最新温州市上学期高二期中十校联考化学附答案Word文档格式.docx
- 文档编号:15855723
- 上传时间:2022-11-16
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:62.30KB
最新温州市上学期高二期中十校联考化学附答案Word文档格式.docx
《最新温州市上学期高二期中十校联考化学附答案Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新温州市上学期高二期中十校联考化学附答案Word文档格式.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A.二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒
B.二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳
C.三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒
D.稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒
2.下列氮的氧化物中,属于硝酸酸酐的是
A.NO2B.N2OC.NOD.N2O5
3.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是
A.NH3B.N2C.HClD.SO3
4.98%的硝酸在空气中“发烟”,这说明硝酸具有()
A.强氧化性B.不稳定性C.酸性D.挥发性
5.常温下,下列反应放出气体最多的是()
A.1mol镁和足量稀硫酸B.1mol钠和足量稀盐酸
C.1mol铁和足量浓硫酸D.1mol铝和足量浓硝酸
6.在一定条件,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是
A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变
D.随着反应的进行,最后正反应速率一定等于逆反应速率
7.反应SO2(g)+NO2(g)
NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡,再加入一定量
的O2,下列说法正确的是
A.平衡左移,容器内压强不一定增大
B.平衡右移,达到平衡时容器内压强一定增大
C.平衡不一定移动,容器内压强一定增大
D.平衡右移,SO2的转化率提高
8.下列溶液中,不需要避光保存的是
A.硝酸银溶液B.浓盐酸C.浓硝酸D.氯水
9.一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应,在相同条件下用排水集气法收集
产生的气体,以下说法正确的是
A.硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少
B.硝酸浓度越大,产生的气体越少
C.硝酸浓度不同,但生成Cu(NO3)2物质的量相同
D.用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积不相同
10.我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。
含磷洗涤剂主要是添加了三
聚磷酸钠,禁止使用的原因是
A.三聚磷酸钠会引起白色污染
B.三聚磷酸钠价格昂贵,使用成本高
C.三聚磷酸钠会跟水中的Ca2+、Mg2+形成沉淀堵塞下水管道
D.三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化,使水生植物大量繁殖水质变坏
11.某两价金属单质与一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是
A.NO2B.NOC.N2OD.N2
12.NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应
有关的叙述中不正确的是
A.增大压强有利于消除尾气
B.增大压强对化学反应速率没有影响
C.升高温度能加快化学反应速率
D.使用适当催化剂可以加快化学反应速率
13.在稀硝酸中能大量共存的离子组是
A.Ag+与Cl―B.NH4+与SO42―C.K+与SO32―D.Na+与CO32―
14.稀H2SO4中插入一块铜片,加入下列物质后,可使Cu片迅速发生腐蚀的是
A.稀盐酸B.KCl晶体C.K2SO4晶体D.KNO3晶体
15.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)(正反应是放热反应)的正确图象是
16.下列有关氮的叙述中不正确的是
A.氮分子中含有三个非极性共价键
B.液氮可作冷冻剂
C.氮元素能形成多种盐类物质,因此土壤中氮元素含量很高
D.氮气的性质不活泼,但在一定的条件下也能与H2、O2、Mg等单质反应
17.下列物质间发生化学反应时,在不同情况下生成物不同的是
①H2S与O2②Na与O2③P和Cl2④P2O5和H2O⑤Ca3(PO4)2和H2SO4⑥Cu和HNO3
A.仅①④B.仅①②④C.除⑤外D.全部
18.合成氨工业上采用循环操作主要是因为
A.提高N2和H2的利用率B.能提高NH3的平衡浓度
C.降低NH3的沸点D.加快反应速率
19.在一定条件下,下列可逆反应的平衡移动伴随有颜色的变化,但颜色变化不受压强变化
影响的是
A.2NO2(g)
N2O4(g)B.2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)
C.FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KClD.2HI(g)
H2(g)+I2(g)
20.试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是
A.加水将湿润的红色石蕊试纸放在管口
B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口
C.加氢氧化钠溶液,加热,滴酚酞试液
D.加氢氧化钠溶液,加热,滴石蕊试液
21.某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20秒后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20
秒内它的反应速率为
A.0.04 B.0.8mol/(L·
s)
C.0.04mol/(L·
s)D.0.04mol/L
22.下列实验事实,不可用勒沙特列原理解释的是
A.使用催化剂有利于二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
B.在氨水中加入酸使铵根离子增加
C.升高温度使二氧化氮与四氧化二氮的混合气体颜色变深
D.增大压强有利于合成氨气
23.实现下列变化,必须加入氧化剂或还原剂的是
A.NO2→HNO3+NOB.NH4+→NH3
C.NH3→NOD.P2O5→H3PO4
24.下列性质的排列顺序正确的是
A.
氧化性:
稀HNO3>浓HNO3
B.酸性:
H3AsO4>H3PO4>HNO3
C.稳定性:
H2O>NH3>PH3
D.还原性:
N2>红磷
25.某试样(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的质量分数为21.2%,则(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为
A.1:
1B.4:
1C.1:
4D.任意比
26.相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中,分别充满氨气,氯化氢和二氧化氮气体,
并将它们倒置于水槽中,充分溶解后,将瓶口塞上,取出(设瓶内液体无扩散),
则三个烧瓶中的溶液的物质的量浓度之比为
A.3:
3:
2
B.2:
2:
3
C.1:
1:
1
D.5:
5:
4
27.在一定条件下,向一密闭容器中通人一定量SO2和02的混合气体,即发生如下
反应:
2SO2(g)+02(g)
2SO3(g);
正反应为放热反应。
反应达平衡后,SO2、O2和SO3的物质的量之比为3:
4:
6,保持其他条件不变,降低温度后达到新的平衡时,O2和SO3的物质的量分别是1.1mol和2.0mol,此时容器内SO2的物质的量应是
A.0.7molB.0.9molC.1.1molD.1.3mol
28.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气
体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的
氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为
A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g
高二化学期中答题卷
每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不给分。
卷II(非选择题共44分)
题号
1
2
3
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
二、填空题(本题有3小题,共20分)
29.(8分)现有固体试剂X:
Zn粒、Cu粉、NaCl、MnO2;
酸或碱溶液Y:
浓H2SO4、浓HCl、氨水、NaOH溶液、NaOH固体;
选择上述试剂做以下实验,根据现象,将X、Y试剂中的物质填于空格中:
(1)将Y试剂中的_____________和____________混合,可产生有刺激性气味气体,该气体极易溶于水,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
写出这种气体溶于水的过程中发生的可逆反应_________________________________________________________。
(2)将试剂X中的____________和试剂Y中的____________共热,可产生有刺激性气味的气体,它与沾有某种Y试剂的玻璃棒靠近有大量白烟生成。
写出生成白烟的化学方程式_____________________________________________________________。
30.(6分)氯化铵常用作焊药。
例如,焊接铜器时,可以用氯化铵除去铜器表面的氧化铜,便于焊接。
请指出氧化剂和氧化产物,并配平反应方程式标出电子转移的数目和方向。
氧化剂是_________________________,氧化产物是_______________________。
____CuO
+
____NH4Cl
——____Cu
____CuCl2
____N2↑+
____H2O
31.(本题包括两小题,每位同学只需选做一小题,若都做,只按第
(1)小题记分)(6分)
在四个密闭容器中,分别充入表中四种配比气体,发生下列反应:
2A(g)+B(g)
3c(g)+D(g),在一定条件下达到平衡后,回答下列问题:
容器物质
A/mol
B/mol
C/mol
D/mol
0.5
1.5
(1)若四容器体积相同且不变,在恒温条件下达到平衡:
(以下填序号)
①平衡状态完全相同的容器是___________;
②A的物质的量相同的容器是_______________;
③A的物质的量浓度相同的容器是________________。
(2)若同温同压,四容器的体积可变,在恒温条件下达到平衡:
三.简答题(本题有2小题,共12分)
32.(6分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,产生H2的速率与时间的关系可由右图表示。
(1)在下列因素中①盐酸的浓度②盐酸的体积③镁带的表
面积④Mg2+的浓度⑤氢气的压强⑥Cl-的浓度。
影响反应速率的因素是_________________(填序号);
(2)解释图中AB段
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 温州市 上学 期高二 期中 联考 化学 答案