋白质系数而求出蛋白质的含量,此法的结果称为粗蛋白质含于样品中含有少量非蛋白质含氮化合物,如核酸、生物碱、含氮类脂、卟啉以及含氮色素等非蛋白质的含氮化合物。
凯氏定氮法测定出的含氮量,再乘以系数6.25,即为蛋白质含量
四、1答;
汞原子蒸汽对波长253.7nm的特征谱线具有强烈的吸收作用。
样品经过酸消解或催化酸消解后使汞转为离子状态,在强酸性介质中以氯化亚锡还原成汞原子,然后以氮气或干燥空气作为载体将汞原子带入汞测定仪,对
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