沉淀溶解平衡教学案Word格式.docx

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对于常量的化学反应说，001g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×

10－l&

#8226;

L－1时，沉淀就达完全。

二、溶度积

1．表达式

对于下列沉淀溶解平衡：

An（s）n＋（aq）＋nA－（aq）

sp＝[（n＋）]&

[（A－）]n。

2．意义

sp表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。

3．规则

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q的相对大小，可以判断在给定条下沉淀能否生成或溶解：

Q&

gt;

sp，溶液过饱和，有沉淀析出；

Q＝sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；

lt;

sp，溶液未饱和。

知识点一　沉淀的溶解平衡

1．下列有关Agl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）

A．Agl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行

B．Agl难溶于水，溶液中没有Ag＋和l－

．升高温度，Agl沉淀的溶解度增大

D．向Agl沉淀中加入Nal固体，Agl沉淀的溶解度不变

答案　

解析　难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；

没有绝对不溶的物质；

温度越高，一般物质的溶解度越大；

向Agl沉淀中加入Nal固体，使溶解平衡左移，Agl的溶解度减小。

2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）

A．反应开始时，溶液中各离子的浓度相等

B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变

D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

答案　B

3．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：

a（H）2（s）a2＋（aq）＋2H－（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度不变，下列说法正确的是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．溶液中a2＋数目减少B．（a2＋）增大

．溶液中（H－）减小D．（H－）增大

答案　A

知识点二　溶度积

4．在100L001l&

L－1l溶液中，加入1L001l&

L－1AgN3溶液，下列说法正确的是（Agl的sp＝18×

10－10l2&

L－2）（　　）

A．有Agl沉淀析出B．无Agl沉淀

．无法确定D．有沉淀但不是Agl

解析　（Ag＋）＝001×

1101l&

L－1＝99×

L－1，（l－）＝001×

100101l&

10－3l&

L－1，所以Q＝（Ag＋）&

（l－）＝98×

10－7l2&

L－2&

18×

L－2＝sp，故有Agl沉淀析出。

．下列说法正确的是（　　）

A．在一定温度下的Agl水溶液中，Ag＋和l－浓度的乘积是一个常数

B．Agl的sp＝18×

L－2，在任何含Agl固体的溶液中，（Ag＋）＝（l－）且Ag＋与l－浓度的乘积等于18×

L－2

．温度一定时，当溶液中Ag＋和l－浓度的乘积等于sp值时，此溶液为Agl的饱和溶液

D．向饱和Agl水溶液中加入盐酸，sp值变大

解析　在Agl的饱和溶液中，Ag＋和l－浓度的乘积是一个常数，故A错；

只有在饱和Agl溶液中（Ag＋）&

（l－）才等于18×

L－2，故B项叙述错误；

当Q＝sp，则溶液为饱和溶液，故项叙述正确；

在Agl水溶液中加入Hl只会使溶解平衡发生移动，不会影响sp，所以D错。

6．对于难溶盐X，其饱和溶液中＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于（H＋）&

（H－）＝，存在等式（＋）&

（X－）＝sp。

一定温度下，将足量的Agl分别加入下列物质中，Agl的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）

①20L001l&

L－1l；

②30L002l&

L－1al2溶液；

③40L003l&

L－1Hl溶液；

④10L蒸馏水；

⑤0L00l&

L－1AgN3溶液

A．①&

②&

③&

④&

⑤

B．④&

①&

．⑤&

③

D．④&

⑤&

①

解析　Agl（s）Ag＋（aq）＋l－（aq），由于（Ag＋）&

（l－）＝sp，溶液中（l－）或（Ag＋）越大，越能抑制Agl的溶解，Agl的溶解度就越小。

Agl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或l－的浓度有关，而与溶液的体积无关。

①（l－）＝001l&

L－1；

②（l－）＝004l&

③（l－）＝003l&

④（l－）＝0l&

⑤（Ag＋）＝00l&

L－1。

Ag＋或l－浓度由小到大的排列顺序：

⑤，故Agl的溶解度由大到小的排列顺序：

⑤。

练基础落实

1．2℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）Pb2＋（aq）＋2I－（aq），加入I溶液，下列说法正确的是（　　）

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大

B．溶度积常数sp增大

．沉淀溶解平衡不移动

D．溶液中Pb2＋浓度减小

答案　D

2．a3在下列哪种液体中，溶解度最大（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H2B．Na23溶液．al2溶液D．乙醇

解析　在B、选项的溶液中，分别含有2－3、a2＋，会抑制a3的溶解，而a3在乙醇中是不溶的。

3．下列说法正确的是（　　）

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条影响的常数，简称溶度积

．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

解析　溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。

4．Agl和Ag2r4的溶度积分别为18×

L－2和20×

10－12l3&

L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（　　）

A．Agl和Ag2r4的溶解度相等

B．Agl的溶解度大于Ag2r4的溶解度

．两者类型不同，不能由sp的大小直接判断溶解能力的大小

D．都是难溶盐，溶解度无意义

解析　Agl和Ag2r4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用sp比较二者溶解能力的大小，所以只有对；

其余三项叙述均错误。

比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较。

．已知HF的a＝36×

10－4l&

L－1，aF2的sp＝146×

L－2。

向1L01l&

L－1的HF溶液中加入111gal2，下列有关说法正确的是（　　）

A．通过计算得知，HF与al2反应生成白色沉淀

B．通过计算得知，HF与al2不反应

．因为HF是弱酸，HF与al2不反应

D．如果升高温度，HF的a、aF2的sp可能增大，也可能减小

解析　该题可采用估算法。

01l&

L－1的HF溶液中（HF）＝01l&

L－1，因此，2（F－）＝（H＋）&

（F－）≈36×

L－1×

L－1＝36×

10－l2&

L－2，又（a2＋）＝111g÷

111g/l÷

1L＝01l&

L－1，2（F－）×

（a2＋）＝36×

10－6&

sp，显然，A是正确的；

D项，由于HF的电离是吸热的，升高温度，a一定增大，D错误。

练方法技巧

6已知Ag2S4的sp为20×

10－l3&

L－3，将适量Ag2S4固体溶于100L水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和S2－4浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2S4溶液中（Ag＋）＝0034l&

L－1]。

若t1时刻在上述体系中加入100L0020l&

L－1Na2S4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和S2－4浓度随时间变化关系的是（　　）答案　B

解析　已知Ag2S4的sp＝20×

L－3＝[（Ag＋）]2&

（S2－4），则饱和溶液中（S2－4）＝sp[&

#61480;

Ag＋&

#61481;

]2＝20×

10－&

0034&

2l&

L－1＝0017l&

L－1，当加入100L0020l&

L－1Na2S4溶液时，（S2－4）＝0017l&

L－1＋0020l&

L－12＝0018l&

L－1，（Ag＋）＝0017l&

L－1（此时Q&

sp），因此答案为B。

7．已知：

2℃时，sp[g（H）2]＝61×

L－3，sp[gF2]＝742×

10－11l3&

L－3。

下列说法正确的是（　　）

A．2℃时，饱和g（H）2溶液与饱和gF2溶液相比，前者的（g2＋）大

B．2℃时，在g（H）2的悬浊液中加入少量的NH4l固体，（g2＋）增大

．2℃时，g（H）2固体在20L001l&

L－1氨水中的sp比在20L001l&

L－1NH4l溶液中的sp小

D．2℃时，在g（H）2的悬浊液中加入NaF溶液后，g（H）2不可能转化为gF2

答案　B

解析　g（H）2与gF2均为AB2型难溶电解质，故sp越小，其溶解度越小，前者（g2＋）小，A错误；

因为NH＋4＋H－===NH3&

H2，所以加入NH4l后促进g（H）2的溶解平衡向右移动，（g2＋）增大，B正确；

sp只受温度的影响，2℃时，g（H）2的溶度积sp为常数，错误；

加入NaF溶液后，若Q＝（g2＋）&

[（F－）]2&

sp（gF